8．分子式為C9H18O2的有機(jī)物A有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中B、C的相對(duì)分子質(zhì)量相等，則A的可能的結(jié)構(gòu)簡式有（　　）
A．7種B．8種C．9種D．10種

分析 有機(jī)物A的分子式為C9H18O2，在酸性條件下水解為B和C兩種有機(jī)物，則有機(jī)物A為酯，由于B與C相對(duì)分子質(zhì)量相同，因此酸比醇少一個(gè)C原子，說明水解后得到的羧酸含有4個(gè)C原子，而得到的醇含有5個(gè)C原子，判斷5個(gè)碳原子醇屬于醇的同分異構(gòu)體，其中能被氧化成羧酸，說明羥基所連碳上有2個(gè)氫原子，4個(gè)碳原子羧酸屬于羧酸的異構(gòu)體數(shù)目，據(jù)此判斷有機(jī)物A的同分異構(gòu)體數(shù)目．

解答 解：有機(jī)物A的分子式為C9H18O2，在酸性條件下水解為B和C兩種有機(jī)物，則有機(jī)物A為酯，由于B與C相對(duì)分子質(zhì)量相同，因此酸比醇少一個(gè)C原子，說明水解后得到的羧酸含有4個(gè)C原子，而得到的醇含有5個(gè)C原子，含有4個(gè)C原子的羧酸有2種同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2COOH，CH3CH（CH3）COOH；
含有5個(gè)C原子的醇的有8種同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH2CH（OH）CH3，CH3CH2CH（OH）CH2CH3；CH3CH2CH（CH3）CH2OH，CH3CH2C（OH）（CH3）CH3，CH3CH（OH）CH（CH3）CH3，CH2（OH）CH2CH（CH3）CH3；CH3C（CH3）2CH2OH，其中醇能能被氧化成羧酸，說明羥基所連碳上有2個(gè)氫原子，共有4種，所以有機(jī)物甲的同分異構(gòu)體數(shù)目有2×4=8；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷，難度不大，清楚飽和一元醇與少一個(gè)C原子的飽和一元羧酸的相對(duì)分子質(zhì)量相同以及醇氧化的條件是解題關(guān)鍵，同時(shí)掌握組合法的使用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知短周期元素的離子，aA2+、bB+、cC2-、dD-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則（　�。�
A．原子半徑：A＞B＞C＞DB．原子序數(shù)：d＞c＞b＞a
C．離子半徑：C2-＞D-＞B+＞A2+D．單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L NO與1.12 L O2的混合物中含有的原子數(shù)為0.2NA
C．常溫下，1L 0.1 mol•L-1 CuSO4溶液中含有的Cu2+數(shù)目為0.1NA
D．25℃時(shí)，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．鋰元素被譽(yù)為“能源元素”．鋰及鋰鹽具有的優(yōu)異性能和特殊功能，在化工、電子、宇航、核能、能源等領(lǐng)域都得到廣泛應(yīng)用．
Ⅰ鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；鋰暴露在濕空氣中時(shí)，會(huì)迅速地失去金屬光澤、表面開始變黑，更長時(shí)間則變成白色．生成的化合物是氮化鋰、氫氧化鋰，最終生成碳酸鋰．寫出生成氮化鋰的化學(xué)方程式6Li+N2=2Li3N．
Ⅱ下面是從鋰輝石（Li2O•Al2O3•SiO2）中提出鋰的工業(yè)流程示意圖．

①高溫煅燒時(shí)的反應(yīng)原理為：
Li2O•Al2O3•SiO2+K2SO4═K2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
Li2O•Al2O3•SiO2+Na2SO4═Na2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
②鋰離子浸取液中含有的金屬離子為：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+．
③幾種金屬離子沉淀完全的pH
金屬離子Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Mn（OH）2
沉淀完全的pH4.79.03.210.1
④Li2SO4、Li2CO3在不同溫度下的溶解度（g/100g水）
溫度
溶解度		10℃20℃50℃80℃
Li2SO435.434.733.131.7
Li2CO31.431.331.080.85
（1）浸取時(shí)使用冷水的原因是Li2SO4的溶解度隨溫度升高而減少，用冷水浸取可以提高浸取率．
（2）濾渣2的主要成分為Al（OH）3、Fe（OH）3．
（3）流程中分2次調(diào)節(jié)pH（pH7～8和pH＞13），有研究者嘗試只加一次濃NaOH溶液使pH＞13，結(jié)果發(fā)現(xiàn)在加飽和碳酸鈉溶液沉鋰后，隨著放置時(shí)間延長，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3產(chǎn)品中雜質(zhì)增多．Li2CO3產(chǎn)品中的雜質(zhì)可能是Al（OH）3，用離子方程式表示其產(chǎn)生的原因Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
（4）加熱濃縮的作用是提高Li+ 濃度和溶液溫度，使得Li2CO3容易析出．
（5）洗滌Li2CO3晶體使用熱水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．我國產(chǎn)銅主要取自黃銅礦（CuFeS2），隨著礦石品味的降低和環(huán)保要求的提高，濕法煉銅的優(yōu)勢(shì)日益突出．該工藝的核心是黃銅礦的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三種方法．
I．氧化浸出
（1）在硫酸介質(zhì)中用雙氧水將黃銅礦氧化，測(cè)得有SO42-生成．
①該反應(yīng)的離子方程式為2CuFeS2+17H2O2+2H+=2Cu2++2Fe3++4SO42-+18H2O．
②該反應(yīng)在25-50℃下進(jìn)行，實(shí)際生產(chǎn)中雙氧水的消耗量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于理論值，試分析其原因?yàn)镠2O2受熱分解．．
Ⅱ，配位浸出
反應(yīng)原理為：CuFeS2+NH3•H20+O2+OH-→Cu（NH3）42++Fe2O3+SO42-+H20（未配平）
（2）為提高黃銅礦的浸出率，可采取的措施有提高氨水的濃度、提高氧壓（至少寫出兩點(diǎn)）．
（3）為穩(wěn)定浸出液的pH，生產(chǎn)中需要向氨水中添加NH4C1，構(gòu)成NH3．H2O-NH4Cl緩沖溶液．某小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該緩沖體系進(jìn)行了研究：25℃時(shí)，向amol．L-l的氨水中緩慢加入等體積0.02mol．L-l的NH4C1溶液，平衡時(shí)溶液呈中性．則NH3．H2O的電離常數(shù)Kb=_$\frac{2×1{0}^{-9}}{a}$（用含a的代數(shù)式表示）；滴加NH4C1溶液的過程中水的電離平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．
Ⅲ，生物浸出
在反應(yīng)釜中加入黃銅礦、硫酸鐵、硫酸和微生物，并鼓入空氣，黃銅礦逐漸溶解，反應(yīng)釜中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

（4）在微生物的作用下，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有Fe2（SO4）3、H2SO4（填化學(xué)式），微生物參與的離子反應(yīng)方程式為4Fe2++O2+4H+$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$4Fe3++2H2O（任寫一個(gè)）．
（5）假如黃銅礦中的鐵元素最終全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，當(dāng)有2molSO42-生成時(shí)，理論上消耗O2的物質(zhì)的量為4.25 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)與其用途不相符的是（　�。�
A．乙二醇--抗凍劑B．NaCl--制純堿C．Al2O3--焊接鋼軌D．甲苯--制炸藥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)不能不能用如圖所示裝置實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．用CCl4提取碘水中的碘
B．用NaOH溶液除去溴苯中的溴
C．用酒精除去苯酚中的甘油
D．用飽和Na2CO3溶液除去乙酸丁酯中的乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．分析生產(chǎn)生活中的下列過程，不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．煤液化制得清潔能源B．用酒精測(cè)試儀檢測(cè)酒駕
C．將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉D．從海水中提取氯化鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．按照如圖接通線路，反應(yīng)一段時(shí)間后，回答下列問題（假設(shè)所提供的電能可以保證電解反應(yīng)的順利進(jìn)行）：
（1）a燒杯中發(fā)生什么現(xiàn)象？a燒杯中溶液變藍(lán)．
（2）寫出U形管內(nèi)發(fā)生的化學(xué)方程式：2KCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2KOH．
（3）大燒杯中負(fù)極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+．
（4）如果小燒杯中有0.508g碘析出，大燒杯中負(fù)極減輕0.13 g．

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