【題目】（1）同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH(化學(xué)計(jì)量數(shù)相同)分別為ΔH1、ΔH2，ΔH1___ΔH2(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。

（2）相同條件下，1 molP4所具有的能量___4 molP原子所具有的能量。

（3）已知P4(白磷，s)4P(紅磷，s) ΔH＝-17kJ·mol－1，比較下列反應(yīng)中ΔH的大�。�ΔH1___ΔH2。

①P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1

②4P(紅磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2

（4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） ΔH=-57.3kJ·mol-1，則濃硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成2mol水，放出的熱量___114.6kJ。

（5）已知：28gFe(s)與CO2(g)在一定條件下，完全反應(yīng)生成FeO(s)和CO(g)，吸收了akJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___。

【答案】= ＜ ＜ ＞ Fe(s)+CO2(g)= FeO(s)+CO(g) H=+2akJ/mol

【解析】

（1）反應(yīng)熱與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，則光照和點(diǎn)燃條件的△H相同，

故答案為：=；

（2）P原子形成P4分子時(shí)形成化學(xué)鍵，釋放能量，故1 molP4所具有的能量＜4 molP原子所具有的能量；

故答案為：＜；

（3）根據(jù)題給熱化學(xué)方程式，常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，說(shuō)明白磷能量高，反應(yīng)放出的熱量較多，因△H＜0，則放出的能量越多△H越小，

故答案為：＜；

（4）濃硫酸溶于水放熱，故濃硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成2mol水，放出的熱量＞114.6kJ，

故答案為：＞；

（5）已知：28gFe(s)即0.5mol Fe(s)與CO2(g)在一定條件下，完全反應(yīng)生成FeO(s)和CO(g)，吸收了akJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是Fe(s)+CO2(g)= FeO(s)+CO(g) H=+2akJ/mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)小組對(duì)NaHSO3溶液分別與CuCl2、CuSO4溶液的反應(yīng)進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)

裝置

試劑x

操作及現(xiàn)象

Ⅰ

1 mol·L1 CuCl2溶液

加入2mL CuCl2溶液，得到綠色溶液，30s時(shí)有無(wú)色氣泡和白色沉淀產(chǎn)生，上層溶液顏色變淺。

Ⅱ

1 mol·L1 CuSO4溶液

加入2mL CuSO4溶液，得到綠色溶液，3分鐘未見(jiàn)明顯變化。

已知：Ⅰ.Cu2+[Cu(NH3)4]2+(深藍(lán)色溶液)

Ⅱ. Cu+[Cu(NH3)]+(無(wú)色溶液) [Cu(NH3)4]2+(深藍(lán)色溶液)

(1)推測(cè)實(shí)驗(yàn)Ⅰ產(chǎn)生的無(wú)色氣體為SO2，實(shí)驗(yàn)證實(shí)推測(cè)正確：用蘸有碘水的淀粉試紙接近試管口，觀察到_______，反應(yīng)的離子方程式為_______。

(2)對(duì)實(shí)驗(yàn) Ⅰ 產(chǎn)生SO2的原因進(jìn)行分析，提出假設(shè)：

假設(shè)a: Cu2+水解使溶液中c(H+)增大；

假設(shè)b: Cl－存在時(shí)，Cu2+與HSO3－反應(yīng)生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H+)增大。

① 假設(shè)a不合理，實(shí)驗(yàn)證據(jù)是_______；

② 實(shí)驗(yàn)表明假設(shè)b合理，實(shí)驗(yàn)I反應(yīng)的離子方程式有_____、H+ + HSO3- = SO2↑+H2O。

(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ，提出假設(shè)：Cl－增強(qiáng)了Cu2+的氧化性。

下述實(shí)驗(yàn)Ⅲ證實(shí)了假設(shè)合理，裝置如圖。實(shí)驗(yàn)方案：閉合K，電壓表的指針偏轉(zhuǎn)至“X”處；向U形管_______(補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象)。

(4)將實(shí)驗(yàn)Ⅱ的溶液靜置24小時(shí)或加熱后，得到紅色沉淀。經(jīng)檢驗(yàn)，紅色沉淀中含有Cu+、Cu2+和SO32。

①通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅳ證實(shí)紅色沉淀中含有Cu+和Cu2+。

實(shí)驗(yàn)Ⅳ：

證實(shí)紅色沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是_______；

②有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅳ不足以證實(shí)紅色沉淀中含有Cu2+，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅳ的對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅴ，證實(shí)了Cu2+的存在。實(shí)驗(yàn)Ⅴ的方案和現(xiàn)象是：_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中正確的是

①除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上

②除苯環(huán)外的其余碳原子不可能都在一條直線上

③12個(gè)碳原子不可能都在同一平面上

④12個(gè)碳原子有可能都在同一平面上

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來(lái)制取硅，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，試回答下列問(wèn)題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號(hào))。

a．石灰石　　　b．鋅粒　　　c．純堿

（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，必須先通一段時(shí)間X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是 ___________________________；當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是______________________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時(shí)，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)①________________________②___________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，A、B、H為氣體，反應(yīng)①是重要的工業(yè)反應(yīng)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化學(xué)式)。

（2）工業(yè)上常利用反應(yīng)①制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。

（3）A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

（4）F在溶液中的電離方程式為_________。

（5）上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填寫(xiě)序號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】⑴可逆反應(yīng)FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）是煉鐵工業(yè)中一個(gè)重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表：

T/K

938

1100

K

0.68

0.40

①寫(xiě)出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式________。

②若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，若升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________；充入氦氣，混合氣體的密度________（填“增大”“減小”或“不變”）。

⑵常溫下，濃度均為0.1 mol·L-1的下列六種溶液的pH如下表：

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01 mol·L-1的下列四種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是________ （填編號(hào)）。

A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH

②據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是________（填編號(hào)）。

A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如右圖所示，X原子最外層有5個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是

A.離子半徑：W< Z2B.還原性：Z2＜W

C.酸性：H3YO4 >HXO3D.氫化物的穩(wěn)定性：YH3> H2Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A．制備并收集乙酸乙酯

B．證明氯化銀溶解度大于硫化銀

C．驗(yàn)證溴乙烷的消去產(chǎn)物是乙烯

D．推斷S、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)以廢舊鋁制易拉罐為原料制備Al(OH)3其流程如圖：

（1）“酸溶”時(shí)，增大鹽酸的濃度反應(yīng)速率將___（填“增大”或“減小”)。

（2）氣體X是___（填“H2”或“CO2”）。

（3）一定條件下，將1molN2和3molH2置于lL密閉容器中合成NH3，10min后測(cè)得H2為l.2mol，則用H2表示該反應(yīng)的速率為___molL-1min-1。

（4）氫氧化鋁是___(從性質(zhì)上分類）氫氧化物，它與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

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同步練習(xí)冊(cè)答案