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設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)

A．一定條件下，0.2 mol SO2與足量O2充分反應，生成SO3分子數(shù)為0.2NA

B．0.1 mol —NH2(氨基)中含有的電子數(shù)為0.7NA

C．3.4 g H2O2中含有的共用電子對數(shù)為0.1NA

D．常溫常壓下，16 g O2和O3混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA


答案　D

解析　A項，SO2和O2反應為可逆反應；B項，一個—NH2中含有9個電子；C項，0.1 mol的H2O2中含有0.3 mol共用電子對。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在不同溫度下，水達到電離平衡時c（H+）與

c（OH—）的關系如右圖所示，下列說法中正確的是

A、100℃時，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，

所得溶液的pH等于7

B、25℃時，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等體積混合，

所得溶液的pH等于7

C、25℃時, 0.2 mol/L NaOH溶液與0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7

D、25℃時,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液pH大于7

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科目：高中化學 來源： 題型：


觀察1s軌道電子云示意圖，判斷下列說法正確的是(　　)

A．一個小黑點表示1個自由運動的電子

B．1s軌道的電子云形狀為圓形的面

C．電子在1s軌道上運動像地球圍繞太陽旋轉

D．1s軌道電子云中點的疏密表示電子在某一位置出現(xiàn)機會的多少

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科目：高中化學 來源： 題型：


普通泡沫滅火器的鐵筒里裝著一只小玻璃筒，玻璃筒內盛裝硫酸鋁溶液，鐵筒里盛裝碳酸氫鈉飽和溶液。使用時，倒置滅水器，兩種藥液相混合就會噴出含二氧化碳的白色泡沫。

(1)產生此現(xiàn)象的化學方程式是

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________________________________________________________________________。

不能把硫酸鋁溶液裝在鐵筒里的主要原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

一般不用碳酸鈉代替碳酸氫鈉，是因為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下面的問題中，與鹽類水解有關的是(　　)

①為保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量鹽酸；

②實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應用橡膠塞；

③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入鎂條會產生氣泡；

④長期使用硫酸銨，土壤酸性增強。

A．只有①④       B．只有②③       C．只有③④         D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　)

A．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反應中，每生成32 g氧氣，則轉移4NA個電子

B．17.4 g某硫化磷(如圖)中含P—S鍵數(shù)目為0.6NA

C．1 mol含8個碳原子的某烴分子，最多形成7 mol碳碳單鍵

D．標準狀況下，22.4 L SO2與O2混合氣體，含有2NA個氧原子

   

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化合物中，屬于原子晶體的是

A．CO2               B．NaOH                   C．SiO2                     D．Si

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一密閉容器中加入A和B，各物質的物質的量濃度隨著反

應的進行，如右圖所示。下列說法不正確的是

A．該反應的化學方程式為5A+4B        4C

B．2min時，該反應達到平衡，此時A、B、C的濃度

比為5：4：4

C．用B的濃度變化表示2min內的速率為

2mol/(L·min)

D．2min前，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：

   ①Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝ ―24.8kJ／mol

   ②3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)      △H＝ ―47.2kJ／mol

③Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+ CO2(g)         △H＝ +640.5kJ／mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式:

                                                                 

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