下列敘述不正確的是

A．圖a中，曲線Ⅱ表示醋酸溶液加100 mL水稀釋的圖像
B．圖b中，可能各投入的鋅粒顆粒大小相同且質量均為0.65 g
C．圖c中，在①、②、③、④、⑤各點的溶液中所含陰離子種類不同
D．圖d中，三個不同溫度中，313 K時Ksp(SrSO4)最大；且283 K時，圖中a點對應的溶液是不飽和溶液

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下存在反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反應放熱。現(xiàn)有三個相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O，700 ℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是(      )

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同
B．容器Ⅰ中CO的轉化率與容器Ⅱ中CO2的轉化率之和小于1
C．容器Ⅰ中CO的物質的量比容器Ⅱ中的少
D．容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

恒溫恒容下，往一真空密閉容器中通入一定量的氣體A，發(fā)生如下反應： 3A（g）2B（g）+xC（g）。達平衡后，測得容器內(nèi)的壓強增大了p%，A的平衡轉化率為a%，則下列推斷中正確的是

A．若x=2，則p＞0．5aB．若x=3，則p＜0．7a
C．若x=4，則p= aD．若x= 5，則p≥a

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應：2X(g)+Y(g)3Z(g) △H<0，反應過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是

A．升高溫度，平衡常數(shù)增大
B．W點X的正反應速率等于M點X的正反應速率
C．Q點時，Y的轉化率最大
D．平衡時充入Z，達到新平衡時Z的體積分數(shù)比原平衡時大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.9 kJ/mol，下列敘述正確的是（  ）

A．4 mol NH3和5 mol O2反應，達到平衡時放出的熱量為905.9 kJ
B．平衡時v正(O2)＝v逆(NO)
C．平衡后降低壓強，混合氣體平均摩爾質量增大
D．平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一個密閉絕熱容器(W)中，進行如下兩個可逆反應：①A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)  ΔH1>0，②xM(g)＋N(g)3Q(g)　ΔH2。反應①中各物質與反應②中各物質均不發(fā)生反應。在某容器里只進行反應②，M的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

下列對W容器中進行的反應推斷合理的是
A．反應①一定是自發(fā)反應，反應②一定是非自發(fā)反應
B．若容器內(nèi)溫度保持不變，則v正(B):v逆(C)＝2:3
C．若恒壓條件下，充入N，則C的物質的量減小
D．升高溫度，兩個反應的平衡常數(shù)都減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題


在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2 min末該反應達到平衡，生成 0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol·L－1，下列判斷正確的是

A．平衡常數(shù)約為0.3
B．B的轉化率為60%
C．A的平均反應速率為0.3 mol/(L·min)
D．若混合氣體的密度不變則表明該反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

[雙選題]實驗室用鋅粒與2 mol·L－1硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學反應速率的是(　　)

A．向該硫酸溶液中加入等體積的水
B．改用3 mol·L－1鹽酸
C．改用熱的2 mol·L－1硫酸溶液
D．用鋅粉代替鋅粒

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在容積可變的密閉容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡時，H2的轉化率為25%，則平衡時氮氣的體積分數(shù)接近于(　　)

A．5%B．10%C．15%D．20%

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