下列說法正確的是
A.放熱反應(yīng)一定不需要加熱
B.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
C.使用催化劑不但能加快反應(yīng)速率,而且可以讓不可能發(fā)生的反應(yīng)發(fā)生
D.難溶物也可能是強(qiáng)電解質(zhì)
【答案】D
【解析】
試題分析:反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大小有關(guān),與反應(yīng)條件無關(guān),如碳的燃燒是放熱反應(yīng),但常溫下不反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.導(dǎo)電能力取決去自由移動(dòng)的離子濃度的大小,與強(qiáng)弱電解質(zhì)無關(guān),如硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì),但幾乎不導(dǎo)電,B錯(cuò)誤;C.催化劑只能加快反應(yīng)速率,不能改變反應(yīng)進(jìn)行的方向,C錯(cuò)誤;難溶物也可能是強(qiáng)電解質(zhì),如硫酸鋇難溶于水是強(qiáng)電解質(zhì),D正確,答案選D.
考點(diǎn):電解質(zhì)和非電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知:為使Fe3+、Fe2+、Zn2+較完全的形成氫氧化物沉淀,溶液的pH應(yīng)分別為3.7、9.6、4.4左右。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+,為除去這些離子制得純凈的硫酸鋅,應(yīng)加入的試劑是( )
A. H2O2、ZnO B.氨水 C.KMnO4、ZnCO3 D.NaOH溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
選擇除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))的試劑和方法,填于下表:
加入試劑 | 分離方法 | |
C2H5OH(CH3COOH) | ||
CH2===CH2(SO2) | ||
CH3COOC2H5(C2H5OH) | ||
淀粉(葡萄糖) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
如圖兩瓶體積相等的氣體,在同溫同壓時(shí)瓶?jī)?nèi)氣體的關(guān)系一定正確的
是 ( )
A.所含原子數(shù)相等 B.氣體密度相等
C.氣體質(zhì)量相等 D.摩爾質(zhì)量相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將20 g M物質(zhì)、5 g N物質(zhì)、9 g R物質(zhì)混合加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng),經(jīng)充分反應(yīng)后的混合物中含5 g M物質(zhì)、20 g R物質(zhì)還含有一種新物質(zhì)Q,若M、N、R、Q的相對(duì)分子質(zhì)量分別為30、20、44、18,它們之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ( )
A.M+N====R+Q B.M+2N====2R+Q
C.2M+N====2R+Q D.2M+N====R+2Q
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
反應(yīng)3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g) △H<0達(dá)到平衡后,改變下列條件,可使HNO3濃度增大的是
A.升溫 B.減壓 C.加水 D.通入O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在一密閉容器中,反應(yīng)mA(g)nB(g)+nC(g)達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器容積壓縮到原的一半,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),B和C的濃度均是原的1.8倍,則
A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增加
C.物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加 D.m<2n
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知氧化性:Br2>Fe3+>I2,向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水,下列判斷或相應(yīng)的離子方程式正確的是(忽略離子的水解)( )
A.當(dāng)a=2,b=1時(shí),離子方程式為:2Fe2++Br2→2Fe3++2Br-
B.如果反應(yīng)后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+),則4/5<a/b<1
C.當(dāng)a=1,b=2時(shí),離子方程式為:2Fe2++4I-+3Br2→2Fe3++2I2+6Br-
D.當(dāng)a=2,2<b<3時(shí),溶液中鐵元素以兩種離子形式存在,且一定是c(Fe3+)>c(Fe2+)
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