寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或名稱：
（1）2，6-二甲基-4-乙基辛烷：
 
；
（2）2，5-二甲基-2，4己二烯：
 
；
（3）鄰二氯苯：
 
；
（4）
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)化合物命名
專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：（1）最長(zhǎng)的主鏈含有8個(gè)C原子，甲基處于2、6號(hào)碳原子上，乙基處于4號(hào)碳原子上，據(jù)此書寫；
（2）2，5-二甲基-2，4-己二烯，主鏈為2，4-己二烯，在2號(hào)C、5號(hào)C上都含有一個(gè)甲基，編號(hào)從距離碳碳雙鍵最近的一端開始；
（3）鄰二氯苯是在苯環(huán)的相鄰位置上的氫原子被氯原子代替的產(chǎn)物；
（4）根據(jù)烷烴的命名方法來回答．
解答： 解：（1）2，6-二甲基-4-乙基辛烷中最長(zhǎng)的主鏈含有8個(gè)C原子，甲基處于2、6號(hào)碳原子上，乙基處于4號(hào)碳原子上，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH（CH3）CH2CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）CH2CH3，
故答案為：CH3CH（CH3）CH2CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）CH2CH3；
（2）2，5-二甲基-2，4-己二烯，主鏈為2，4-己二烯，在2號(hào)C、5號(hào)C上都含有一個(gè)甲基，編號(hào)從距離碳碳雙鍵最近的一端開始，該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：C（CH3）2=CHCH=C（CH3）2，
故答案為：C（CH3）2=CHCH=C（CH3）2；
（3）鄰二氯苯是在苯環(huán)的相鄰位置上的氫原子被氯原子代替的產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；
（4）該烷烴的最長(zhǎng)碳鏈有6個(gè)碳，在2、4位上有甲基，在3位上有乙基，其命名為：2、4-二甲基-3-乙基己烷，故答案為：2、4-二甲基-3-乙基己烷．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的命名，難度中等，注意掌握有機(jī)物的命名原則，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、向0.1 mol/L醋酸溶液中加入少量醋酸鈉溶液，溶液的pH增大
B、向0.1 mol/L醋酸溶液中加入少量NaOH溶液，溶液中c（CH3COO-）減少
C、向0.1 mol/L醋酸溶液中不斷加水，溶液中c（H+）增大
D、向0.1 mol/L醋酸溶液中滴入少量濃鹽酸，溶液的導(dǎo)電性減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA+bB?cC（固）+dD當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得A減少了n mol，B減少了
n
2
mol，C增加了
3n
2
mol，D增加了n mol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡．
（1）該化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的系數(shù)分別為：A．
 
；B．
 
；C．
 
；D．
 
；
（2）若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中物質(zhì)的聚集狀態(tài)：
A：
 
，B：
 
，D：
 
；
（3）若只升高溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為
 
 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在8HNO3+3Cu═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，
（1）反應(yīng)中氮元素
 
電子，化合價(jià)
 
，被
 
，作
 
劑；
（2）
 
是氧化產(chǎn)物，
 
是還原產(chǎn)物．
（3）在參加反應(yīng)的硝酸中，起氧化劑作用的硝酸與起酸性作用的硝酸的質(zhì)量比為
 
．當(dāng)反應(yīng)生成標(biāo)況下22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移
 
mol電子．
（4）在上述化學(xué)方程式中用雙線橋表明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

只含碳、氫、氧的有機(jī)物，為便于研究其燃燒時(shí)，生成物與所需氧氣的量的關(guān)系，可用通式（CxHy）m（H2O）n或（CxOy）m（H2O）n表示它們．（m、n、x、y 均為正整數(shù)）
例如：CH3OH、C2H5OH、C3H7OH等物質(zhì)可用通式（CH2）m（H2O）n表示，其m分別為1，2，3，n均為1．它們?nèi)紵龝r(shí)所需的氧氣和生成的二氧化碳的體積比均為3：2．
（1）現(xiàn)有一類只含C、H、O的有機(jī)物．它們?nèi)紵龝r(shí)所需消耗的氧氣和生成的二氧化碳的體積比為5：4（相同狀況），按照上述要求，該類化合物的通式可表示為
 

（2）寫出這類化合物分子量最小的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（3）寫出這類化合物中生成CO2與H2O的物質(zhì)的量之比為1：1，分子量最小，且能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)的分子式
 
，該物質(zhì)能發(fā)生水解的同分異構(gòu)體有
 
種．
（4）若某一類有機(jī)物可用通式（CxOy）m（H2O）n表示，則在相同的條件下，該類化合物完全燃燒時(shí)消耗的氧氣體積為V1和生成的CO2體積為V2，則V1、V2必須滿足的條件是
 
．
（5）現(xiàn)有一種有機(jī)物，它完全燃燒時(shí)，消耗氧氣與生成CO2的體積比為3：4，它具有兩個(gè)羧基，其余的碳原子與相同的原子或原子團(tuán)結(jié)合，取26.25g該化合物恰好能與2500ml 0.10 00mol?L-1的NaOH完全中和，由此可知該化合物的分子式應(yīng)是
 
，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）  K1△H＜0  （Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）  K2△H＜0  （Ⅱ）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=
 
（用K1、K2表示）．
（2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時(shí)反應(yīng)（Ⅱ）達(dá)到平衡．測(cè)得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，則平衡后n（Cl2）=
 
mol，NO的轉(zhuǎn)化率а1=
 
．其它條件保持不變，反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率а2
 
а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K2
 
（填“增大”“減小”或“不變”．若要使K2減小，可采用的措施是
 
．
（3）已知t℃時(shí)，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)K=0.25．
①t℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n（CO）：n（CO2）=
 
．
②若在1L密閉容器中加入0.02mol FeO（s），并通入xmolCO，t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡．此時(shí)FeO（s）轉(zhuǎn)化率為50%，則x=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

綠礬（FeSO4?7H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥．某學(xué)校的化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)綠礬進(jìn)行了如下的探究：
（一）FeSO4?7H2O的制備．該化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室通過如下實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑（含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì)）制備FeSO4?7H2O晶體：
①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，過濾除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍．
②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50～80℃之間至鐵屑耗盡；
③趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；
④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干；
⑤將制得的FeSO4?7H2O晶體放在一個(gè)小廣口瓶中，密閉保存．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)步驟①的目的是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)步驟②明顯不合理，理由是
 
．
（3）為了洗滌除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)步驟④中用少量冰水洗滌晶體，原因是
 
．
（二）探究綠礬（FeSO4?7H2O）熱分解的產(chǎn)物
已知SO3的熔點(diǎn)是16.8℃，沸點(diǎn)是44.8℃，在加熱條件下SO3具有比較強(qiáng)的氧化性．該小組設(shè)計(jì)如圖的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

【實(shí)驗(yàn)過程】
①儀器連接后，檢查裝置的氣密性；
②取一定量綠礬固體置于A中，通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，關(guān)閉k，用酒精燈加熱硬質(zhì)玻璃管；
③觀察到A 中固體逐漸變紅棕色，B中試管收集到無色液體，C中溶液褪色；
④待A中反應(yīng)完全并冷卻至室溫后，取少量反應(yīng)后固體于試管中，加入硫酸溶解，取少量滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色；
⑤往B裝置的試管中滴入幾滴BaCl2溶液，溶液變渾濁．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析
結(jié)論1：B中收集到的液體是
 
；
結(jié)論2：C中溶液褪色，可推知產(chǎn)物中有
 
；
結(jié)論3：綜合分析上述實(shí)驗(yàn)③和④可推知固體產(chǎn)物一定有Fe2O3．
【實(shí)驗(yàn)反思】
（5）請(qǐng)指出該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)明顯不足：
 
．
（6）分解后的固體中可能含有少量FeO，取上述實(shí)驗(yàn)④中硫酸溶解后的溶液少許于試管中，若只選用一種試劑鑒別，該試劑最合適的是
 
（填選項(xiàng)字母）．
a．氯水和KSCN溶液     b．酸性KMnO4溶液      c．H2O2     d．NaOH溶液
（7）該興趣小組的某同學(xué)認(rèn)為，綠礬受熱分解的產(chǎn)物中一定沒有FeO，他的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如圖：已知：VO2+能被KClO3氧化成VO3-
請(qǐng)回答下列問題：

（1）步驟①所得廢渣的成分是
 
（寫化學(xué)式），操作I的名稱
 
．
（2）步驟②、③的變化過程可簡(jiǎn)化為（下式R表示VO2+，HA表示有機(jī)萃取劑）：
R2（SO4）n（水層）+2nHA（有機(jī)層）?2RAn（有機(jī)層）+nH2SO4 （水層）
②中萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是
 
．
③中X試劑為
 
．
（3）⑤的離子方程式為
 
．
（4）25℃時(shí)，取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：
pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
釩沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3
結(jié)合上表，在實(shí)際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為
 
；若釩沉淀率為93.1%時(shí)不產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，則溶液中c（Fe3+）＜
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求填空
（1）有機(jī)物的名稱是
 
；
（2）有機(jī)物2，3-二甲基-4-乙基己烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；
（3）有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可進(jìn)一步簡(jiǎn)化，如：
寫出下列物質(zhì)的分子式：
 
；
（4）某烴的分子式為C8H18，其不能由任何C8H16的異構(gòu)體與氫氣加成得到，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（5）某烴的分子式也是C8H18．它可以由而且只能由一種C8H16的異構(gòu)體與氫氣加成得到，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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