【題目】下列對于“摩爾”的理解正確的是（ ）

A. 1摩爾H2O質(zhì)量為18g

B. 摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量，簡稱摩，符號為 mol

C. 22.4LO 2 中所含氧氣分子為1 摩爾

D. 1mol 氧含 6.02×10 23 個(gè)O

【答案】A

【解析】

A. 1molH2O的質(zhì)量為m=nM=1mol18g/mol=18g，故A正確；B.物質(zhì)的量為基本物理量，摩爾為物質(zhì)的量的單位，符號為mol，所以B錯(cuò)誤；C.不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4LO 2的物質(zhì)的量不一定為1mol，故C錯(cuò)誤;D.用物質(zhì)的量描述粒子時(shí)，必須標(biāo)明具體的微粒名稱，如1mol氧分子、1mol 氧原子，而1mol氧無法判斷是氧原子還是氧氣分子，故D錯(cuò)誤；答案：A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 常溫常壓下，22.4 L CO2中含有NA個(gè)CO2分子

B. 標(biāo)況下22.4 L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子

C. 22.4 L Cl2中含有NA個(gè)Cl2分子

D. 標(biāo)況下1.12L O2和1.12L CO2均含有0.1NA個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰離子電池已經(jīng)成為應(yīng)用最廣泛的可充電電池，某種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下，它在放電時(shí)有關(guān)離子轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A. Li+透過膜除允許Li+通過外，還允許H2O分子通過

B. 充電時(shí)，電池內(nèi)部發(fā)生的總反應(yīng)為Li++Fe2+Li+Fe3+

C. 充電時(shí)，鈦電極與外電源的負(fù)極相連

D. 放電時(shí)，進(jìn)入貯罐的液體發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為:S2O82-+Fe2+=Fe3++2SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究鐵和鐵的化合物的一些化學(xué)性質(zhì)，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)。

（1）往A溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液，溶液的顏色__________，

（2）根據(jù)上述過程寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：Fe3O4→A _________________，A→B ___________。

（3）向B溶液中加入NaOH溶液，可看到的現(xiàn)象是_______________________________________，此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式為__________________________________。

（4）將A的飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱，可制得_______________膠體；當(dāng)光束通過該膠體時(shí)，可看到一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象稱為___________效應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol/L的HX、HY溶液，pH隨NaOH溶液體積變化如圖。下列結(jié)論正確的是

A. 水解常數(shù):X->Y-

B. a、b兩點(diǎn)溶液混合后：c(HX)+c(HY)+c(H+)=c(OH-)

C. pH=7時(shí),c(Y-)>c(X-)

D. 10.00mlL時(shí),有c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“一帶路”為中國化工企業(yè)開辟了新的國際市場，能源環(huán)保是基礎(chǔ)。在能源領(lǐng)域科學(xué)家提出構(gòu)想——富集空氣中的CO2，并使之與H2反應(yīng)生成可再生能源甲醇.流程如下：

(1)在合成塔中，若有4400gCO2與足量H2完全反應(yīng)，生成氣態(tài)的H2O和氣態(tài)甲醇，可放出5370kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________。

(2)一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I、反應(yīng)II、反應(yīng)III，相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖1所示:

①催化效果最佳的反應(yīng)是_________(填“反應(yīng)I”、“反應(yīng)II”、“反應(yīng)III”)。

②b點(diǎn)反應(yīng)速率v(正)______v(逆) (填“>”、“=”或“<”)。

③若此反應(yīng)在a點(diǎn)時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài)，a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因是_________。

(3)選取合適的催化劑發(fā)生上述反應(yīng)，測得甲醇的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2。

④分析圖中數(shù)據(jù)可知,在220℃、5.0MPa時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為________；將溫度降低至140℃、壓強(qiáng)減小至2.0MPa，CO2的轉(zhuǎn)化率將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

⑤200℃、2.0MPa時(shí)，將amol/LCO2和3amol/LH2充入VL密閉容器中，在催化劑作用下反應(yīng)達(dá)到平衡。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算所得甲醇的質(zhì)量______g(用含a、V的代數(shù)式表示)。

(4)用NaOH溶液吸收CO2所得飽和碳酸鈉溶液可以對廢舊電池中的鉛膏(主要成分PbSO4)進(jìn)行脫硫反應(yīng)。已知Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，Ksp(PbCO3)=7.4×10-14，PbSO4(s)+CO32-(aq)==PbCO3(s)+SO42-(aq)，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___(保留三位有效數(shù)字)；若在其溶液中加入少量Pb(NO3)2晶體，則c(SO42-):c(CO32-)的比值將_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向銅屑、稀鹽酸和鐵鹽的混合溶液中持續(xù)通入空氣可制備氯化銅。其反應(yīng)過程如圖所示。

下列說法不正確的是

A. Fe3+對該反應(yīng)有催化作用

B. 該過程中的Fe3+可由Fe(NO3)3提供

C. 可用K3[Fe(CN)6]溶液區(qū)分Fe3+與Fe2+

D. 制備CuCl2的總反應(yīng)為2Cu ＋ O2 ＋ 4HCl ＝ 2CuCl2 ＋ 2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)從廢鉛酸蓄電池的渣泥（主要成分為PbSO4、PbO2）回收鉛。RSR 工藝的主要流程如下：

（1）鉛酸蓄電池放電時(shí)總反應(yīng)為：

Pb(s) ＋ PbO2(s) ＋ 2H2SO4(aq) ＝ 2PbSO4(s) ＋ 2H2O(l)

正極反應(yīng)：PbO2(s) ＋ SO42－(aq) ＋ 4H+(aq) ＋ 2e－ ＝ PbSO4(s) ＋ 2H2O(l)

負(fù)極反應(yīng)：________。

（2）向渣泥中加入Na2CO3溶液將PbSO4轉(zhuǎn)化為更難溶的PbCO3。

①用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋其原因：________。

②工業(yè)上常用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液，將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3。PbSO4與NaHCO3溶液或Na2CO3溶液不同物質(zhì)的量比時(shí)，PbSO4的轉(zhuǎn)化率見下表。

Ⅰ

n(PbSO4)∶ n(NaHCO3)

1∶1.5

1∶2

1∶3

PbSO4轉(zhuǎn)化率/%

95.5

96.9

97.8

Ⅱ

n(PbSO4)∶ n(Na2CO3)

1∶1.5

1∶2

1∶3

PbSO4轉(zhuǎn)化率/%

98

98

98

依據(jù)上表數(shù)據(jù)，物質(zhì)的量比相同時(shí)，Ⅱ中PbSO4的轉(zhuǎn)化率比Ⅰ中的略大，原因是________。

③上述反應(yīng)除生成PbCO3外，還可能生成堿式碳酸鉛[2PbCO3·Pb(OH)2]，二者受熱都易分解生成PbO。通過實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)物中含有2PbCO3·Pb(OH)2，則該實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是________；通過定量實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)物中2PbCO3·Pb(OH)2的含量，則需測定的數(shù)據(jù)是________。

（3）渣泥中加入Na2SO3溶液，利用其性質(zhì)是________。

（4）H2SiF4溶液溶解PbCO3的化學(xué)方程式是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2—溴丙酸(CH3CHBrCOOH)是有機(jī)合成的重要中間體。實(shí)驗(yàn)室制備2—溴丙酸的反應(yīng)(PCl3易潮解)、裝置示意圖（加熱和夾持裝置略去）和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：CH3CH2COOH+Br2 → CH3CHBrCOOH+HBr

物質(zhì)

相對分子質(zhì)量

密度/(g·cm-3)

沸點(diǎn)/℃

溶解性

Br2

160

3.1

58.8

微溶于水，易溶于有機(jī)

CH3CH2COOH

74

0.99

141.1

易溶于水和有機(jī)溶劑

CH3CHBrCOOH

153

1.7

203(分解)

能溶于水和有機(jī)溶劑

請回答：

（1）檢驗(yàn)a裝置氣密性的方法：蓋緊滴液漏斗玻璃塞，_____________________，觀察到導(dǎo)管口有氣泡冒出，撤走熱源后，導(dǎo)管中進(jìn)入一段水柱，則證明氣密性良好。

（2）按上圖所示添加藥品，先水浴加熱a，再向a中滴加足量液溴，充分反應(yīng)后，停止加熱。

①a的容積最適合的是__________(填選項(xiàng)字母)

A.50 mL B.100 mL C.250 mL D.500 mL

②冷凝管的出水口為__________(填“b”或“c”)。

③C裝置的作用為________________________________________。

（3）冷卻至室溫后，將a中液體減壓蒸餾、純化，收集得27.0 mL CH3CHBrCOOH。

①采用減壓蒸餾的原因?yàn)?/span>_______________________________________。

②本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_________。

（4）欲用上述裝置驗(yàn)證a中發(fā)生取代反應(yīng)，需更換B、C中的試劑。則C中應(yīng)加入的試劑為____________；裝置B的作用為____________。

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同步練習(xí)冊答案