Question

7．一定溫度下，水存在H₂O?H⁺+OH^-△H=Q（Q＞0）的平衡，下列敘述一定正確的是（　�。�

• A． 向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，K_W減小
• B． 將水加熱，K_w 增大，pH不變
• C． 向水中加入少量金屬Na，平衡逆向移動，c（H⁺）降低
• D． 向水中加入少量固體硫酸鈉，c（H⁺）和K_w 均不變

Answer 1

分析 根據(jù)水的電離方程式知，向水中加入酸或堿抑制水電離，加入含有弱根離子的鹽能促進水電離，水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，水的電離過程為吸熱過程，加熱促進水的電離．

解答 解：A、溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，與溶液的酸堿性無關(guān)，向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，K_w減變，故A錯誤；
B、水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進水電離，離子積常數(shù)Kw增大，氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故B錯誤；
C、向水中加入少量金屬鈉，和水反應(yīng)生成NaOH，故溶液中的c（OH^-）增大，水的電離被抑制，平衡逆向移動，則氫離子濃度一定減小，故C正確；
D、溫度不變水的離子積常數(shù)不變，硫酸鈉是強酸強堿鹽，向水中加入硫酸鈉固體后，不影響平衡移動，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，溫度不知，氫離子濃度不變，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查離子積常數(shù)、水的電離，明確氫離子或氫氧根離子抑制水電離、弱離子促進水電離即可解答，注意離子積常數(shù)與溶液酸堿性無關(guān)，只與溫度有關(guān)，為易錯點．