科目:高中化學 來源: 題型:
第七周期為不完全周期,若將來的發(fā)展把這一周期元素全部排滿。則下列關于第七周期元素的推論可能錯誤的是 ( )
A.第七周期排滿時有32種元素
B.第七周期排滿時最后一種單質不與任何物質發(fā)生化學反應
C.第七周期第ⅦA族元素原子序數(shù)117,是一種金屬元素
D.第七周期第ⅢA族元素的氫氧化物與Al(OH)3具有相似的化學性質
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列關于金屬的敘述中正確的是( )
A.所有的金屬都是固態(tài)的
B.金屬具有導電性、導熱性和延展性
C.所有金屬能與酸反應
D.金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的
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科目:高中化學 來源: 題型:
如圖為刻蝕在玻璃上的精美的花紋圖案,則該刻蝕過程中發(fā)生的主要化學反應為( )
A.CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
B.NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
C.Si+4HF===SiF4↑+2H2↑
D.SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列實驗現(xiàn)象和結論相符的是( )
操作及現(xiàn)象 | 結論 | |
A | 某溶液中加入氯化鋇溶液,產生白色沉淀,再加入稀硝酸沉淀不溶解 | 溶液中一定含有SO42- |
B | 某溶液中加入硝酸銀溶液,產生白色沉淀 | 溶液中一定含有Cl- |
C | 用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒,火焰呈黃色 | 溶液中有Na+,無K+ |
D | 向某溶液中先加幾滴KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,再滴氯水,溶液變紅 | 溶液中一定含有Fe2+ |
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科目:高中化學 來源: 題型:
在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol的BaCl2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀,若加入足
量的強堿并加熱可得到c mol NH3,則原溶液中Al3+的物質的量濃度是( )
A. mol/L B.
mol/L C.
mol/L D.
mol/L
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科目:高中化學 來源: 題型:
能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源.具有廣泛的開發(fā)和應用前景。因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料。
(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇:
反應A:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1
反應B:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2
①下列條件中,能說明反應A達到平衡狀態(tài)的是 (2分)。
A.生成甲醇的速率與生成水的速率相等
B.v(H2)/3=v(CH3OH)
C.恒容容器中,體系的壓強不再改變
D.恒容容器中,混合氣體密度不再發(fā)生改變
②在一定的壓強下,將CO與H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇,則
△H2 0,△S 0(填“>”、“=”或“<”)(每空1分)。
③對于反應B,若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產率的是 (2分)。
A.升高溫度
B.將CH。OH(g)從體系中分離
C.充入He,使體系總壓強增大
D.按原比例再充入CO和H。
④某溫度下,將2mol CO和6mol H2,充人2L的密閉容器中,充分反應,達到平衡后,測得c(CO) =0.2 mol·L—1,則CO的轉化率為 (2分),則該溫度下該反應的平衡常數(shù)為 (2分)。
(2)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(I)十3O2(g) CO2(g)+4H2O(g) △H:-1275.6 kJ·mol—1
②2CO(g)+O2 (g)===2CO2 (g) △H= -566.0 kJ·mol—1
③H2O(g)===H2O(I) △H=- 44.0 kJ.mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式 (2分).
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