氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，下列敘述中不正確的是（　�。�
A、紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙
B、鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙
C、氯氣能與水反應生成次氯酸和鹽酸，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸
D、鐵在氯氣中燃燒和鐵與鹽酸反應生成的氯化物是一樣的
考點：氯氣的化學性質
專題：鹵族元素
分析：A．氯氣可與銅在點燃條件下反應生成棕黃色氯化銅；
B．鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉固體；
C．次氯酸不穩(wěn)定，久置變質；
D．鐵和氯氣反應生成氯化鐵，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵．
解答： 解：A．氯氣可與銅在點燃條件下反應生成棕黃色氯化銅，產(chǎn)生棕黃色煙，故A正確；
B．鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉固體，可觀察到白煙，故B正確；
C．氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，久置變質，故C正確；
D．鐵為變價金屬，與強氧化性物質反應生成高價化合物，鐵和氯氣反應生成氯化鐵，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，故D錯誤．
故選D．
點評：本題綜合考查元素化合物知識，側重于氯氣性質的考查，為高頻考點，注意相關基礎知識的積累，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO4
放電
充電
2PbSO4+2H2O，根據(jù)圖，下列判斷不正確的是（　　）
A、K 閉合時，d電極反應式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
B、K閉合時，Ⅱ中SO42-向d電極遷移
C、當電路中轉移0.2mol電子時，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.4 mol
D、K閉合一段時間后，Ⅱ可單獨作為原電池，d電極為正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H+
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑
B、碳酸氫鈣溶液與足量澄清石灰水反應：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
C、溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+═AgBr↓
D、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�
A、Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
B、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
C、向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反應：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2
D、明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、焓變是指1 mol物質參加反應時的能量變化
B、在一個確定的化學反應關系中，反應物的總焓與生成物的總焓一定不同
C、反應放熱時，△H＞0；反應吸熱時，△H＜0
D、在一個確定的化學反應關系中，反應物的總焓總是高于生成物的總焓

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，NA個水分子所占的體積為22.4L
B、任何狀況下，NA個水分子的物質的量均為1mol
C、標準狀況下，NA個分子的任何物質體積都約為22.4L
D、NA個水分子的摩爾質量為18g

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科目：高中化學 來源： 題型：

今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現(xiàn)提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），某課外活動小組同學的實驗結果如下（假定反應前后溶液體積不變）．
組別①②③④
混合粉末質量/g40404040
V[FeCl3（aq）]/mL150300330350
反應后剩余固體質量/g23.26.42.56x
（1）試判斷第②組剩余固體的成分為
 
．
（2）試判斷第④組剩余固體質量x為
 
．
（3）原混合粉末中Fe、Cu的物質的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列事實中，什么因素影響了化學反應速率：
（1）集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸
 
．
（2）夏天的食品易霉變，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種微粒，它們都是含有10個電子的離子或分子，其中A為5核離子．它們還有如下所示的轉化關系：
A+B
  △  
.
 
C+DE+B=2D
試寫出：
（1）電子式：A
 
，B
 
．
（2）化學式：C
 
，D
 
，E
 
．

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