科學家利用Na2CO3溶液噴淋捕捉空氣中CO2,設(shè)計技術(shù)流程如圖1:

 


請回答下列問題:

(1)Na2CO3溶液噴成霧狀的目的是____                              。

(2)在500℃的反應爐中發(fā)生反應的化學方程式為                      。

(3)在整個流程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)是                           。

(4)為研究合成塔反應最佳條件,在10 L密閉

容器中發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

①對于圖2實驗結(jié)果(注:T1、T2均大于300℃)

說法正確的是__________(填序號)。

a.向密閉容器中不斷補充CO2,H2轉(zhuǎn)化率增大

        b.該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時小

         c.溫度為T1時,從反應開始到平衡,H2平均速率為

         d.平衡處于A點時密閉容器溫度從T1變到T2,增大

②300℃時,若充人1 mol CO2

3 mol H2,從反應開始到平衡,測得CO2的轉(zhuǎn)化率為75%。則平衡常數(shù)K為

        (用最簡分數(shù)表示)。

(5)將制備的甲醇(CH3OH)用于圖3裝置,其中b電極上發(fā)生反應的電極反應式為                      ;

當銅片質(zhì)量變化19.2 g時,a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為__   _L。

(1)使反應充份發(fā)生或提高反應速率(2分)

(2)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(2分) (3)Na2CO3或碳酸鈉(2分)

(4)①ad(2分)      ②1600/3(2分)    

(5)CH3OH-6e+8OH===CO32+6H2O(2分);  3.36(2分)

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(1)將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán).如:
①6CO2+6H2O
光合作用
C6H12O6+6O2
②CO2+CH4
催化劑
CH3COOH
③2CO2+6H2
催化劑
CH2=CH2+4H2O
對以上反應的敘述,正確的是
AB
AB
.(填序號)
A.最節(jié)能的是反應①
B.反應②的原子利用率為100%
C.反應②中的兩種反應物都是可再生的天然物質(zhì)
D.反應③是目前工業(yè)生產(chǎn)乙烯的最主要方法
(2)在一定條件下,科學家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇,其過程如圖所示,試回答下列問題:

①15~20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2)水溶液具有弱堿性(與NH3溶于水的原理相似),上述合成線路中用作CO2吸收劑.用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因:
HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH-
HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH-

②CH3OH(l)、H2(g)的燃燒熱分別為:△H=-725.5kJ?mol-1、△H=-285.8kJ?mol-1,寫出工業(yè)上以CO2(g)、H2(g)合成CH3OH(l)的熱化學方程式:
CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(l)+H2O(l),△H=-131.9KJ/mol
CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(l)+H2O(l),△H=-131.9KJ/mol

③據(jù)報道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇也已成為現(xiàn)實:2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g),該反應的△S
(填“>”、“=”或“<”)0,根據(jù)反應可自發(fā)進行,推得該反應的△H
(填“>”、“=”或“<”)0.

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)常溫下,若將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水形成混合溶液(假設(shè)無損失),
NH3?H2O
NH3?H2O
NH4+
NH4+
兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol.
NH4+
NH4+
H+
H+
兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH-多0.05mol.
(2)氨氣在純氧中燃燒,生成一種單質(zhì)和水,試寫出該反應的化學方程式
4NH3+5O2
 點燃 
.
 
4N2+6H2O
4NH3+5O2
 點燃 
.
 
4N2+6H2O
,科學家利用此原理,設(shè)計成氨氣一氧氣燃料電池,在堿性條件下,通入氨氣的電極發(fā)生反應的電極反應式為
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

一位科學家利用Zn與某濃度的鹽酸反應研究影響化學反應速率的因素,他得到的實驗數(shù)據(jù)如下:

 

Zn的質(zhì)量/g

Zn的形狀

溫度/℃

溶于酸的時間/s

A

2

薄片

5

400

B

2

薄片

15

200

C

2

薄片

25

100

D

2

薄片

45

25

E

2

薄片

45

25

F

2

粉末

15

5

利用上述數(shù)據(jù),完成下列問題:

(1)畫出時間對溫度的曲線圖。

(2)利用所畫的曲線圖和上述實驗數(shù)據(jù),能得出關(guān)于溫度影響反應速率的什么結(jié)論?

(3)對比數(shù)據(jù)B與F,解釋F溶于酸那么快的原因。

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年廣東省江門市高三調(diào)研測試理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

科學家利用淡水與海水之間含鹽量的差別發(fā)明了一種新型電池——水電池。

(1)用二氧化錳納米棒作電池正極可提高發(fā)電效率,這是利用納米材料的       特性,使之能與鈉離子充分接觸。

(2)水電池總反應可表示為:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,該電池的負極反應式為            。水電池工作時,Na不斷向       極方向移動。

(3)水電池生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為    。

(4)某溫度下,F(xiàn)e(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后,溶液中金屬陽離子的濃度與溶液pH的關(guān)系如右圖。請據(jù)右圖分析:

①該溫度下,溶度積常數(shù)的關(guān)系為:KSP[Fe(OH)3]     KSP[Mg(OH)2](填“>”、“=”或“<”);

②如果在新生成的Mg(OH)2濁液中滴入足量的FeCl3溶液,振蕩后,白色沉淀會全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀,原因是                                                              

 

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