【題目】Al2O3是剛玉的主要成分．Al2O3屬于（　�。�
A.酸
B.鹽
C.氧化物
D.單質(zhì)

【答案】C
【解析】Al2O3由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物，是氧化物，
所以答案是：C．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知室溫下乙醛的沸點為20.8℃，且與水互溶．用HgSO4做催化劑，在75℃左右，乙炔可水化為乙醛，但HgSO4遇到某些特定物質(zhì)常會發(fā)生催化劑中毒而失去催化作用，H2S就是其中一種：現(xiàn)用乙炔水化法，只用塊狀電石、濃硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五種物質(zhì)制取乙醛，裝置如圖所示，請回答下列問題；
（1）實驗開始時，儀器A中盛放電石，B中裝NaOH溶液，其作用是 ．
（2）儀器D中盛放水，其作用是吸收蒸氣．
（3）蒸餾燒瓶F中應(yīng)加入HgO和濃硫酸、水兩種試劑，若將三者分別直接加入，請按加入的先后順序?qū)懗霭℉gO在內(nèi)的各試劑的名稱：氧化汞→→ ．
（4）裝置圖中，加熱F的方法叫 ， 所選用溫度計F的量程表示正確的是（填代號）． A．0℃～50℃B．0℃～100℃C．0℃～200℃D． 0℃～360℃
（5）檢驗乙醛已制出的操作及現(xiàn)象是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了測定已部分變質(zhì)的過氧化鈉樣品的純度，設(shè)計如圖所示的實驗裝置，圖中Q為彈性良好的氣球（不與藥品反應(yīng)），稱取一定量的樣品放入其中．按如圖所示的裝置安裝好儀器，打開分液漏斗的活塞，將稀硫酸滴入氣球中．

請回答下列問題：
（1）Q內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成種氣體，其中的反應(yīng)有個為氧化還原反應(yīng)．
（2）為測定反應(yīng)時生成氣體的總體積，滴稀H2SO4前必須關(guān)閉（填“K1”、“K2”或“K3”），打開（填“K1”、“K2”或“K3”）．
（3）當上述反應(yīng)停止時，將K1、K2、K3均關(guān)閉，然后先打開K2 ， 再緩緩打開K1 ， 這時可觀察到的現(xiàn)象是 ．
（4）b中裝的固體試劑是 ， 需緩緩打開K1的原因為 ．
（5）實驗結(jié)束時，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到y(tǒng) mL氣體，則過氧化鈉的純度是（用含x、y的式子表示，上述體積均已折算成標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　　）
A.1molN2中含有的分子數(shù)為2×6.02×1023
B.用激光筆照射CuSO4溶液可產(chǎn)生“丁達爾效應(yīng)”
C.常溫下，鋁片能溶于濃硫酸
D.常溫下，淀粉溶液遇I2變?yōu)樗{色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型鋰離子電池電解質(zhì)鋰鹽二氟草酸硼酸鋰[LiBF2(C2O4)]的合成方法如下：2H2C2O4+SiCl4+2LiBF4→2LiBF2(C2O4)+SiF4+4HCl

（1）與氯同族的第四周期元素原子的基態(tài)核外電子排布式為_______________________。

（2）草酸分子(乙二酸，H2C2O4)中碳原子軌道的雜化類型是_____________，1mol草酸分子中含有σ鍵的數(shù)目為____________。

（3）與SiF4互為等電子體的陰離子的化學式為__________。BF4-的空間構(gòu)型為_____________。

（4）第一電離能介于B、F兩種元素之間的第二周期元素有__________種。

（5）已知NixO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為氯化鈉型，由于晶體缺陷，x值小于1，一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+取代，使化合物中Ni和O的比值發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni0.93O，此晶體化學式為_______________________。（用含Ni2+、Ni3+表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨為重要化工原料,有廣泛用途。

（1）合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制取:

a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+216.4kJ/mol

b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol

則反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H=_________。

（2）起始時投入氮氣和氫氣分別為1mol、3mol，在不同溫度和壓強下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分數(shù)與溫度關(guān)系如下圖。

①恒壓時,反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的標志是______(填序號)；

A.N2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 B.反應(yīng)體系密度保持不變

C. 比值保持不變 D. =2

②P1_____P2(填“>”、“<”、“=”、“不確定”，下同)；反應(yīng)平衡常數(shù):B點____D點；

③C點H2的轉(zhuǎn)化率____；在A、B兩點條件下,該反應(yīng)從開始到平衡時生成氨氣平均速率:v(A)______v(B)。

（3）N2H4可作火箭推進劑，NH3和NaClO在一定條件下反應(yīng)可生成N2H4。

①寫出NH3和NaClO反應(yīng)生成N2H4的化學方程式__________；

②已知25℃時N2H4水溶液呈弱堿性:N2H4+H2ON2H5++OH- K1=1×10-a；N2H5++H2ON2H62++OH- K2=1×10-b。

25℃時,向N2H4水溶液中加入H2SO4,欲使c(N2H5+)>c(N2H4),同時c(N2H5+)>c(N2H62+),應(yīng)控制溶液pH范圍_________(用含a、b式子表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A是來自石油的重要有機化工原料，其產(chǎn)量用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，E是具有果香味的有機物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。

(1)A、D分子中的官能團分別名稱為_______、_______。

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為________。

(3)反應(yīng)②的化學方程式為_________。

(4)反應(yīng)③的化學方程式為_______；該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_____。

(5)反應(yīng)④的化學方程式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素，其中A、B、C、D的原子序數(shù)之和為32，A是元素周期表中原了半徑最小的元素，B、C左右相鄰，C、D同主族。(請用具體的元素符號及化學用語作答)

（1）D在周期表中的位置為________________________。

（2）E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________________。

（3）A與C組成原了個數(shù)比為1:1的化合物中含有的化學鍵為______(填“極性鍵”、“非極性鍵”或“離了鍵)。

（4）含有A、B、C、D四種元素的離子化合物X和Y:

①已知1molX能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標準狀況下44.8L氣體，寫出加熱條件下X與NaOH濃溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

②已知1molY能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標準狀況下22.4L氣體，Y又能與氯水反應(yīng)，Y的化學式為_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A.玻璃
B.蒸餾水
C.漂白粉
D.空氣

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