Question

可逆反應2NO₂?2NO+O₂在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（　　）
①單位時間內生成n molO₂的同時生成2n mol NO₂
②用NO₂、NO、O₂的物質的量濃度變化表示的反應速率的．比為2：2：1的狀態(tài)
③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)．

• A、①③⑤
• B、②③⑤
• C、①③④
• D、①②③④⑤

Answer 1

考點：化學平衡狀態(tài)的判斷

專題：

分析：①單位時間內生成n mol O₂，同時生成2n molNO₂，因此v正=v逆；
②單位時間內生成n mol O₂的同時生成2n mol NO，因此v正=v正，不能說明達到平衡狀態(tài)；
③在任何時候，反應速率之比等于化學計量數之比，不能說明達到平衡狀態(tài)；
④混合氣體的顏色不再改變，說明NO₂氣體的濃度不變；
⑤在任何時候，混合氣體的質量不變，容器的體積不變，所以混合氣體的密度不變，不能說明達到平衡狀態(tài)；
⑥氣體總質量不變，總物質的量會變，故混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)可作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據．

解答： 解：①單位時間內生成n mol O₂，同時生成2n molNO₂，說明反應v正=v逆，達到平衡狀態(tài)，故①正確；
②無論反應是否達到平衡狀態(tài)，反應速率之比等于化學計量數之比，不能說明達到平衡狀態(tài)，故②錯誤；
③混合氣體的顏色不再改變，說明NO₂氣體的濃度不變，達到平衡狀態(tài)，故③正確；
④無論反應是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體的質量不變，容器的體積不變，所以混合氣體的密度不變，不能說明達到平衡狀態(tài)，故④錯誤；
⑤平均相對分子質量=

氣體質量總和

氣體物質的量總和

，總質量不變，總物質的量會變，故混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)可作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據，故⑤正確；
故選A．

點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，做題時注意分析化學方程式的前后計量數大小的關系．