Question

在一定條件下，恒容密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：N₂+3H₂

催化劑

高溫、高壓

2NH₃．則下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
①反應(yīng)物的濃度等于生成物的濃度；
②容器中N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2；
③單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN₂的同時(shí)生成3nmolH₂；
④反應(yīng)混合體系的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化；
⑤H₂的生成速率等于NH₃的生成速率；
⑥容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化．

• A、①②③⑤
• B、②④
• C、④
• D、③④⑤

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答： 解：①反應(yīng)物的濃度等于生成物的濃度，并不是不變，故錯(cuò)誤；
②容器中N₂、H₂、NH₃的濃度之比可能是1：3：2，也可能不是，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故錯(cuò)誤；
③單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN₂的同時(shí)生成3nmolH₂，沒(méi)有體現(xiàn)正逆的關(guān)系，故錯(cuò)誤；
④反應(yīng)混合體系的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，故正確；
⑤H₂的生成速率等于NH₃的生成速率，不等于計(jì)量數(shù)之比，故錯(cuò)誤；
⑥容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化，始終不變，故錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．