科目：高中化學 來源： 題型：
第七周期為不完全周期，若將來的發(fā)展把這一周期元素全部排滿。則下列關于第七周期元素的推論可能錯誤的是 （ ）
A．第七周期排滿時有32種元素
B．第七周期排滿時最后一種單質不與任何物質發(fā)生化學反應
C．第七周期第ⅦA族元素原子序數(shù)117，是一種金屬元素
D．第七周期第ⅢA族元素的氫氧化物與Al(OH)3具有相似的化學性質
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列關于金屬的敘述中正確的是( )
A．所有的金屬都是固態(tài)的
B．金屬具有導電性、導熱性和延展性
C．所有金屬能與酸反應
D．金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的
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科目：高中化學 來源： 題型：
如圖為刻蝕在玻璃上的精美的花紋圖案，則該刻蝕過程中發(fā)生的主要化學反應為( )
A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
B．NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
C．Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑
D．SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列實驗現(xiàn)象和結論相符的是（ ）
| 操作及現(xiàn)象 | 結論 | |
| A | 某溶液中加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解 | 溶液中一定含有SO42- |
| B | 某溶液中加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀 | 溶液中一定含有Cl－ |
| C | 用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色 | 溶液中有Na+，無K+ |
| D | 向某溶液中先加幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴氯水，溶液變紅 | 溶液中一定含有Fe2+ |
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科目：高中化學 來源： 題型：
在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀，若加入足
量的強堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中Al3+的物質的量濃度是（ ）
A.
mol/L B.
mol/L C. 
mol/L D. 
mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源．具有廣泛的開發(fā)和應用前景。因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料。
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應A：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） △H1
反應B：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） △H2
①下列條
件中，能說明反應A達到平衡狀態(tài)的是 （2分）。
A．生成甲醇的速率與生成水的速率相等
B．v（H2）／3=v（CH3OH）
C．恒容容器中，體系的壓強不再改變
D．恒容容器中，混合氣體密度不再發(fā)生改變
②在一定的壓強下，將CO與H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇，則
△H2 0，△S 0（填“>”、“=”或“<”）（每空1分）。
③對于反應B，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是 （2分）。
A．升高溫度
B．將CH。OH(g)從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大
D．按原比例再充入CO和H。
④某溫度下，將2mol CO和6mol H2,充人2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO) =0.2 mol·L—1，則CO的轉化率為 （2分），則該溫度下該反應的平衡常數(shù)為 （2分）。
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(I)十3O2(g) CO2(g)+4H2O(g) △H:-1275.6 kJ·mol—1
②2CO(g)+O2 (g)===2CO2 (g) △H= -566.0 kJ·mol—1
③H2O(g)===H2O(I) △H=- 44.0 kJ.mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式 (2分).
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