20．用石墨電極電解CuSO4溶液一段時間后，向所得溶液中加入0.2mol Cu（OH）2后，恰好使溶液恢復到電解前的濃度．則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.4 molB．0.5 molC．0.6 molD．0.8 mol

分析 將Cu（OH）2改寫為CuO•H2O，根據(jù)CuO•H2O知，陽極上OH-放電生成O2，陰極上Cu2+和H+放電生成Cu和H2，根據(jù)陽極上生成O2與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量．

解答 解：Cu（OH）2改寫為CuO•H2O，根據(jù)CuO•H2O知，陽極上OH-放電生成O2，陰極上Cu2+和H+放電生成Cu和H2，根據(jù)氧原子守恒得n（O2）=n[Cu（OH）2]=0.2mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.2mol×4=0.8mol，故選D．

點評 本題以電解原理為載體考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，為高頻考點，明確各個電極上放電微粒是解本題關(guān)鍵，注意原子守恒的靈活運用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．合金都一定是兩種金屬熔合而成
B．涂料屬于高分子材料，不屬于合成材料
C．水泥與水攪拌靜之后會凝固變硬，這是水泥的水硬性
D．我國的陶都和瓷都都是宜興

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．能使甲基橙變紅的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-
B．1.0 mol•L-1FeCl3溶液：Na+、Cl-、NO3-、SCN-
C．1.0 mol•L-1的KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl-、SO42-
D．與Al反應能放出H2的溶液中：Na+、Cl-、HCO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．兩個相同容積的密閉容器X、Y，在25℃下，X中充入a g A氣體，Y中充入a g CH4氣體，X與Y內(nèi)的壓強之比是4：11，則A的摩爾質(zhì)量為44g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖所示的實驗，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMn04溶液褪色．若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeS04溶液，溶液呈血紅色．判斷下列說法中不正確的是（　�。�
A．該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)
B．該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2、HO2等
C．將燒杯中溶液換成KI淀粉溶液也能驗證生成物具有還原性
D．酸性FeSO4溶液中加入雙氧水的離子反應為：2Fe 2++H2O2+2H+=2Fe3++2H20

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．分類法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標準合理的是（　�。�
A．根據(jù)是否含氧元素，將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑
B．根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
C．根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ姡瑢⑽镔|(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
D．根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是（　�。�
編碼實驗現(xiàn)象
A加熱放在坩堝中的小塊鈉鈉先融化成光亮的小球，燃燒時，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體
B在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔融化，失去光澤，融化的鋁并不滴落，好像一層膜兜著
C在空氣中久置的鋁條放入NaOH溶液中鋁條立刻產(chǎn)生大量無色氣泡，鋁條逐漸變細，鋁條逐漸發(fā)熱
D在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液生成白色沉淀，沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．根據(jù)下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，所獲取的信息不正確的是（　�。�
A．它們表示四種元素
B．②③的化學性質(zhì)相同
C．②表示的元素是金屬元素
D．①表示的是原子，而④表示的是陰離子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸（沸點：90°C）時還同時生產(chǎn)了亞氯酸鈉，其工藝流程如下：
已知：亞氯酸鈉的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，且在175°C時分解．
（1）實驗室進行過濾操作的常用玻璃儀器有（普通）漏斗、玻璃棒、燒杯．
（2）反應器I中的溫度最佳為C（填序號）；操作②的名稱為蒸餾．
A.0°C          B.20°C        C.80°C          D.120°C
（3）反應器II中發(fā)生反應的離子方程式為2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O．
（4）加快反應器II中反應速率的措施有適當升高溫度、增大NaOH溶液的濃度、增大氣體（SO2、ClO2）和NaOH溶液的接觸面積等（寫出一種措施即可）等．從反應器II中獲得NaClO2粗品的實驗操作依次是DF（A）（填序號，下同），獲得的粗產(chǎn)品中含少量硫酸鈉，進一步提純的操作名稱為B．
A．過濾  B．重結(jié)晶  C．蒸餾  D．蒸發(fā)濃縮  E．蒸干灼燒  F．冷卻結(jié)晶  G．萃取分液．

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