【題目】下表為元素周期表的一部分,參照元素①~⑨在表中的位置,按要求回答下列問題:
(1)在元素①~⑨,最活潑的金屬元素是______(填元素名稱);最活潑的非金屬元素名稱是______(填元素名稱)
(2)用電子式表示元素③與⑤形成的原子個數比為1∶2的化合物 ______。元素①和③所形成的化學鍵的類型是_______。
(3)②、⑤、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是______(用元素符號表示)。
(4)元素④和⑨所能形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性______(用化學式表示);元素⑦、⑧、⑨的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序______(用化學式表示);
(5)寫出元素和的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式:______。
【答案】鈉 氟 極性共價鍵 Na>Si>C HF>HCl HClO4>H3PO4>H2SiO3 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
【解析】
由元素在周期表的位置可知,元素①~⑨分別為H、C、O、F、Na、Al、Si、P、Cl,結合元素周期律和原子結構分析解答。
(1)在元素①~⑨,最活潑的金屬元素是鈉;最活潑的非金屬元素名稱是氟,故答案為:鈉;氟;
(2)③與⑤形成的原子個數比為1∶2的化合物為氧化鈉,屬于離子化合物,用電子式為,元素①和③所形成的化學鍵類型為極性共價鍵,故答案為:;極性共價鍵;
(3)同周期,從左向右,原子半徑減小,同主族,從上到下,原子半徑逐漸增大,則②、⑤、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是Na>Si>C,故答案為:Na>Si>C;
(4)非金屬性F>Cl,則元素④和⑨所能形成的氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性HF大于HCl;非金屬性Cl>P>Si,則元素⑦、⑧、⑨的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序為HClO4>H3PO4>H2SiO3,故答案為:HF>HCl;HClO4>H3PO4>H2SiO3;
(5)元素⑤和⑥的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁,二者反應生成偏鋁酸鈉和水,離子反應方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,故答案為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。
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【題目】已知下列反應的熱化學方程式:
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3
則反應4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為
A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3
C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數依次增大,a和b是組成物質種類最多的元素,c是地殼中含量最多的元素,d與b同族,e2+離子的3d軌道中有9個電子。回答下列問題:
(1)c、d兩種元素形成的化合物統(tǒng)稱硅石,可通過______________方法區(qū)分其結晶形和無定形的兩種存在形態(tài),c的電子排布圖為_______________________。
(2)A和B是生活中兩種常見的有機物,A能與CaCO3反應,可用于廚房除水垢;B分子中的碳原子數目與A中相同,可與鈉反應放出氣體。A中存在的化學鍵類型是______;
A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵 D.氫鍵
B分子中碳原子的軌道雜化類型是____。
(3)用“>”或“<”填空:
第一電離能 | 熔點 |
b___d | dc2晶體___d晶體 |
(4)c與e兩種元素可形成一種半導體材料,化學式為e2c,在其立方晶胞內部有四個c原子,其余c原子位于面心和頂點,則該晶胞中有____個e原子,e元素位于元素周期表的_______區(qū)。
(5)向e2+硫酸鹽的水溶液中加入過量的氨水,可得到深藍色透明溶液,寫出該配離子的化學式______________。
(6)e單質為面心立方晶體,其晶胞棱長為a nm,則e單質的密度為__________g·cm-3,其空間利用率為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)如圖是銀鋅原電池裝置的示意圖,以硫酸銅為電解質溶液。回答下列問題:
①Zn電極是_______(填“正極”或“負極”),反應中質量會變______(填“大”,“小”或“不變”)
②銀電極上發(fā)生_____反應(“氧化”或“還原”),電極反應式為__________。
(2)甲醇(CH3OH)是一種重要的化工原料,在生產中有著重要的應用。甲醇燃料電池能量轉化率高,對環(huán)境無污染。該燃料電池的工作原理如圖所示:(質子交換膜可以通過H+)
通入甲醇氣體的電極為電池的_____(填“正”或“負")極,電解質溶液中H+向_____電極移動(填“a"或“b")。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是 ( )
A.所有化學反應都能設計成原電池
B.原電池工作時,溶液中陽離子向負極移動,鹽橋中陽離子向正極移動
C.在原電池中,負極材料活潑性一定比正極材料強
D.原電池放電時,電流方向由正極沿導線流向負極
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】勒夏特列原理是自然界一條重要的基本原理,下列事實能用勒夏特列原理解釋的是
A. NO2氣體受壓縮后,顏色先變深后變淺
B. 對2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡體系加壓,顏色迅速變深
C. 合成氨工業(yè)采用高溫、高壓工藝提高氨的產率
D. 配制硫酸亞鐵溶液時,常加入少量鐵屑以防止氧化
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某鹽的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-,則SO42-為
A. 0.1mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.15mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】“84消毒液”在日常生活中被廣泛使用,該消毒液無色,pH大于7,對某些有色物質有漂白作用。已知,強酸弱堿形成的鹽溶液呈堿性,則你認為“84消毒液”的有效成分是( )
A.氯化氫B.次氯酸鈉C.高錳酸鉀D.碳酸鈉
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