根據(jù)下列事實，

①②③        ④由Y、W電極組成的原電池、電極反應(yīng)為：可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序是：

A、                B、 

C、                D、

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列事實，判斷離子的氧化性順序為①A+B2+=A2++B  ②D+2H2O=D（OH）2+H2↑③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E2++2e-=E，B-2e-=B2+（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列事實，判斷離子的氧化性順序為①A+B2+=A2++B②D+2H2O=D（OH）2+H2↑③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E2++2e-=E，B-2e-=B2+（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?湘潭一模）根據(jù)下列事實完成下列反應(yīng)方程式：
（1）AsH3是一種很強的還原劑．室溫下，它能在空氣中自燃，其氧化產(chǎn)物為As2O3，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2AsH3+3O2=As2O3+3H2O
2AsH3+3O2=As2O3+3H2O
．
（2）白磷在一定條件下可被HClO3的水溶液氧化，生成磷的最高價態(tài)化合物，而氯元素被還原為最低價態(tài)，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式
3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4
3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4
．
（3）稀硫酸與銅不反應(yīng)，但在稀硫酸中加H2O2后，則可使銅順利溶解，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O
H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O
．
（4）在火箭推進器中裝有強還原劑（N2H4）和強氧化劑H2O2．當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量液態(tài)H2O2反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65KJ的熱量．寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625 kJ?mol-1
N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625 kJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列事實所作的結(jié)論，正確的是（　�。�
編號 事實 結(jié)論
A 甲、乙兩種有機物具有相同相對分子質(zhì)量和不同結(jié)構(gòu) 甲和乙一定是同分異構(gòu)體
B 質(zhì)量相同的甲、乙兩種有機物完全燃燒時產(chǎn)生質(zhì)量相同的水 甲、乙兩種分子中，H原子個數(shù)一定相同
C 不存在兩種二氯甲烷 CCl2F2一定只有一種
D 將C2H5Br與NaOH醇溶液共熱后的氣體直接通入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去 使KMnO4褪色的一定是C2H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列事實得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A、Na2SO3試樣
溶解
硝酸鋇溶液
白色沉淀
稀硝酸
沉淀不溶解．結(jié)論：此Na2SO3試樣已變質(zhì)
B、稀硫酸
純鋅粒
產(chǎn)生氣泡的速率較慢
滴入CuSO4
產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快，結(jié)論：CuSO4對此反應(yīng)有催化作用
C、某溶液
打開瓶蓋
瓶口產(chǎn)生白霧
用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近瓶口
瓶口產(chǎn)生白煙，結(jié)論：此溶液一定為濃鹽酸
D、無色試液
足量鹽酸
產(chǎn)生無色無味氣體
將氣體通入澄清石灰水
石灰水變渾濁，結(jié)論：原無色試液中可能含有C
O
2-
3

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