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5．下列物質按1﹕1反應的離子方程式正確的是（　　）
A．二氧化碳與石灰水：CO2+OH-=HCO3-
B．氯化鐵和硫氫化鈉：2Fe3++2HS-=Fe2++2H++FeS↓+S↓
C．硫酸亞鐵銨和氫氧化鋇：2NH4++2OH-+Ba2++SO42-=2NH3•H2O+BaSO4↓
D．在酸性條件下亞硫酸鈉和硫化鈉：2SO32-+2S2-+8H+=3S↓+SO2↑+4H2O

分析 A．反應生成碳酸鈣和水；
B．發(fā)生氧化還原反應，遵循電子、電荷守恒；
C．堿不足，反應生成硫酸鋇、氫氧化亞鐵；
D．發(fā)生氧化還原反應生成S和水，過量亞硫酸根離子與酸反應．

解答 解：A．二氧化碳與石灰水1：1反應的離子反應為CO2+Ca2++OH-=H2O+CaCO3↓，故A錯誤；
B．氯化鐵和硫氫化鈉的離子反應為2Fe3++2HS-=Fe2++2H++FeS↓+S↓，故B正確；
C．硫酸亞鐵銨和氫氧化鋇1：1反應的離子反應為Fe2++2OH-+Ba2++SO42-=Fe（OH）2↓+BaSO4↓，故C錯誤；
D．在酸性條件下亞硫酸鈉和硫化鈉的離子反應為2SO32-+2S2-+8H+=3S↓+SO2↑+4H2O，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，注意氧化還原反應及離子反應中保留化學式的物質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．
試分析和回答下列問題：
（1）可認定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是BD（選填序號）．
A．體系的壓強不再發(fā)生變化
B．v正（CO）=v逆（H2O）
C．生成n molCO的同時生成n mol H2
D．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵
（2）若上述化學平衡狀態(tài)從正反應開始建立，達到平衡后，給平衡體系加壓（縮小容積、其它條件不變．下同），則容器內氣體的平均相對分子質量面將變大（填寫不變、變小、變大）．
（3）若上述化學平衡狀態(tài)從正、逆兩反應同時建立[即起始時同時投放C（s）、H2O（g）、CO（g）、H2（g）]，達到平衡后，試討論：
①容積內氣體混合物的平均相對分子質量$\overline{M}$的取值范圍是2＜$\overline{M}$＜28．
②若給平衡體系加壓，請參照起始投放的氣體物質的平均相對分子質量（設定為$\overline{M}$1），分別給出$\overline{M}$的變化（請?zhí)顚憲l件和結論）：當$\overline{M}$1＜12時，$\overline{M}$減小；當$\overline{M}$1=12時，$\overline{M}$不變；當$\overline{M}$1＞12時，$\overline{M}$增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．固體硝酸鹽加熱易分解且產物較復雜．某學習小組以Mg（NO3）2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產物，提出如下4種猜想：
甲：Mg（NO2）2、NO2、O2   乙：MgO、NO2、O2  丙：Mg3N2、O2  �。篗gO、NO2、N2
（1）實驗前，小組成員經討論認定猜想丁不成立，理由是不符合氧化還原反應原理（或其它合理答案）．
查閱資料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O針對甲、乙、丙猜想，設計如圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

（2）實驗過程：
①取器連接后，放人固體試劑之前，關閉k，微熱硬質玻璃管（A），觀察到E 中有氣泡連續(xù)放出，表明裝置氣密性良好．
②稱取Mg（NO3）2固體3.79g置于A中，加熱前通人N2以驅盡裝置內的空氣，其目的是避免對產物O2的檢驗產生干擾（或其它合理答案）；關閉K，用酒精燈加熱時，正確操作是先移動酒精燈預熱硬質玻璃管然后固定在管中固體部位下加熱．
③觀察到A 中有紅棕色氣體出現，C、D 中未見明顯變化．
④待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質量為1.0g
⑤取少量剩余固體于試管中，加人適量水，未見明顯現象．
（ 3 ）實驗結果分析討論：
①根據實驗現象和剩余固體的質量經分析可初步確認猜想乙是正確的．
②根據D 中無明顯現象，一位同學認為不能確認分解產物中有O2，因為若有O2，D中將發(fā)生氧化還原反應：2Na2SO3+O2=2Na2SO4（填寫化學方程式），溶液顏色會退去；小組討論認定分解產物中有O2存在，未檢側到的原因是O2在通過裝置B時已參與反應（或其它合理答案）．
③小組討論后達成的共識是上述實驗設計仍不完善，需改進裝里進一步研究．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）火山噴發(fā)所產生的硫磺可用于生產重要的化工原料硫酸．某企業(yè)用下圖所示的工藝流程生產硫酸：

請回答下列問題
①為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝熱交換器（填設備名稱）．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是增加三氧化硫與濃硫酸的接觸面積，有利于三氧化硫的吸收．
②為使硫磺充分燃燒，經流量計1通入燃燒室的氧氣過量50%．為提高SO2轉化率，經流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍，則生產過程中流經流量計1和流量計2的空氣體積比應為6：5．假設接觸室中SO2的轉化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分數為0.0041．（空氣中氧氣的體積分數按0.2計），該尾氣的處理方法是用氨水吸收．
③與以硫鐵礦為原料的生產工藝相比，該工藝的特點是A（可多選）．
A．耗氧量減少　　　　　　 B．二氧化硫的轉化率提高
C．產生的廢氣減少                D．不需要使用催化劑
（2）硫酸的用途非常廣泛，可應用于下列哪些方面BCD（可多選）．
A．橡膠的硫化                  B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C．鉛蓄電池的生產           D．過磷酸鈣的制備
（3）礦物燃料的燃燒是產生大氣中SO2的主要原因之一．在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時SO2的排放，請寫出此脫硫過程中反應的化學方程式為：CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑ SO2+CaO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaSO3　2CaSO3+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．參照反應Br+H2→HBr+H的能量對反應歷程的示意圖，下列敘述中正確的是（　�。�
A．該反應為可逆反應B．加入催化劑，可提高HBr的產率
C．反應物總能量低于生成物總能量D．反應物總鍵能低于生成物總鍵能

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．氨氣在工農業(yè)生產中有重要應用．
（1）①氮氣用于工業(yè)合成氨，寫出氮氣的電子式；
②NH3的穩(wěn)定性比PH3強（填寫“強”或“弱”）．
（2）如圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現象．

①濃鹽酸液滴附近會出現白煙，發(fā)生反應的化學方程式為NH3+HCl═NH4Cl．
②濃硫酸液滴上方沒有明顯現象，一段時間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是NH4HSO4或（NH4）2SO4（寫化學式，一種即可）．
③FeSO4液滴中先出現灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，發(fā)生的反應包括Fe2++2NH3•H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+和4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（3）空氣吹脫法是目前消除NH3 對水體污染的重要方法．在一定條件下，向水體中加入適量NaOH可使NH3 的脫除率增大，請用平衡移動原理解釋其原因氨在水中存在平衡為NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，加入NaOH后OH-濃度增大平衡逆向移動，故有利于氨的脫除．
（4）在微生物作用下，蛋白質在水中分解產生的NH3 能夠被氧氣氧化生成亞硝酸（HNO2）．
反應的化學方程式為2NH3+3O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HNO2+2H2O；當反應中有0.3mol電子發(fā)生轉移時，生成亞硝酸的質量為2.35g（小數點后保留兩位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列裝置或操作不正確的是（　　）
A．
裝置可用于檢驗溴乙烷消去反應的產物
B．
裝置可用于放出碘的四氯化碳溶液
C．
裝置可用于吸收NH3防止倒吸
D．
裝置可用于實驗室制備蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．某化學興趣小組設計實驗，用濃硫酸與銅反應制得SO2并進行相關實驗探究．

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，裝置B的作用是防止C中液體倒吸入A中（或防倒吸，或安全瓶）．
（2）設計裝置D的目的是驗證SO2的還原性，E中NaOH全部轉化為NaHSO3的標志是溶液紅色褪去．
（3）裝置C的作用是貯存多余的氣體，C中應放置的液體是飽和NaHSO3溶液．
（4）反應結束時燒瓶中Cu有剩余，某同學認為H2SO4也有剩余，他設計了下列實驗方案來測定剩余H2SO4的量．經冷卻，定量稀釋后進行下列實驗，能達到目的是b c（填序號）；
a．用酸堿中和滴定法測定   b．與足量Zn反應，測量生成H2的體積
c．用PH計測溶液PH值     d．與足量BaCl2溶液反應，稱量生成沉淀的質量
（5）向E瓶所得NaHSO3溶液中加入漂白粉溶液，反應有三種可能情況：
I． HSO3-與ClO-剛好反應完； II． 漂白粉不足； III． 漂白粉過量
同學們分別取上述混合溶液于試管中，通過下列實驗確定該反應屬于哪一種情況，請你完成下表：
實驗序號實驗操作現象反應的可能情況
①滴加少量淀粉碘化鉀溶液，振蕩III
②滴加少量棕紅色的KI3溶液，振蕩II
③滴入加少量酸性KMnO4溶液，振蕩溶液呈紫色
④加入幾小塊CaCO3固體有氣泡產生
（6）請設計簡單實驗證明室溫下HSO3-的電離平衡常數Ka與水解平衡常教Kb的相對大小常溫下，用pH試紙（或pH計）測定NaHS03溶液的pH，若pH＜7，則Ka＞Kb，若pH＞7，則Ka＜Kb．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料．工業(yè)上制備原理如下：Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO，反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為3：2．
AlN 產品中常含有碳等不與NaOH 溶液反應的雜質，為了分析某AlN 樣品中AlN 的含量，某實驗小
組設計了如下三種實驗方案．已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
[方案1]有人想用下列圖1A、B 兩個裝置中的一種（在通風櫥內進行），只需進行簡單而又必要的
數據測定，用差量法就可測定樣品中AlN 的質量分數，較合理的裝置是：B（填代號）．

[方案2]取一定量（m1）的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN 的純度（夾持裝置已略去）．
如圖2C 裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置氣密性；再加入實驗藥品，接下來關閉K1，打
開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH 濃溶液，至不再產生氣體．打開K1，通入氮氣一段時間．
請回答：I、需測定（填A、B、C）裝置反應前后的質量變化．II、通入氮氣的目的是把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
[方案3]按以下步驟測定樣品中A1N 的含量：

（1）步驟②生成沉淀的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
（2）步驟③的操作是過濾、洗滌．A1N 的純度是$\frac{41{m}_{2}}{51{m}_{1}}$×100%（用m1、m2表示）．

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