【題目】下列有關試劑保存的說法中，不正確的是（ ）

A.新制氯水保存在棕色試劑瓶中

B.金屬Na保存在煤油中

C.漂白粉保存在敞口容器中

D.過氧化鈉應密封保存

【答案】C

【解析】

A. 氯水中的次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解，所以應保存在棕色瓶，A正確；

B. 鈉密度大于煤油，與煤油不反應少量的鈉保存在煤油中可以隔絕空氣中氧氣和水，B正確；

C. 漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，可與空氣中二氧化碳、水反應生成易分解的次氯酸而變質，漂白粉要密閉保存，C錯誤；

D. 過氧化鈉能與空氣中的水、二氧化碳反應，所以過氧化鈉應密封保存，D正確；故答案為：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列選項中既含有離子晶體又含有原子晶體的是( )

A.NaCl、SiO2B.NH4Cl、CO2

C.HCl、H2OD.金剛石、SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I. 如下圖所示，50mL 0.50mol·L-1鹽酸與50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量，可計算中和熱，回答下列問題:

（1）圖中裝置缺少的儀器是 _______________。

（2）下列說法不正確的是________________ (填序號)。

A.若用50mL 0.55mol·L-1Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液進行實驗，測得的中和熱相同

B.若用50mL 0.50mol·L-1醋酸溶液代替鹽酸進行實驗，測得的中和熱相同

C.若分別用等濃度的硫酸和Ba(OH)2溶液代替鹽酸和NaOH溶液進行實驗，測得的中和熱相同

D.NaOH溶液稍過量的原因是讓鹽酸完全反應

II．某學生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

A．移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞；

B．用標準溶液潤洗滴定管2-3次；

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液；

D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm；

E．調節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)；

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度。完成以下填空：

（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）___________________.

（2）實驗中眼睛注視_____________，直至滴定終點。判斷到達終點的現(xiàn)象是___________。

（3）若三次實驗所用KOH溶液體積分別為14.98 mL，16.80 mL，15.02 mL，則c（HCl）=______。

（4）下列操作中，可能造成測定結果偏高的是________________。

A. 未用標準液潤洗堿式滴定管

B. 滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管中液面刻度，其它操作均正確

C. 盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

D. 滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SiO2廣泛存在自然界中，其用途也非常廣泛，可用于制造光導纖維，也用于生產(chǎn)半導體材料硅。

（1）寫出工業(yè)上制備粗硅的化學反應方程式_________________。

（2）SiO2耐腐蝕，但易溶于氫氟酸，寫出化學反應方程式： ______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列工業(yè)生產(chǎn)中的主要反應中，涉及置換反應的是（ ）

A.海水中提取鎂B.制取粗硅C.硫酸工業(yè)D.氯堿工業(yè)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列物質的溶液 ①CH3COOH�、贖Cl　③H2SO4�、躈aHSO4

（1）若四種溶液的物質的量濃度相同，其c(H＋)最大的是________(用序號表示，下同)。

（2）若四種溶液的c(H＋)相同，其物質的量濃度最大的是________。

（3）將pH相同的上述四種溶液與Zn反應生成等量氫氣，所需時間最短的是_________。

（4）將6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物質的量濃度為________，經(jīng)測定溶液中c(CH3COO－)為1.4×10－3 mol·L－1，此溫度下醋酸的電離常數(shù)Ka＝________，(寫出計算式，不必計算最終結果)。溫度升高，Ka將______(填“變大”、“不變”或“變小”)。

（5）在常溫下將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝2的H2SO4溶液b L混合，若混合后溶液呈中性，則a：b=_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于晶體的說法一定正確的是

A. 分子晶體中都存在共價鍵

B. CaTiO3晶體中每個Ti4+和12個O2-相緊鄰

C. 在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

D. 晶格能：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為分析某鹽的成分， 做了如下實驗：

請回答：

（1）鹽 M 的化學式是_________；

（2）被 NaOH 吸收的氣體的電子式____________；

（3）向溶液 A 中通入H2S 氣體， 有淡黃色沉淀產(chǎn)生， 寫出反應的離子方程式________ (不考慮空氣的影響)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水合肼(N2H4·H2O)是無色、有強還原性的液體，實驗室制各水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaC1O=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl 據(jù)此，某學生設計了下列實驗。

步驟1：制備NaC1O溶液。已知：3NaC1ONaC1+NaC1O3

(1)用燒堿固體配制30％NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有_______(填字母)。

A．容量瓶 B．燒杯 C．移液管 D．玻璃棒

(2)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式是__________；若裝置C中出現(xiàn)堵塞，玻璃管a中的現(xiàn)象為_______________；B中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的是______________。

步驟2：制取水合肼。

控制反應溫度，將分液漏斗中的溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應。加熱蒸餾三頸燒瓶內的溶液，收集108~114℃餾分。(已知：N2H4·H2O+2NaC1O=N2↑+3H2O+2NaC1)。

(3)分液漏斗中的溶液是___________(填“A”或“B”)；

A．NaOH和NaC1O混合溶液 B．CO(NH2)2溶液

步驟3：肼的性質分析與測定。

(4)水合肼與氨水性質相似，屬于二元弱堿。水合肼與鹽酸反應產(chǎn)生的正鹽化學式為_______________。

(5)水合肼具有還原性，被氧化生成氮氣。稱取餾分0.3000g，加水配成加20.00mL溶液，一定條件下用0.1500 mol/L的I2溶液滴定。

①水合肼與碘溶液反應的化學方程式為_______________________________________；

②實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中N2H4·H2O的質量分數(shù)為__________。(保留三位有效數(shù)字)

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