18．2016年12月1日，華為宣布：利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運(yùn)動的特性，開發(fā)出石墨烯電池，電池反應(yīng)式為LixC6+Li1-xCoO2 $?_{充電}^{放電}$C6+LiCoO2，其工作原理如圖．下列關(guān)于該電池的說法正確的是（　�。�
A．該電池若用隔膜可選用質(zhì)子交換膜
B．放電時(shí)，LiCoO2極發(fā)生的電極反應(yīng)為：LiCoO2-xe-═Li1-xCoO2+xLi+
C．石墨烯電池的優(yōu)點(diǎn)是提高電池的儲鏗容量進(jìn)而提高能量密度
D．廢舊的該電池進(jìn)行“放電處理”讓Li+嵌入石墨烯中而有利于回收

分析 根據(jù)電池反應(yīng)式知，負(fù)極反應(yīng)式為LixC6-xe-=C6+xLi+、正極反應(yīng)式為Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2，充電時(shí)，陰極、陽極反應(yīng)式與負(fù)極、正極反應(yīng)式正好相反，根據(jù)二次電池的工作原理結(jié)合原電池和電解池的工作原理來解答．

解答 解：A、由電池反應(yīng)，則需要鋰離子由負(fù)極移向正極，所以該電池不可選用質(zhì)子交換膜，故A錯誤；
B、放電時(shí)，LiCoO2極是正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2，故B錯誤；
C、石墨烯超強(qiáng)電池，該材料具有極佳的電化學(xué)儲能特性，從而提高能量密度，故C正確；
D、根據(jù)電池反應(yīng)式知，充電時(shí)鋰離子加入石墨中，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)電源新型電池，側(cè)重考查原電池和電解池原理，明確充放電各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．按照如圖所示接通線路，反應(yīng)一段時(shí)間后，根據(jù)現(xiàn)象回答下列問題（假設(shè)所提供的電能可以保證反應(yīng)順利進(jìn)行）．

（1）標(biāo)出電極名稱：Zn負(fù)極；C（連Zn）陰極．
（2）U型管中觀察到的現(xiàn)象是左側(cè)管內(nèi)有黃綠色氣體逸出，右側(cè)管內(nèi)有無色氣體逸出，右側(cè)溶液由無色變?yōu)榧t色，寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式：2KCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KOH+H2↑+Cl2↑．
（3）如果小燒杯中有0.508g碘析出，則燒杯中負(fù)極減輕0.13g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．科學(xué)家最近研制出有望成為高效火箭推進(jìn)劑的N（NO2）3（如圖所示）．已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N（NO2）3的說法正確的是（　�。�
A．分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵
B．分子中4個(gè)氮原子共平面
C．該分子中的中心氮原子還有一對孤電子對
D．15.2 g該物質(zhì)含有6.02×1022個(gè)原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是：2Cu+═Cu2++Cu．根據(jù)以上信息，下列敘述正確的是（　　）
A．用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中作氧化劑
B．CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CuH+3Cl2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CuCl2+2HCl
C．CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是氯氣
D．如果選項(xiàng)C反應(yīng)中生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L的氣體，則轉(zhuǎn)移電子3 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在2L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）═2CO2（g）+N2（g）．起始反應(yīng)時(shí)NO和CO各為4mol，10s后達(dá)到化學(xué)平衡，測得N2為1mol．下列有關(guān)說法中正確的是（　　）
A．在其他條件不變時(shí)，增加壓強(qiáng)，N2的體積分?jǐn)?shù)不變
B．前5 s內(nèi)，用CO表示的反應(yīng)速率等于0.1 mol•L-1•s-1
C．10 s時(shí)密閉容器中壓強(qiáng)維持不變
D．保持容器體積不變，往容器中充入1 mol O2，正、逆反應(yīng)速率都不改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式中，錯誤的是（　　）
A．氯氣與燒堿溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
C．二氧化硅與強(qiáng)堿反應(yīng)：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
D．二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)由分子構(gòu)成且屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．H2SO4B．C60C．NH3D．Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．乳酸亞鐵{[CH3CH（OH）COO]2Fe}是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑，易溶于水，吸收效果比無機(jī)鐵好，可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得．以下是一種制備乳酸亞鐵的實(shí)驗(yàn)方法．
（一）制備碳酸亞鐵：實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
（1）儀器a的名稱是分液漏斗，A中可觀察到的現(xiàn)象是鐵粉逐
漸溶解，有氣泡冒出，溶液變成淺綠色．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，要先后打開活塞1、活塞3-段時(shí)間，原因是
引發(fā)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，排出裝置內(nèi)的空氣．
（3）在不拆卸裝置的前提下，將A中溶液加入裝置B的操作是
關(guān)閉活塞3，打開活塞2．
（4）尾氣的成份是H2、CO2．（填化學(xué)式）．
（二）制備乳酸亞鐵：
（5）FeCO3與乳酸[CH3CH（OH）COOH]反應(yīng)的離子方程式為FeCO3+2CH3CH（OH）COOH=2CH3CH（OH）COO-+Fe2++CO2↑+H2O．
（6）加入少量鐵粉的作用是防止FeCO3溶解時(shí)Fe2+被氧化．
（7）從乳酸亞鐵溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實(shí)驗(yàn)操作是隔絕空氣低溫蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（8）證明乳酸亞鐵中含F(xiàn)e2+的實(shí)驗(yàn)方法是取少量乳酸亞鐵溶液于試管中，先滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變色，再滴加新制氯水，溶液變成血紅色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是（　�。�
A．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定
B．不同的氣體，若體積相同，則它們所含的分子數(shù)必相同
C．氣體的摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積都是22.4L
D．恒溫恒壓條件下，反應(yīng)前后氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比

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