分析 根據(jù)題中反應流程,在反應爐中鐵和氯氣反應生成氯化鐵,在捕集器中收集再冷卻得團體氯化鐵,從反應爐中出來的尾氣主要是氯氣,用吸收劑吸收后得氯化鐵溶液,所以吸收劑X應是氯化亞鐵,
(1)氯化鐵在水中能水解生成氫氧化鐵膠體,F(xiàn)e(OH)3膠體能吸附并沉降水中懸浮的物質;
(2)尾氣中含有過量的氯氣和少量氯化鐵煙氣,由工藝流程可知,用吸水劑X在吸收塔中吸收氯氣,生成氯化鐵,所以吸收劑X為氯化亞鐵,同時溶解氯化鐵煙氣;
(3)分子中Fe原子與Cl原子數(shù)目之比為1:3,令分子組成為(FeCl3)n,根據(jù)相對分子質量計算n值,確定物質的分子式;
(4)FeCl3 溶液中,溫度越高氯化鐵的溶解度越高,由溶液獲得晶體需加熱蒸發(fā)、冷卻晶體,鐵離子易水解應先加入少量的鹽酸;
(5)用FeCl3 溶液(32%~35%)腐蝕印刷線路板的廢液中含F(xiàn)eCl3、FeCl2 和CuCl2,回收銅可以在溶液中加入過量的鐵粉,將銅置換出來,再用鹽酸除去過量的鐵可得銅.
解答 解:根據(jù)題中反應流程,在反應爐中鐵和氯氣反應生成氯化鐵,在捕集器中收集再冷卻得團體氯化鐵,從反應爐中出來的尾氣主要是氯氣,用吸收劑吸收后得氯化鐵溶液,所以吸收劑X應是氯化亞鐵,
(1)氯化鐵在水中能水解生成氫氧化鐵膠體,該過程可用離子方程式為:Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+,F(xiàn)e(OH)3膠體能吸附并沉降水中懸浮的物質,
故答案為:Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+,F(xiàn)e(OH)3膠體能吸附并沉降水中懸浮的物質;
(2)尾氣中含有過量的氯氣和少量氯化鐵煙氣,由工藝流程可知,用吸水劑X在吸收塔中吸收氯氣,生成氯化鐵,所以吸收劑X為氯化亞鐵,同時溶解氯化鐵煙氣,
故答案為:FeCl2溶液;
(3)分子中Fe原子與Cl原子數(shù)目之比為1:3,令分子組成為(FeCl3)n,該分子相對分子質量為325,則:
(56+35.5×3)×n=325,解得,n=2,所以該物質的分子式為Fe2Cl6,
故答案為:Fe2Cl6;
(4)FeCl3 溶液中,溫度越高氯化鐵的溶解度越高,由溶液獲得晶體需加熱蒸發(fā)、冷卻晶體.Fe3+易水解應先加入少量的鹽酸,抑制Fe3+水解,再熱蒸發(fā)、冷卻晶體獲得FeCl3•6H2O,
故答案為:蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶;
(5)用FeCl3 溶液腐蝕印刷線路板的廢液中含F(xiàn)eCl3、FeCl2 和CuCl2,回收銅可以在溶液中加入過量的鐵粉,將銅置換出來,再用鹽酸除去過量的鐵可得銅,具體操作為加過量鐵粉,發(fā)生反應CuCl2+Fe═FeCl2+Cu,過濾,分離得到的固體再與鹽酸反應以溶解殘留的鐵,過濾得到銅,
故答案為:加過量鐵粉,發(fā)生反應CuCl2+Fe═FeCl2+Cu,過濾,分離得到的固體再與鹽酸反應以溶解殘留的鐵,過濾得到銅.
點評 本題考查學生對工藝流程的理解、物質的分離提純等基本操作、氧化還原反應滴定應用、溶度積有關計算等,難度中等,需要學生具有扎實的基礎知識與靈活運用知識解決問題的能力.
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
選項 | 物質(雜質) | 試劑 |
A | 食鹽(細沙) | NaOH溶液 |
B | CO(NH3) | 濃H2SO4 |
C | CO2(SO2) | Na2CO3溶液 |
D | NaHCO3溶液(Na2CO3) | Ca(OH)2溶液 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ |
PCl3 | -112 | 75.5 |
POCl3 | 2 | 105.3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
滴定次數(shù) | 滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定滴定后讀數(shù)(mL) |
第一次 | 0.30 | 31.12 |
第二次 | 0.36 | 31.56 |
第三次 | 1.10 | 31.88 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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