Question

氨氣極易溶于水，人們把氨氣溶于水得到的溶液稱為氨水．
（1）將標準狀況下11.2L氨氣溶于100mL水中，得到密度為0.868g?cm^-3的氨水．求所得氨水的物質(zhì)的量濃度．

 

（2）將上述30mL氨水與70mL 2mol?L^-1的AlCl₃溶液混合，生成的沉淀質(zhì)量為ag，求a的值．

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關計算,化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)m=

V

Vm

M計算氨氣的質(zhì)量，水的質(zhì)量為100g，根據(jù)V=

m

ρ

計算溶液的體積，再根據(jù)C=

n

V

計算溶液的物質(zhì)的量濃度；
（2）氨水和氯化鋁反應生成氫氧化鋁和氯化銨，先進行過量計算，再根據(jù)量少的反應物計算沉淀的質(zhì)量．

解答： 解：（1）氨氣的物質(zhì)的量=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，氨氣的質(zhì)量m=

V

Vm

M=

11.2L

22.4L/mol

×17g/mol=8.5g，水的質(zhì)量為100g，氨水的體積V=

m

ρ

=

100g+8.5g

0.868g/mL

=125mL=0.125L，氨水的物質(zhì)的量濃度C=

n

V

=

0.5mol

0.125L

=4mol/L，故答案為：4mol/L；
（2）氨水和氯化鋁離子反應方程式為Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3 NH₄⁺，氨水的物質(zhì)的量=4mol/L×0.03L=0.12mol，氯化鋁的物質(zhì)的量=2mol/L×0.07L=0.14mol，
設氯化鋁完全反應需要氨水的物質(zhì)的量為x
Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3 NH₄⁺
1mol 3mol
0.14mol x
1mol：3mol=1.4mol：x，
x=

3mol×0.14mol

1mol

=0.42mol＞0.12mol，所以氨水不足，
設生成氫氧化鋁的質(zhì)量為y，
Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3 NH₄⁺
     3mol       78g
     0.12mol y
3mol：78g=0.12mol：y
y=

78g×0.12mol

3mol

=3.12g
故答案為：3.12g．

點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度及根據(jù)方程式計算，（1）中注意溶液中的溶質(zhì)、（2）要進行過量計算，這兩點都是易錯點，再結合基本公式、方程式進行解答，為易錯題．