已知還原性Cl－< Br－<Fe2＋<I－,下列反應(yīng)不能發(fā)生的是

A．2Fe3＋＋2I－=== 2Fe2＋+ I2 B．Cl2＋2Br－=== 2 Cl－+ Br2

C．I2 + 2Cl－ === 2I－ + Cl2 D．2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－

C

【解析】

試題分析：根據(jù)還原劑的還原性要強于還原產(chǎn)物的還原性，A中還原性I－＞Fe2＋，符合題目給出的條件，A可發(fā)生；B中還原性Br－＞Cl－，符合題目給出的條件，B可以發(fā)生；C中還原性Cl－＞I－，與題目給出的條件矛盾，不可以發(fā)生；D項還原性Fe2＋＞Br－，與符合題目給出的條件，可以發(fā)生，選C。

考點：氧化還原反應(yīng)中還原性強弱的比較。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市崇明縣高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：2Fe2++ H2O2 +2H+→2Fe3++ 2H2O、2Fe3++ H2O2 →2Fe2++ O2↑+2H+，下列說法不正確的是

A．H2O2的氧化性比Fe3+強，其還原性比Fe2+強

B．在H2O2分解過程中， Fe2+和Fe3+的總量保持不變

C．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降

D．H2O2生產(chǎn)過程要嚴格避免混入 Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省滕州市上學(xué)期高三第四次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（選考）【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）

實驗室里用某工廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）來制備綠礬（FeSO4·7H2O）和聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）,其過程如下:

（1）若用濃硫酸配制過程①所需的250 mL 3．0 mol·L-1的稀硫酸,所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外,還需要 。

（2）過程②用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器,除玻璃棒、酒精燈、泥三角外,還有 （填儀器名稱）,該過程產(chǎn)生的尾氣會對大氣造成污染,可選用下列試劑中的 吸收。

a．濃硫酸 b．蒸餾水 c．NaOH溶液 d．濃硝酸

（3）過程③中,需要加入的物質(zhì)名稱是 ,檢驗溶液X中金屬陽離子是否完全轉(zhuǎn)化的試劑為 （填試劑名稱）。

（4）過程④的操作是將溶液 、 、過濾、洗滌,即得到FeSO4·7H2O晶體。過程⑥中,將溶液Z加熱到70～80℃,目的是 ___________________。

（5）實驗室為測定所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù),進行下列實驗。①用分析天平稱取樣品3．200 g;②將樣品溶于足量鹽酸后,加入足量的氯化鋇溶液;③過濾、洗滌、干燥、稱量,得固體質(zhì)量為3．495 g。若該聚鐵主要成分為[Fe（OH）SO4]n,則該聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014--2015吉林省高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈新入x子(Cl-),正確的操作是

A．向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生

B．向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,加入鹽酸,沉淀不消失

C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生

D．向未知溶液中加入稀鹽酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源：2014--2015吉林省高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于鐵及其化合物的說法中正確的是

A．Fe3O4是一種紅棕色粉末,俗稱磁性氧化鐵

B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2

C．去除FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì),可以向溶液中加入過量鐵粉,然后過濾

D．Fe3+與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：2014--2015吉林省高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中，不正確的是

A．磷酸(H3PO4)的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等

B．6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質(zhì)量比等于14∶1

C．32 g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023

D．常溫常壓下,0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占的體積是11.2 L

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省高一1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）提供下列四種試劑：①氫氧化鈉溶液（質(zhì)量分數(shù)為50%），②濃鹽酸、③濃硫酸，取三種金屬：鐵片、銅片、鋁片（表面用砂紙打磨過）做實驗：

（1）若要證明三種金屬的活動性強弱，可選用的試劑編號為

（2）室溫下，將三種金屬分別投入上述某種試劑中，均不能觀察到明顯的現(xiàn)象，試劑的編號是

（3）有一種試劑只能和上述三種金屬中的一種發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該試劑的編號是 ，

該反應(yīng)的氧化劑是

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省高一1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語和表述正確的是：

A．元素銫的兩種核素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子

B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：131 53I

D．決定核素種類的微粒數(shù)是質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省淄博市高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，負極反應(yīng)為：Zn+2OH--—2e-==ZnO+H2O；正極反應(yīng)為：Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-，根據(jù)反應(yīng)式，判斷下列敘述正確的是

A．在使用過程中，電池正極區(qū)溶液的pH增大

B．使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極

C．Zn是正極，Ag2O是負極

D．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)

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