Question

（1）反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過(guò)程中的能量變化如圖所示（E₁＞0，E₂＞0），回答下列問(wèn)題．
①圖中該反應(yīng)是

 

反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）．反應(yīng)熱△H的表達(dá)式為

 

．
②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁和E₂的變化是：E₁

 

，E₂

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．化學(xué)平衡

 

移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．
（2）丙烷（C₃H₈）是一種價(jià)格低廉的常用燃料，其主要成分是碳和氫兩種元素，燃燒后只有二氧化碳和氣態(tài)水，不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染．已知室溫下1g丙烷完全燃燒放出50.45kJ的熱量，則表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：

 

．
（3）C₃H₈（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=+156.6kJ?mol^-1；CH₃CH=CH₂（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=+32.4kJ?mol^-1．
則相同條件下，反應(yīng)：C₃H₈（g）→CH₃CH=CH₂ （g）+H₂（g）的△H=

 

kJ?mol^-1．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,熱化學(xué)方程式,用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專(zhuān)題：

分析：（1）①分析圖象中物質(zhì)能量變化可知AB反應(yīng)物能量高于生成物CD，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H=反應(yīng)物活化能-生成物活化能；
②反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強(qiáng)平衡不動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率不變；
③催化劑能同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，減小反應(yīng)的活化能，催化劑不影響平衡移動(dòng)；
（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義以及書(shū)寫(xiě)方法來(lái)回答；
（3）根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)方程式乘以合適的系數(shù)進(jìn)行加減構(gòu)造目標(biāo)目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)，進(jìn)行相應(yīng)的加減，據(jù)此計(jì)算．

解答： 解：（1）①分析圖象中物質(zhì)能量變化可知AB反應(yīng)物能量高于生成物CD，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過(guò)程中的能量變化為放熱，
△H=反應(yīng)物活化能-生成物活化能=E₁-E₂，故答案為：放熱；E₁-E₂；
②A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，故答案為：減小；
③其它條件不變?cè)诜磻?yīng)體系中加入催化劑，能同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，降低了反應(yīng)的活化能，反應(yīng)物和生成物的活化能都會(huì)降低，E₁減小、E₂減小；催化劑不影響平衡移動(dòng)，
故答案為：減小；減�。徊�；
（2）因1g丙烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出50.452kJ的熱量，所以44g丙烷完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量2219.9KJ，
則丙烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式：C₃H₈（g）+5O₂（g ）→3CO₂（g ）+4H₂O（l）△H=-2219.8KJ/mol，
故答案為：C₃H₈（g）+5O₂（g ）→3CO₂（g ）+4H₂O（l）△H=-2219.8KJ/mol；
（3）已知：①C₃H₈（g）═CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=156.6kJ?mol^-1
②CH₃CH=CH₂（g）═CH₄（g）+HC≡CH（g ）△H₂=32.4kJ?mol^-1
根據(jù)蓋斯定律，①-②得C₃H₈（g）═CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g），所以△H=△H₁-△H₂=156.6kJ?mol^-1-32.4kJ?mol^-1=124.2kJ?mol^-1；
故答案為：124.2．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化的分析判斷和蓋斯定律的應(yīng)用以及影響化學(xué)平衡的因素分析，注意催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，題目較簡(jiǎn)單．