Question

如表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA		ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③		④	⑤
3	⑥		⑦			⑧		⑨

（1）①②⑥⑦中原子半徑最小的是

 

（填元素符號）；
（2）表中氧化性最強的單質的化學式為

 

；
（3）這些元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是

 

（填化學式）；
（4）⑥⑦兩種元素中，離子半徑較小的是

 

（填離子符號）；
（5）④⑧⑨三種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為

 

＞

 

＞

 

（填化學式）；
（6）表中能形成兩性氫氧化物的元素是

 

（填元素符號），分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑧的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用,元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：

分析：根據(jù)元素在周期表在的位置可知，①為C，②為N，③為O，④為F，⑤為Ne，⑥為Na，⑦為Al，⑧為S，⑨為Cl；
（1）電子層越少，半徑越小，在同一周期，從左到右，半徑在減��；
（2）非金屬性越強，對應單質的氧化性強；
（3）金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強；
（4）具有相同電子排布的離子，離子半徑的比較規(guī)律為：徑小序大；
（5）非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強；
（6）只有Al的氫氧化物為兩性，與硫酸反應生成硫酸鋁和水，與NaOH反應生成偏鋁酸鈉和水．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表在的位置可知，①為C，②為N，③為O，④為F，⑤為Ne，⑥為Na，⑦為Al，⑧為S，⑨為Cl；
（1）①②⑥⑦中①②有2個電子層，半徑比⑥⑦的小，由同一周期，從左到右，半徑在減小，則②的半徑最小，②為N，故答案為：N；
（2）給出的元素中只有F的非金屬性越強，則對應單質F₂的氧化性強，故答案為：F₂；
（3）給出的元素中只有Na金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物NaOH的堿性越強，故答案為：NaOH；
（4）⑥⑦兩種元素的離子具有相同電子排布的離子，Al的原子序數(shù)大，則Al³⁺的離子半徑小，故答案為：Al³⁺；
（5）④⑧⑨三種元素的非金屬性為F＞Cl＞S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF＞HCl＞H₂S，故答案為：HF；HCl；H₂S；
（6）Al元素能形成兩性氫氧化物，⑥⑧最高價氧化物的水化物反應分別是NaOH、H₂SO₄，反應方程式分別為Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O、2Al（OH）₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+6H₂O，
故答案為：Al；Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O、2Al（OH）₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+6H₂O．

點評：本題考查位置、結構、性質的關系，為高頻考點，明確元素在周期表中的位置是解答本題的關鍵，然后利用元素及其化合物的性質來解答即可，題目難度不大，但本題考查點較多，應注意歸納方法來解答此類習題．