下列各組離子，在指定的環(huán)境中能大量共存的是（　�。�
A、在酸性溶液中：Na+、K+、NO
 
-
3
、SO
 
2-
3
B、在中性溶液中：Al3+、K+、SO
 
2-
4
、HCO
 
-
3
C、25℃時(shí)pH=0的溶液中：Al3+、NH
 
+
4
、NO
 
-
3
、Fe2+
D、c（H+）＜c （OH-）的溶液中：Na+、K+、SO
 
2-
3
、S2-
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．酸性溶液中該組離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．中性溶液中，離子相互促進(jìn)水解；
C．pH=0的溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D．c（H+）＜c （OH-）的溶液，顯堿性．
解答： 解：A．H+、NO3-、SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Al3+、HCO3-、相互促進(jìn)水解生成沉淀和氣體，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．pH=0的溶液，顯酸性，H+、NO3-、Fe2+離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．c（H+）＜c （OH-）的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及水解反應(yīng)的考查，選項(xiàng)A為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A、粗鹽提純時(shí)，為了加快過濾速率，可用玻璃棒攪拌過濾器中的液體
B、容量瓶檢漏：在容量瓶中注入適量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指頂住瓶塞，反復(fù)倒置數(shù)次，觀察是否漏水
C、用分液法分離C2H5OH與H2O的混合物
D、測定溶液pH的操作：將pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在pH試紙的中部，與對應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中一定正確的是（　�。�
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V升 SO3含氧原子個(gè)數(shù)是3VNA/22.4
B、0.1molCnH2n+2中含有的C-C鍵數(shù)為0.1×n×NA
C、常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧混合氣體所含氧原子總數(shù)為3NA
D、1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用下列實(shí)驗(yàn)裝置，不能完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、利用裝置進(jìn)行H2O2分解反應(yīng)速率的定量測定
B、利用裝置進(jìn)行堿酸氫鈉與碳酸鈉的檢驗(yàn)
C、利用裝置證明鐵生銹時(shí)空氣參與反應(yīng)
D、利用裝置進(jìn)行碳酸氫鈉與碳酸鈉穩(wěn)定性強(qiáng)弱比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有機(jī)物A、B之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：A（C7H14O2）+H2O
濃硫酸
△
B+CH3COOH（已配平）．則符合條件的B的結(jié)構(gòu)最多有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A、5種B、6種C、7種D、8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的四種物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：A+B=C+D
（1）若A、B、C都是非金屬氧化物，且C在空氣中易變成A，則A中非氧元素的氣態(tài)氫化物M的電子式為
 
；分子的穩(wěn)定性B
 
M（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）若A、D是兩種單質(zhì)，B是黑色有磁性的氧化物，B與鹽酸反應(yīng)生成溶液N，檢驗(yàn)N溶液中低價(jià)金屬陽離子的方法是
 
．將D的粉末加入溶液N中，當(dāng)有28gD完全溶解時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子是
 
 mol．
（3）若A、B、C、D發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g），根據(jù)如圖所示信息，
①反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是
 
．
②若△H=a KJ/mol，當(dāng)消耗標(biāo)況下5.6L CO2時(shí)的反應(yīng)熱△H=
 
KJ/mol．
③在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說明上述反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（填字母序號）．
A．生成1mol CH3CH2OH的同時(shí)，生成3mol H2O    B．容器中各組份的物質(zhì)的量濃度不隨時(shí)間而變化
C．容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化         D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W均為10電子的分子或離子．X有5個(gè)原子核．通常狀況下，W為無色液體．它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，請回答：

（1）工業(yè)上每制取1mol Z要放出46.2kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）工業(yè)制取Z的化學(xué)平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如下表：
T/K 298 398 498 …
K/（mol?L-1）-2 4.1×106 K1 K2 …
請完成下列問題：
①試比較K1、K2的大小，K1
 
K2（填寫“＞”“=”或“＜”）
②恒溫固定體積的容器中，下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是
 
（填序號字母）．
A．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度之比為化學(xué)計(jì)量數(shù)比         B．混合氣體密度保持不變
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                         D．混合氣體相對分子質(zhì)量保持不變
（3）某化學(xué)小組同學(xué)模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HNO3，設(shè)計(jì)如圖2所示裝置，其中a為一個(gè)可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球．
①A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
②B中濃H2SO4的作用是
 
．
（4）寫出D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）a中通入空氣的作用
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知0.1mol/L H2SO4在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全．常溫下有0.1mol/L的以下幾種溶液的電離度（即已經(jīng)電離的分子數(shù)占原來分子總數(shù)的百分?jǐn)?shù)）如表，回答下列問題：
①H2SO4溶液中的HSO4- ②NaHSO4溶液中的HSO4- ③CH3COOH ④HCl溶液
10% 29% 1.33% 100%
（1）寫出H2SO4在水中的電離方程式
 
．
（2）常溫下，題設(shè)條件下的①溶液中c（H+）=
 
．
（3）常溫下，pH相同的上述幾種溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是（填序號）
 
．
（4）若將10mL題設(shè)條件下的NaHSO4溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，則混合后溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?div id="um8iiuo" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（5）根據(jù)題設(shè)條件計(jì)算CH3COOH的電離常數(shù)Ka=
 
．若常溫下，將b mol?L-1的CH3COONa溶液與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測得溶液的pH=7，用含b的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

己知反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如右表所示．830℃時(shí)，向一個(gè)2L的密閉容器中充入0.20mol A和0.20mol B，10s時(shí)達(dá)平衡．下列說法不正確的是（　　）
溫度/℃7008301200
K值1.71.00.4
A、達(dá)到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率為50%
B、增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均加快
C、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)
D、反應(yīng)初始至平衡，A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.005mol?L-1?s-1

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同步練習(xí)冊答案