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含NaOH 20.0g的稀溶液與足量稀鹽酸反應，放出28.7 kJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是
A．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=" +28.7" kJ·mol-1
B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H= _28.7 kJ·mol-1
C．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H="+57.4" kJ·mol-1
D．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H= _57.4 kJ·mol-1
D
20.0gNaOH是0.5mol，與足量稀鹽酸反應，放出28.7 kJ的熱量，則1molNaOH反應，放熱28.7*2=57.4kJ。根據熱化學方程式的書寫原則進行判斷。
A項，的符號和數值均不正確。
B項，的數值不正確。
C項，的符號不正確。
D項，符合熱化學方程式的書寫原則，正確。
故選D
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知強酸與強堿的中和熱為57.3kJ/mol，用500mL 0.6mol/L的稀硫酸跟足量的NaOH溶液反應，放出的熱量為
A．68.76 kJB．57.3 kJC．34.38 kJD．17.19 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以節(jié)能減排為基礎的低碳經濟已成為實現人類可持續(xù)發(fā)展的重要課題。
（1）控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑，其中一種途徑是將CO2轉化成有機物實現碳循環(huán)。如2CO2（g）+2H2O（1）    C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO2（g）+3H2O（1）   C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
則由C2H5OH（1）轉化為C2H4（g）和H2O（1）的熱化學方程式為            。
（2）為探究反應6H2(g)+2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)發(fā)生的適宜條件，現改變氫碳比[n(H2)/n(CO2)]和溫度等條件進行了如下實驗：

根據表中實驗數據分析：
①該反應的正反應為         （填“吸熱”或“放熱”）反應。
②為提高CO2的平衡轉化率，可采取的措施有         （寫出一條即可）。
（3）一定條件下，將3 mol H2和1mol CO2氣態(tài)混合物充入2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。2min時該反應達到平衡，測得CH3OH的物質的量濃度為0.2mol/L。下列說法正確的是          。
A．該反應的平衡常數表達式為
B．CO2的平衡轉化率為40%
C．2min內H2的平均反應速率為0.3mol/(L·min)
D．該反應達到平衡狀態(tài)的標志是混合氣體的密度不發(fā)生改變
（4）右圖是甲烷燃料電池的工作原理示意圖，電解質溶液為KOH溶液。則負極室通入的氣體是         （填“甲烷”或“氧氣”）；正極室電極上發(fā)生的電極反應是        ；其電池的總反應為         。比起直接燃燒燃料產生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點，其中主要有兩點：首先是能量轉化效率高，其次是                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）我國在青藏高原發(fā)現了名為“可燃冰”的環(huán)保型新能源。
（1）“可燃冰”屬于化石燃料，主要成分是CH4。另外還有兩種化石燃料，它們的名稱分別是              和                   。
（2）CH4可與Cl2反應，反應歷程如下
①Cl—Cl→2Cl·   ;   ΔH=" +243" kJ·mol-1
②Cl·＋CH3—H→·CH3＋H—Cl   ; ΔH="+" 4 kJ·mol-1
③·CH3＋Cl—Cl→CH3——Cl＋Cl·  ;  ΔH=" -106" kJ·mol-1
則CH4與Cl2反應生成CH3—Cl（g）的熱化學方程式為                     。
（3）CH4可用于設計燃料電池，甲烷燃料電池的工作原理如下圖所示：
則通入CH4的一極為原電池的                  （填“正極”或“負極”），正極的電極反應式為                           。
（4）下圖表示某些化工生產的流程（有的反應條件和產物已略去）

請回答下列問題：
（a）流程中所涉及的化學工業(yè)                                  （寫出兩個即可）。
（b）反應I需在500℃進行，主要原因是                       ；實際工業(yè)生產中，反應Ⅱ的條件是                           。
（c）工業(yè)上，析出K后，再向母液中繼續(xù)通入E，并加入細小食鹽顆料，其目的是                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。其化學平衡常數K和溫度T的關系如下表：
T℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6

回答下列問題：
（1）該反應正向為ΔH    0；若該反應符合下圖所示的關系，則在圖中，Y軸是指                        。 
（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是    （多選扣分）。
a．容器中壓強不變               b．混合氣體中c(CO)不變
c．v (H2)正＝v (H2O)逆             d．c(CO2)＝c(CO)
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式： 0.9·c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，由此可以判斷此時的溫度為     ℃。其它條件不變，升高溫度，原化學平衡向     反應方向移動（填“正”或“逆”），容器內混合氣體的密度      （填“增大”、“減小”或“不變”），氣體平均相對分子質量      （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）若在一密閉容器中，將一定量的CO與H2O混合加熱到830℃下達到平衡。若反應開始時CO與H2O的濃度分別為0.200 mol/L和0.100 mol/L，平衡時CO的轉化率        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知H+（aq）+OH—（aq）= H2O（l）;ΔH= -57．kJ/mol,向50mL2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的某種酸,測得加入酸的體積與反應放出的熱量關系如右圖所示（不考慮熱量損失）,則該酸可能是        （   ）
A．鹽酸B．醋酸
C．草酸（HOOC-COOH）D．硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關Na2CO3 和NaHCO3的性質比較中，錯誤的是
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3 >NaHCO3 B．溶解度：Na2CO3<NaHCO3
C．與鹽酸反應的速率：Na2CO3 <NaHCO3D．相對分子量：Na2CO3 >NaHCO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定條件下，1 mol某氣體若被O2完全氧化放熱98.0 kJ，現有2 mol該氣體與1 mol O2在此條件下發(fā)生反應，達到平衡時放出的熱量是176.4 kJ，則該氣體的轉化率為　　　　                                            　
（注：某反應物的轉化率=該反應物轉化(消耗)的物質的量÷該反應物起始的物質的量×100%）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知298 K時，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）  ΔH="-197" kJ·mol-1。在同一溫度和壓強下，向某密閉容器中通入2 mol SO4和1 mol O2達到平衡時，反應放出的熱量為Q1，向另一相同的密閉容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，達到平衡時放出的熱量為Q2。下列關系正確的是（   ）
A．Q2=B．Q2＜="197" kJC．Q2＜Q1＜197 kJD．Q1=Q2="197" kJ

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