反應(yīng)N2+3H2?2NH3△H=-92KJ/mol，決定該反應(yīng)速率大小的最主要因素是（　�。�
A、溫度
B、N2、H2的性質(zhì)
C、壓強
D、催化劑
考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素為物質(zhì)的本身性質(zhì)，次要因素為溫度、濃度、壓強、催化劑等外界因素，以此解答．
解答： 解：N2、H2的性質(zhì)為決定該反應(yīng)速率的最主要因素，而溫度、壓強以及催化劑為次要因素．
故選B．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握化學(xué)反應(yīng)速率的因素以及相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

燃燒法是測定有機化合物化學(xué)式的一種重要方法．取0.1mol某烴完全燃燒，燃燒產(chǎn)物依次通過如圖所示的裝置，實驗結(jié)束后，稱得甲裝置增重5.4g，乙裝置增重26.4g
（1）求該烴的分子式
（2）該烴不能因化學(xué)反應(yīng)使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，寫出其二氯代物可能的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、AlCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是AlCl3
B、反應(yīng)Hg（1）+H2SO4（aq）=HgSO4（aq）+H2（g）在常溫下不能自發(fā)進行，則△H＞0
C、將純水加熱至較高溫度，Kw變大、pH變小、呈酸性
D、鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制備玻璃：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制取水煤氣：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種重要的有機化工原料，可用于制取甲醚．一定溫度下，在三個體積為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．
容器編號溫度（℃）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）
CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
Ⅰ3870.200.0800.080
Ⅱ3870.40ab
Ⅲ2070.200.0900.090
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=
 
．
（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（3）容器I中的反應(yīng)達到平衡時所需的時間
 
（填“大于”“小于”或等于）容器Ⅱ中的．
（4）a=
 
，b=
 
．
（5）已知下面兩個反應(yīng)（m、n．均大于0）：
反應(yīng)①：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-m kJ?mol-1
反應(yīng)②2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-n kJ?mol-1
則下列m與n的關(guān)系中，正確的是
 
（填字母）．
A．n＞2m    B．m＞2n   C．n＞m   D．m＞3n．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將氯氣通過軟管灌入田鼠洞中可用于消滅田鼠，這是利用了Cl2的那些性質(zhì)（　�。�
①黃綠色    ②密度比空氣大    ③有毒     ④容易液化．
A、①②B、②③C、③④D、①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、同一主族元素氣態(tài)氫化物從上到下，其沸點逐漸升高
B、非金屬單質(zhì)中一定存在共價鍵，離子化合物中可能存在共價鍵
C、非極性鍵不可能存在于離子化合物中，由非金屬元素組成的化合物中一定不存在離子鍵
D、含有陰離子的物質(zhì)一定含有陽離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、液氯與氯水都屬于溶液
B、H2O2分子中含有氧氣分子
C、冰水混合物屬于純凈物
D、糯米釀成酒屬于物理變化

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同步練習(xí)冊答案