為了達(dá)到下表所列的實驗?zāi)康�，請選擇合適的實驗方法，將其標(biāo)號填入對應(yīng)的空格中．
實驗?zāi)康?/td>實驗方法
除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3________
檢驗酒精中是否含有水________
證明NaOH溶液呈堿性________
除去鎂粉中混有的少量鋁粉________
實驗方法：
A．加入足量NaOH溶液，過濾
B．加熱
C．無水硫酸銅粉末
D．滴入酚酞試液．

B    C    D    A
分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．
NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉；
五水硫酸銅吸水變藍(lán)色；
堿性溶液滴入酚酞試液呈紅色；
鋁可與NaOH溶液反應(yīng)而鎂不能．
解答：NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉，故可用加熱除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3；
五水硫酸銅為白色粉末吸水后變藍(lán)色晶體，可檢驗酒精中是否含有水；
NaOH溶液呈堿性，堿性溶液滴入酚酞試液呈紅色；
鋁可與NaOH溶液反應(yīng)而鎂不能，加入足量NaOH溶液，過濾分離，
故答案為：B；C；D；A．
點評：本題考查物質(zhì)的檢驗和分離，題目難度不大，本題注意把握物質(zhì)的性質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將氯化鋁溶液和氫氧化鋇溶液等體積混合，得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中鋁元素的質(zhì)量相等，則原氯化鋁溶液和氫氧化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是


  1. A.
    1：3
  2. B.
    2：3
  3. C.
    1：4
  4. D.
    4：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

在一定條件下，物質(zhì)A～E相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示，其中A為單質(zhì)，常溫下E是無色液體．請根據(jù)條件回答下列問題（填寫化學(xué)用語）：
（1）若A、C、D中均含有氯元素，其中氯的化合價由低到高的順序為C、A、D．C為氯堿工業(yè)的原料，D的溶液有漂白性．則D的電子式為______：則A與B反應(yīng)的離子方程式是______；
（2）若B為短周期某種元素X的最高價氧化物的水化物．
①若A為亮紅色固體，在加熱條件下能與B的濃溶液反應(yīng)，但不能與B的稀溶液反應(yīng)，則元素x在周期表中的位置是______：若在常溫下A與B的濃、稀溶液均能反應(yīng)，則A與B的稀溶液反應(yīng)的高于方程式是______．
②若A為黑色固體，在加熱條件下與B的濃溶液反應(yīng)產(chǎn)生兩種無色氣體，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
（3）已知（1）中的B溶液電離出的陰離子M與（2）中的B溶液電離出的陽離子N都是10電子粒子，當(dāng)100mL 0.5mol/L的M與100mL 0.55mol/LN完全反應(yīng)生成E時放出akJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

工業(yè)上利用下列反應(yīng)進(jìn)行海水中溴元素的富集：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr．在該反應(yīng)中，作為氧化劑的物質(zhì)是________（填化式），作為還原劑的物質(zhì)是________（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成了 0.1mol HBr，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________個．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

a L由H2和CH4組成的混合氣體在O2中充分燃燒后，將生成物依次通過裝有足量的濃H2SO4與NaOH溶液的廣口瓶中，濃H2SO4增重14.4克，NaOH溶液增重8.8克，則原混合物中CH4與H2的分子數(shù)目之比為


  1. A.
    1：1
  2. B.
    1：2
  3. C.
    2：3
  4. D.
    2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl-的濃度為0.4mol/L．現(xiàn)將一定量的鐵粉投入到該溶液中，回答下列問題：
（1）CuCl2的電離方程式為______，鐵粉投入后反應(yīng)的離子方程式為______．
（2）原溶液中Cu2+的濃度為______mol/L．
（3）反應(yīng)后測得Cl-的濃度為______mol/L．
（4）若反應(yīng)后測得Fe2+的溶液為0.1mol/L，則反應(yīng)生成銅單質(zhì)的質(zhì)量為______g． 剩余的Cu2+的濃度為______mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中，錯誤的是


  1. A.
    裝置①可用于檢查裝置的氣密性
  2. B.
    裝置②可用于除去CO中混有的少量CO2
  3. C.
    裝置③可用于從海水中得到淡水
  4. D.
    裝置④可用于排空氣收集CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是


  1. A.
    苯酚與碳酸鈉溶液的反應(yīng)
  2. B.
    等體積、等濃度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合Ca2++2HCO3-+2OH-→CaCO3↓+CO32-+2H2O
  3. C.
    硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液Fe2++H++H2O2→Fe2++2H2O
  4. D.
    淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)4I-+O2+2H2O→2I2+4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某固態(tài)非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B（B為氣體），在同溫同壓的條件下，氣體B的體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍．以下對B的分子組成的推測一定正確的是


  1. A.
    有1個氧原子
  2. B.
    有2個氧原子
  3. C.
    有1個A原子
  4. D.
    有2個A原子

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