精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】已知一定溫度下合成氨的化學反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H=－92.4kJ/mol，在恒溫、恒壓的密閉容器中進行如下實驗：①通入1mol N2和3 mol H2，達平衡時放出熱量為Q1，②通入2mol N2和6mol H2，達平衡時放出熱量為Q2，則下列關系正確的是

A. Q2＝2Q1

B. Q1＜0.5Q2

C. Q1＝Q2＜184.8 kJ

D. Q1＝Q2＜92.4 kJ

【答案】A

【解析】

熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol，表示在一定的條件下，1molN2(g)和3molH2(g)完全反應生成2molNH3(g)時放出的熱量是92.4kJ。恒溫恒壓下，①、②兩個容器投料配比相同，所以二者為等效平衡。由于②中投料量是①中的2倍，所以反應達平衡時放出的熱量比也是1：2，即Q2＝2Q1，A項正確，所以其它三項錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對CH4與Cl2的反應(如圖所示)敘述不正確的是

A. 該反應的生成物有四種

B. 該反應屬于取代反應

C. 該反應的條件是光照

D. 該反應的現象是量筒內氣體顏色變淺，器壁上有油狀液滴，量筒內液面上升并產生白霧，溶液中有晶體析出

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是

A. CaCl2 B. CH3COONa

C. NH3 D. Na2S

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鎂(MgO2)易溶于稀酸，溶于酸后產生過氧化氫，在醫(yī)學上可作為解酸劑等。過氧化鎂產品中常會混有少量MgO，實驗室可通過多種方案測定樣品中過氧化鎂的含量。某研究小組擬用右圖裝置測定一定質量的樣品中過氧化鎂的含量。請回答：

（1）稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是________。

（2）使用恒壓分液漏斗的優(yōu)點有：使分液漏斗中的溶液順利滴下；________。

（3）實驗結束時，待恢復至室溫，先________，再平視刻度線讀數。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究化合物A（僅含三種元素，摩爾質量為198g/mol）的組成與性質，設計并完成以下實驗：取3.96g化合物A溶于水中，一段時間后全部轉化為B（紅褐色沉淀）、C（一種堿）和氣體單質D（可使帶火星的木條復燃），向溶液中加入100mL 0.6mol/L稀硫酸，再加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應。過濾，將沉淀洗滌后充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得溶液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結晶水的鹽10.44g。

（1）化合物A所含有的元素為________；化合物A與H2O反應的離子方程式為：________。

（2）化合物A可由FeCl3和KClO在強堿性條件下制得，其反應的離子方程式為：________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.中和熱測定：

（1）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、________、________。

（2）量取反應物時，取50 mL 0.50 mol·Lˉ1的鹽酸，還需加入的試劑是________(填序號)。

a．50 mL 0.50 mol·Lˉ1NaOH溶液

b．50 mL 0.55 mol·Lˉ1NaOH溶液

c．1.0 g NaOH固體

II.現用中和滴定測定某鹽酸的濃度，有關數據記錄如下：

滴定序號

待測液體積(mL)

所消耗燒堿標準液的體積(mL)

滴定前

滴定后

消耗的體積

1

25.00

0.50

25.12

24.62

2

25.00

/

/

/

3

25.00

5.00

29.58

24.58

（3）應用______式滴定管盛裝0.2500 mol/L燒堿標準液，錐形瓶中裝有25.00mL待測鹽酸溶液。

（4）如圖表示第二次滴定時50 mL滴定管中前后液面的位置。該次滴定所用標準燒堿溶液體積為_________mL。

（5）根據所給數據，計算出該鹽酸的物質的量濃度（注意保留合適的有效數字），c (HCl) = _____________。

（6）讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使最終測定結果_________ (填“無影響”、“偏高”、“偏低”。下同)；若裝標準液的滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗，會使最終測定結果_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從廢鉛蓄電池鉛膏（含PbSO4、PbO2和Pb等）中回收鉛的一種工藝流程如下：

已知：濃硫酸不與PbO2反應，Ksp（PbCl2）＝2.0×10－5，Ksp（PbSO4）＝1.5×10－8，PbCl2（s）＋2Cl－（aq）=PbCl42－（aq）。下列說法錯誤的是

A. 合理處理廢鉛蓄電池有利于資源再利用和防止重金屬污染

B. 步驟①中可用濃硫酸代替濃鹽酸

C. 步驟①、②、③中均涉及過濾操作

D. PbSO4（s）＋2Cl－（aq）PbCl2（s）＋SO42－（aq）的平衡常數為7.5×10－4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，常將其制成NaClO2固體，以便運輸和貯存，過氧化氫法備NaClO2固體的實驗裝置如圖所示。

已知：①2NaC1O3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O

②ClO2熔點-59℃、沸點11℃，濃度過高時易發(fā)生分解；

③H2O2沸點150℃

（1）儀器C的名稱是__________________，儀器A的作用是_________________，冰水浴冷卻的目的是_____________________和___________________________。

（2）該裝置不完善的方面是________________________。

（3）空氣流速過快或過慢，均降低NaClO2產率，試解釋其原因，空氣流速過慢時，___________；空氣流速過快時，________________。

（4）Cl-存在時會催化ClO2的生成。反應開始時在C中加入少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產生微量氯氣。該過程可能經兩步完成，請將其補充完整：

①_____________________________（用離子方程式表示）

②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+

（5）NaClO2純度測定：

①準確稱取所得NaClO2樣品10.0g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應（C1O2-的產物為Cl-），將所得混合液配成250mL待測溶液；

②取25.00mL待測液，用2.0mol·L-1Na2S2O3標準液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，以淀粉溶液做指示劑，達到滴定終點時的現象為__________________________，重復滴定3次，測得Na2S2O3標準液平均用量為20.00mL，則該樣品中NaClO2的質量分數為_________________。（M(NaClO2)=90.5g/mol）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中一定量的混合氣體發(fā)生反應:xA（g）+yB（g）zC（g），平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度為0.30mol/L.下列有關判斷正確的是（ ）

A. 平衡向正反應方向移動 B. B的轉化率降低

C. x+y＜z D. C的體積分數增大

查看答案和解析>>

同步練習冊答案