Question

一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收：
2CO（g）+SO₂（g）

催化劑

2CO₂（g）+S（l）△H
（1）已知2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₁=566kJ?mol^-1
S（I）+O₂=SO₂（g）△H₂=296kJ?mol^-1
則反應熱△H=______kJ?mol^-1
（2）其他條件相同、催化劑不同時，SO₂的轉化率隨反應溫度的變化如圖a．260℃時，______（填Fe₂O₃、NiO或Cr₂O₃）作催化劑反應速率最快．Fe₂O₃和NiO作催化劑均能使SO₂的轉化率達到最高，不考慮價格因素，選擇Fe₂O₃的主要優(yōu)點是______．

（3）工業(yè)上還可用Na₂SO₃溶液吸收煙氣中的SO₂：Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃．某溫度下用1.0mol?L^-1的Na₂SO₃溶液吸收純凈的SO₂，當溶液中c（SO₃^2-）的濃度降至0.2mol?L^-1時，吸收能力顯著下降，應更換吸收劑．
①此時溶液中c（HSO₃^-）約為______mol?L^-1；
②此時溶液pH=______．（已知該溫度下SO₃^2-+H⁺?HSO₃^-的平衡常數為K=8×10⁶L?mol^-1，計算時SO₂、H₂SO₃的濃度忽略不計）

Answer 1

（1）已知①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₁=-566kJ?mol^-1
②（l）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂=-296kJ?mol^-1
反應2CO（g）+SO₂（g）

催化劑

2CO₂（g）+S（l）可以是①-②所得，所以該反應的焓變△H=-566kJ?mol^-1-（-296kJ?mol^-1）=-270kJ?mol^-1，
故答案為：-270；
（2）根據圖示內容，對比260℃時不同催化劑作用下SO₂的轉化率，可以看出Cr₂O₃作催化劑時，反應速率最快，Fe₂O₃和NiO作催化劑均能使SO₂的轉化率達到最高，但是Fe₂O₃作催化劑時，在相對較低溫度可獲得較高SO₂的轉化率，從而節(jié)約大量能源，
故答案為：Cr₂O₃；Fe₂O₃作催化劑，在相對較低溫度可以獲得較高SO₂的轉化率，從而節(jié)約大量能源；
（3）①當溶液中c（SO₃^2-）的濃度降至0.2mol?L^-1時，亞硫酸氫鈉的生成濃度是1.6mol/L，故答案為：1.6；
②根據SO₃^2-+H⁺?HSO₃^-平衡常數K=

c(HSO3-)

c(H+)?c(SO32-)

，所以c（H⁺）=

1.6mol/L

0.2mol/L×8×106L?mol-1

=10^-6mol/L，即此時溶液的pH=6，故答案為：6．