Question

新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH₄和O₂，電解質(zhì)為KOH溶液．某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氧化鈉轄液電解實(shí)驗(yàn)，如圖1所示．

回答下列問(wèn)題：
（1）甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為

2O₂+4H₂O+8e^-=8OH^-

、

CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O

．
（2）閉合K開(kāi)關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生．電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為

2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

；
（3）氯堿廠(chǎng)電解飽和食鹽水制取燒堿，同時(shí)制鹽酸的工藝流程如圖2：
根據(jù)題意完成下列填空：
①粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，精制時(shí)所用試劑為：A 鹽酸；B BaCl₂溶液；C NaOH溶液；D Na₂CO₃溶液．加入試劑的順序是

BCDA或CBDA

．
②電解飽和食鹽水時(shí)，與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)為

2Cl^--2e→Cl₂

．與電源負(fù)極線(xiàn)連的電極附近溶液pH

變大

（變大、不變、變小）．
③HCl合成反應(yīng)中保持過(guò)量的氣體是

氫氣

；從HCl合成塔的觀察口能觀察到的現(xiàn)象是

蒼白色火焰

．
④利用HCl合成時(shí)放出的熱量來(lái)產(chǎn)生水蒸汽，用于NaOH溶液的蒸發(fā)，這樣做的優(yōu)點(diǎn)是

充分利用能量

．
⑤檢驗(yàn)NaOH產(chǎn)品中是否含有NaCl的實(shí)驗(yàn)方案是

加足量稀硝酸至呈酸性，然后滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有氯化鈉

．

Answer 1

分析：（1）燃料電池中，燃料電極為負(fù)極，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑電極為正極，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
（2）電解氯化鈉飽和溶液時(shí)，陽(yáng)極上析出氯氣，陰極上析出氫氣，同時(shí)溶液中生成氫氧化鈉；
（3）①根據(jù)根據(jù)SO₄^2-、Ca ²⁺、Mg²⁺等易轉(zhuǎn)化為沉淀而被除去，以及根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序，前面加入的過(guò)量溶液應(yīng)用后加入的溶液除去，最后加入適量的溶液；
②電解飽和氯化鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)陰極上有氫氧根離子生成，根據(jù)氫氧根離子濃度的變化判斷溶液PH的變化；
③為增大氯氣的轉(zhuǎn)化率，過(guò)量的氣體是氫氣；氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰；
④利用HCl合成時(shí)放出的熱量來(lái)產(chǎn)生水蒸汽，用于NaOH溶液的蒸發(fā)，這樣做的優(yōu)點(diǎn)是充分利用能量；
⑤用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯離子．

解答：解：（1）燃料電池中，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：2O₂+4H₂O+8e^-=8OH^-，負(fù)極上甲烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，
故答案為：2O₂+4H₂O+8e^-=8OH^-，CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O；
（2）電解飽和氯化鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)溶液中產(chǎn)生氫氧化鈉，所以電池反應(yīng)式為：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
故答案為：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（3）①SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等分別與BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀，可再通過(guò)過(guò)濾除去，Na₂CO₃溶液能除去過(guò)量的BaCl₂溶液，鹽酸能除去過(guò)量的Na₂CO₃溶液和NaOH溶液，所以應(yīng)先加BaCl₂溶液再加氫氧化鈉溶液，或者是先加氫氧化鈉溶液再加氯化鋇溶液，然后加Na₂CO₃溶液，最后加入鹽酸，所以正確順序?yàn)锽CDA 或CBDA，
故答案為：BCDA 或CBDA；  
②電解飽和食鹽水時(shí)，與電源正極相連的電極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：發(fā)生的反應(yīng)為2Cl^--2e→Cl₂，陰極上氫離子得電子生成氫氣，同時(shí)陰極附近生成氫氧根離子，溶液呈堿性，pH變大，
故答案為：2Cl^--2e→Cl₂，變大；
③HCl合成反應(yīng)中保持過(guò)量的氣體是氫氣，氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，故答案為：氫氣；蒼白色火焰；
④利用HCl合成時(shí)放出的熱量來(lái)產(chǎn)生水蒸汽，用于NaOH溶液的蒸發(fā)，這樣做的優(yōu)點(diǎn)是充分利用能量，故答案為：充分利用能量；
⑤氯離子的檢驗(yàn)方法是：加足量稀硝酸至呈酸性，然后滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有氯化鈉，故答案為：加足量稀硝酸至呈酸性，然后滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有氯化鈉．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理和電解池原理、除雜等知識(shí)點(diǎn)，難度較大，注意燃料電池中電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性，即使燃料和氧化劑相同，電解質(zhì)溶液不同則電極反應(yīng)式也不同，為易錯(cuò)點(diǎn)．