下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是
A.已知2SO2(g)+O2 2SO3(g) 為放熱反應(yīng),則SO2的能量一定高于SO3的能量
B.已知C(石墨,s)=C(金剛石,s) △H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定
C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.3kJ/mol,則任何酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)均為57.3 kJ
D.已知:2C(s) +2O2 (g)=2 CO2(g) △H1
2C(s) +O2 (g) =2 CO (g) △H2則△H1<△H2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年江西八一、洪都、麻丘中學(xué)等高一上期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間可用集合關(guān)系表示,正確的是
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年安徽省宣城、郎溪、廣德三校高二上期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
滴定實(shí)驗(yàn)是中學(xué)常用的定量實(shí)驗(yàn),主要原理是利用已知濃度的某溶液滴加到未知濃度的溶液中,通過(guò)恰好完全反應(yīng)的“終點(diǎn)”的判斷,實(shí)驗(yàn)測(cè)出消耗的兩種物質(zhì)的量來(lái)計(jì)算未知濃度的溶液的濃度。
下面是甲同學(xué)用滴定實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定食用精制鹽中的碘含量(食鹽中加入一定量的KIO3)。
已知:I2+2S2O32-=2 I-+S4O62-,其步驟為:
A.準(zhǔn)確稱取w g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;
B.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全;
C.以淀粉為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.000×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液15.00 mL,恰好反應(yīng)完全。
(1)配平化學(xué)方程式 KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O
(2)判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是:當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏蜰a2S2O3溶液后,溶液由 色變?yōu)?u> 色,且顏色半分鐘內(nèi)不改變 。
(3)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),所測(cè)精制食鹽中的碘含量是 mg/kg。(以含w的代數(shù)式表示)
(4)已知在酸性環(huán)境下:2H+ + S2O32- = S↓ + SO2 ↑+ H2O,所以乙同學(xué)認(rèn)為在c操作前應(yīng) ,否則實(shí)驗(yàn)測(cè)得食鹽中碘的含量會(huì) (填“偏高”或“偏低”或“沒(méi)有影響”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年福建省四地六校高二上學(xué)期11月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列描述中,不符合生產(chǎn)實(shí)際的是
A.電解飽和食鹽水制燒堿,用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極
B.電解法精煉粗銅,用純銅作陰極
C.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁,用鐵作陽(yáng)極
D.在鍍件上電鍍鋅,用鋅作陽(yáng)極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年陜西省高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
已知水在25℃和95℃時(shí),其電離平衡曲線如下圖所示:
(1)則95℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為 (填“A”或“B”)。
(2)25℃時(shí),將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,所得溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為
(3)95℃時(shí),若1體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是(用含a、b的等式表示):
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年陜西省高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(1)標(biāo)況下5.6L的CO2質(zhì)量為 g,其中含有 個(gè)分子,含有 個(gè)原子;
(2)質(zhì)量均為m g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體,所含分子數(shù)目最少的是 ,體積最大的是 ,密度最小的是 (在相同溫度和壓強(qiáng)條件下);
(3)在 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含有1 g溶質(zhì);配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液,需要CuSO4·5H2O g;從該CuSO4溶液中取出5mL液體,其中Cu2+ 的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________mol/L,將該5mL溶液加水稀釋至20mL,Cu2+的物質(zhì)的量濃度變?yōu)開(kāi)________mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年山東省高一上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng),不可用同一離子方程式表示的是
A.Cu(OH)2和鹽酸;Cu(OH)2和醋酸(CH3COOH)
B.Zn和稀鹽酸;Zn和稀硫酸溶液
C.硝酸銀溶液和稀鹽酸;硝酸銀溶液和氯化鈉溶液
D.澄清Ca(OH)2溶液中通入少量Cl2;NaOH溶液中通入少量Cl2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆江蘇省鹽城市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
CMA(醋酸鈣、醋酸鎂固體的混合物)是高速公路的綠色融雪劑。以生物質(zhì)廢液——木醋液(主要成分乙酸,以及少量的甲醇、苯酚、焦油等雜質(zhì))及白云石(主要成分MgCO3·CaCO3,含SiO2等雜質(zhì))等為原料生產(chǎn)CMA的實(shí)驗(yàn)流程如下:
(1)步驟①發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為 。
(2)步驟②所得濾渣1的主要成分為 (寫(xiě)化學(xué)式);步驟②所得濾液常呈褐色,顏色除與木醋液中含有少量的有色的焦油有關(guān)外,產(chǎn)生顏色的另一主要原因是 。
(3)已知CMA中鈣、鎂的物質(zhì)的量之比與出水率(與融雪效果成正比)關(guān)系如圖所示,步驟④的目的除調(diào)節(jié)n(Ca)∶n(Mg)約為 (選填:1∶2;3∶7;2∶3)外,另一目的是 。
(4)步驟⑥包含的操作有 、過(guò)濾、洗滌及干燥。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆湖北省松滋市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為:
Pb (s)+PbO2 (s)+2H2SO4 (aq)=2PbSO4 (s)+2H2O (l),電解一段時(shí)間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑,c極附近溶液變紅,下列說(shuō)法正確的是
A.d極為陰極
B.放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:PbO2 (s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+4e-=PbSO4 (s)+2H2O (l)
C.若利用甲池精煉銅,b極應(yīng)為粗銅
D.若四個(gè)電極材料均為石墨,當(dāng)析出6.4 g Cu時(shí),兩池中共產(chǎn)生氣體3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
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