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向紅色溶液X中通入氣體Y，溶液逐漸褪色，下列對X、Y的推斷正確的是（　　）
A、若X為品紅溶液，則Y一定為Cl2或SO2
B、若X為含酚酞的氫氧化鈉溶液，則Y可能是O3
C、若X為含KSCN的氯化鐵溶液，則Y一定為HI
D、若X為含硫酸氫鈉的紫色石蕊溶液，則Y可能為SO2
考點：二氧化硫的化學性質
專題：氧族元素
分析：A．能使品紅褪色的氣體具有漂白性或能生成漂白性物質；
B．O3具有強氧化性；
C．使含KSCN的氯化鐵溶液褪色，應具有還原性；
D．含硫酸氫鈉的紫色石蕊溶液呈酸性，如褪色，通入堿性氣體．
解答： 解：A．能使品紅褪色的氣體具有漂白性或能生成漂白性物質，可為Cl2、SO2或O3等，故A錯誤；
B．O3具有強氧化性，可氧化酚酞而使溶液褪色，故B正確；
C．使含KSCN的氯化鐵溶液褪色，應具有還原性，可為HI、H2S等氣體，故C錯誤；
D．含硫酸氫鈉的紫色石蕊溶液呈酸性，如褪色，通入堿性氣體，如氨氣等，故D錯誤．
故選B．
點評：本題綜合考查元素化合物知識，為高考常見題型和高頻考點，側重學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意把握物質的性質，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在等壓和80℃條件下，乙醛完全汽化為蒸氣，將乙醛蒸氣和乙炔按一定比例混合，取混合氣體a L，欲使其完全燃燒，最少需同溫同壓下的O2體積為（　�。�
A、2a L
B、2.5a L
C、3a L
D、3.5a L

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科目：高中化學 來源： 題型：

溫度為T時，向4.0L恒容密閉容器中充入2.0molPCl5，反應PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g）經一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數據見表：下列說法正確的是（　�。�
t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.320.380.400.40
A、反應在前50 s的平均速率為v（PCl3）=0.0064mol?L-1?s-1
B、保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c（PCl3）=0.11mol?L-1，則反應的△H＜0
C、相同溫度下，起始時向容器中充入4.0molPCl3、4.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%
D、相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2，達到平衡前v（正）＞v（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、通過電解熔融的無水MgCl2可以制得金屬鎂
B、鎂條在空氣中燃燒所得的固體物質是混合物
C、氧化鎂是優(yōu)質的耐火材料
D、金屬鎂質地柔軟，不適宜制作高強度的合金材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知氨水的密度小于1g/cm3，若將25%和5%氨水溶液等體積混合，所得氨水溶液的質量分數（　　）
A、等于15%B、大于15%
C、小于15%D、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）漂白粉中的主要成分次氯酸鈣[Ca（ClO）2]能與空氣中的CO2和水蒸氣發(fā)生反應，生成碳酸鈣和次氯酸．反應的化學方程式為
 
．家庭中使用漂白粉時，為了加快漂白速度，提高漂白效果，可加入少量
 
．
（2）Ca（ClO）2可與濃鹽酸發(fā)生反應Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的Cl2中，可能含有的雜質氣體是
 
．
（3）用自來水養(yǎng)金魚時，應先將水“放置”一段時間，目的是
 
，反應的化學方程式為
 
．
（4）工業(yè)上用食鹽、石灰石和水為原料生產漂白粉，寫出有關反應的化學方程式：
 
、
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，水的離子積為Kw=1.0×10-14，下列說法正確的是（　�。�
A、在pH=11的溶液中，水電離出的c（OH-）等于10-3mol/L
B、將pH=1的硫酸和pH=13的氫氧化鈉溶液體積比為9：1混合后溶液的pH值為1.7（lg2=0.3）
C、將物質的量濃度和體積都相同的一元酸HA與一元堿BOH混合后，溶液呈中性，則反應后溶液中c（H+）=
Kw
D、若中和之前強酸、強堿的pH之和等于14，則中和后溶液的pH大于7

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據以下化學反應方程式回答問題：
（1）已知反應3S+6KOH 
  △  
.
 
2K2S+K2SO3+3H2O，①還原劑
 
，還原產物
 
．
②請用雙線橋法標明上述化學方程式中電子轉移的方向和數目
 
．
（2）已知反應KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，
①當有1mol I2生成時，有
 
mol還原劑被氧化．
②當有1mol氧化劑參與反應時，轉移電子的物質的量為
 
mol．
（3）離子方程式是重要的化學用語．下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點．
反應物從下列物質中選�。篘a、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba（OH）2、CuCl2
錯誤觀點離子方程式
①所有的離子方程式均可以表示一類反應
 
②所有酸堿中和反應均可表示為：
H++OH-=H2O
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�
A、任何氣體單質在標況下體積為22.4L，則含有2NA個原子
B、NA個C2H2 分子與中含有非極性共價鍵的數目為 NA個
C、23克鈉與足量氧氣充分反應，轉移的電子數為NA個
D、在1L 1mol/L Na2S溶液中，含有NA個S2-

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