0.5molH2的質(zhì)量是
 
g，分子數(shù)是
 
個(gè)，質(zhì)子數(shù)是
 
個(gè)．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=
m
M
=
N
NA
結(jié)合分子的構(gòu)成計(jì)算該題．
解答： 解：m=0.5mol×2g/mol=1g，
N（H2）=0.5mol×NA/mol=0.5NA，
質(zhì)子數(shù)為0.5NA×2=NA，
故答案為：1；0.5NA；NA．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的計(jì)算能力的考查，注意把握物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算公式，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2L密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)A+3B?2C，在10秒內(nèi)反應(yīng)物A的濃度由1mol/L降到0.6mol/L，則用B濃度的變化表示的該反應(yīng)在這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為（　�。�
A、0.12mol/（L?s）
B、0.04mol/（L?s）
C、0.4mol/（L?s）
D、0.2mol/（L?s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列各組儀器：①漏斗；②容量瓶；③分液漏斗；④天平；⑤量筒；⑥膠頭滴管；⑦蒸餾燒瓶．常用于物質(zhì)分離的是（填序號(hào)）
 

（2）下列各組混合物的分離或提純，請(qǐng)選擇合適的方法填空
①汽油與NaCl溶液的分離
 
  
②除去H2中少量的水蒸汽
 

③除去固體碘中混有的少量的NaI
 
 
④從碘的苯溶液中提取碘和回收苯
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為 MnO2）制備 KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體 KOH 和 KClO3 在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和 KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)�，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和 KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4請(qǐng)回答：
（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程是
 
．
（2）配平氧化還原反應(yīng)方程式：
 
 C2O
 
2-
4
+
 
MnO
 
-
4
+
 
H+=
 
CO2+
 
Mn2++
 
H2O
（3）稱取6.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液．量取兩份此溶液各25.00mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中．
①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol?L-1NaOH溶液至20.00mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色．
②第二份溶液中滴加0.10mol?L-1的酸性高錳酸鉀溶液至16.00mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由
 
變
 
．
③原試樣中H2C2O4?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把CO2通入含NaOH8g的溶液中，充分反應(yīng)后，將產(chǎn)物在減壓條件下蒸干：
（1）蒸干后的固體組成可能為：
 
；
 
；
 
；
 
；（寫化學(xué)式）．
（2）若蒸干后的無水固體為13.7g，確定固體的組成和質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，含分子個(gè)數(shù)最多的是
 
，含原子個(gè)數(shù)最少的是
 
．
A.6g H2；     B.0.5mol CO2；      C.1.20×1024個(gè)HCl分子；D.147gH2SO4；  E.92g乙醇（C2H5OH）；  F.1L 0.100mol/L的蔗糖（C12H22O11）溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①0.3mol HCl  ②8.96L H2S ③1.204×1023個(gè)NH3分子  ④8g CH4，
所占的體積由大到小的順序是（填序號(hào)，下同）
 
；所含氫原子數(shù)由多到少的順序是
 
；密度由大到小的順序是
 
；質(zhì)量由大到小的順序是
 
．
（2）某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為XO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92g該氧化物的體積為672mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為
 
，X的相對(duì)原子質(zhì)量為
 
．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH4和CO2的混合氣體密度為1.43g?L-1，則該混合氣體中CH4和CO2的體積之比為
 
，質(zhì)量之比為
 
．
（4）相同物質(zhì)的量的鐵、鎂、鋁分別跟足量稀硫酸反應(yīng)，在同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積之比為
 
；體積相同，物質(zhì)的量濃度相同的稀硫酸分別跟足量的鐵、鎂、鋁反應(yīng)，在同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積之比為
 
．
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L的某氣體（摩爾質(zhì)量為M g?mol-1）溶解在1L水（水的密度近似為1g?cm-3）中，假設(shè)氣體完全溶解且不與水發(fā)生反應(yīng)，溶液的密度為ρg?cm-3，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度c=
 
mol?L-1；質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%=
 
×100%．（選擇以上字母表達(dá)計(jì)算式，要求化簡(jiǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧燃料電池是將H2通入負(fù)極，O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高污染�。�
（1）若電解質(zhì)溶液為KOH，其正極反應(yīng)為
 
，負(fù)極反應(yīng)為
 
；
（2）若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應(yīng)為
 
，負(fù)極反應(yīng)為
 
；若在常溫下轉(zhuǎn)移2mol電子，可產(chǎn)生水質(zhì)量為
 
g．
（3）將多孔鉑絲插入KOH溶液作電極，然后向兩個(gè)電極上分別通入甲烷和O2，可以形成一個(gè)燃料電池，通入甲烷的一極為電池的
 
極，若反應(yīng)生成CO32-和H2O，則這一極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A、強(qiáng)堿性溶液中：K+、Mg2+、SO42-、Cl-
B、室溫下，pH=1的溶液中：K+、Fe3+、NO3-、SO42-
C、含有0.1mol/L Fe2+的溶液中：Na+、K+、Br-、OH-
D、含有0.1mol/L Ca2+的溶液中：NH4+、Na+、CO32-、Cl-

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