Question

（18分）
Ⅰ. 氨是一種重要的化工原料，某學(xué)習(xí)小組欲制取氨氣并探究其性質(zhì)。
請回答：
（1）實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式是                         。
（2）①如圖是進(jìn)行氨氣噴泉實驗的裝置，引發(fā)噴泉的操作步驟是                  。
 
②氨氣使燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）            。
（3）該小組同學(xué)設(shè)計了下圖所示的實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗產(chǎn)物。

①實驗現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色；白色無水CuSO₄粉末變?yōu)樗{(lán)色；同時生成一種無色氣體，該氣體無污染。請寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式                    。  
②堿石灰的作用是                                                         。 
③整套裝置在方框處應(yīng)添加一種裝置后，此實驗設(shè)計才較完善，請在方框中補畫出E裝置圖(要求注明裝置中所加試劑名稱)。

Ⅱ.3.2g Cu與30mL，8mol/L過量HNO₃反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為NO，NO_2，反應(yīng)后溶液中所含H⁺為a mol，則：①此時溶液中所含的NO₃^-為                  mol。
②所生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為           L。(以上結(jié)果均用含a的代數(shù)式表示)
Ⅲ.某黑色固體甲可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。
查閱資料知道：①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu²⁺和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅。②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸。在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行了如圖所示的實驗：

（1）③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         。
（2）關(guān)于固體甲的成分的判斷中，下列說法正確的是                   

A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在；

B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種；

C．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S；

D．固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S。

Answer 1

 Ⅰ.（1）2NH₄Cl + Ca(OH)₂CaCl₂ + 2NH₃↑+2H₂O
（2）①輕輕擠壓滴管，使少量水加入燒瓶，然后打開止水夾K。  
②NH₃ + H₂ONH₃·H₂ONH₄⁺ + OH^－    
（3）① 3CuO + 2NH₃3Cu + N₂ + 3H₂O   
②吸收氨氣中有的水蒸氣，防止干擾產(chǎn)物水的測定。 
③如圖所示：（合理即給分）。

最好是下層CCl₄上層H₂O，導(dǎo)管通到CCl₄中 
Ⅱ. ①（a+0.1）mol   ② 11.2(a－0.04) L
Ⅲ（1）CuS+3O₂2SO₂+2CuO （條件：高溫或煅燒都可）
（2） BCD 

試題分析：I. （1）實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨氣，反應(yīng)方程式為2NH₄Cl + Ca(OH)₂CaCl₂ + 2NH₃↑+2H₂O。
（2）①要產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，可使燒瓶中壓強減小。擠壓膠頭滴管，使少量水進(jìn)入燒瓶，氨氣極易溶于水，使燒瓶中壓強減小，然后打開止水夾K，即可看到噴泉現(xiàn)象。
②氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，能使酚酞試液變紅，原理為NH₃ + H₂O  NH₃·H₂O  NH₄⁺ + OH^－。
（3）①黑色氧化銅變?yōu)榧t色，紅色固體為Cu，白色無水硫酸銅變?yōu)樗{(lán)色，說明生成了H₂O，反應(yīng)中CuO作氧化劑，NH₃作還原劑，N化合價升高，所以生成的無色氣體為N₂。反應(yīng)方程式為3CuO + 2NH₃3Cu + N₂ + 3H₂O。
②堿石灰作用是干燥氨氣，防止干擾水的檢驗。
③本實驗尾氣中含有NH₃，NH₃排放到空氣中會污染環(huán)境，所以應(yīng)將其除去，考慮到NH₃在水中溶解度很大，所以不能把氨氣直接通入水中，應(yīng)采用防倒吸裝置。
II. ①Cu與過量稀硝酸反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)有硝酸銅和過量的硝酸，根據(jù)電荷守恒n(H⁺)+2n(Cu²⁺)=n(NO₃^－)，其中n(Cu²⁺)=n(Cu)=0.05mol，n(NO₃^－)=(a+0.1)mol。
②設(shè)生成NO和NO₂物質(zhì)的量分別為xmol、ymol。由得失電子相等得：3x+y=2n(Cu)，由N守恒得：x+y+(a+0.1)mol=0.03×8mol。解得x=(0.5a－0.02)mol
III．固體甲加入稀鹽酸后，得到藍(lán)色溶液，說明固體甲的成分中CuO和Cu₂O至少有一種。濾渣可能為Cu、CuS、Cu₂S，考察反應(yīng)方程式：2Cu + O₂2 CuO（固體質(zhì)量增加）；Cu₂S+2O₂2CuO+2SO₂ （固體質(zhì)量不變）；2CuS+3O₂2CuO+2SO₂（固體質(zhì)量減�。�。題中固體乙生成固體丙質(zhì)量減小，說明固體乙中一定有CuS【③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuS+3O₂2CuO+2SO₂ 】。若2g乙全是CuS，則生成CuO1.67g，而題中固體乙為1.84g，說明固體乙中除了CuS，還有其他物質(zhì)。
固體乙可能的情況有：①CuS+CuO；②CuS+Cu₂S；③CuS+CuO+Cu₂S。
所以固體甲中一定有CuS，固體甲中若有Cu₂O，Cu₂S可有可無；若無Cu₂O，則一定有Cu₂S。
由以上分析可知，對于固體甲的成分的判斷，正確的是B、C、D。
點評：本題拓展了教材中的典型實驗，測重基本實驗操作能力考查�；瘜W(xué)計算注重解題技巧，尤其是最后一題考查思維的深刻性和靈活性。