【題目】下列物質中含有共價鍵的是

A. Na2O B. H2O C. CaO D. MgO

【答案】B

【解析】A、氧化鈉屬于離子化合物，其中存在離子鍵，故A錯誤；B、水屬于共價化合物，其中含有共價鍵，故B正確；C、氧化鈣屬于離子化合物，其中只存在離子鍵，故C錯誤；D、氧化鎂屬于離子化合物，其中只存在離子鍵，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中不能通過離子反應一步制取的是（　　）

①NaHCO3 ②AlCl3 ③Fe3O4 ④SiC ⑤H2S ⑥HNO3

A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組氣體中，相遇會產生白煙的是（ ）

A.NH3和HClB.NH3和O2C.SO2 和H2SD.NO和O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. 中性溶液中：K+、Fe3+、SO42—、Cl—

B. 水電離的c(H+)=1×10—13mol/L的溶液中：K+、Na+、[Al(OH)4]—、CO32—

C. 與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3—、SO42—

D. = 1×10—13mol/L的溶液中：K+、Cu2+、Cl—、NO3—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

鉻及其化合物廣泛應用于生活、生產。酒精測量儀的原理是2K2Cr2O7+8H2SO4+3CH3CH2OH=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O，K2Cr2O7遇到CH3CH2OH顏色由橙紅色變成綠色。

（1）基態(tài)鉻原子的價電子排布式為__________。金屬離子在水溶液中顏色與未成對電子有關，Cr3+在水溶液中呈綠色。1個基態(tài)Cr3+有__________個未成對電子。

（2）1 molCH3COOH 分子中含__________molπ鍵。CrCl3晶體很穩(wěn)定，其熔點為83℃，CrCl3晶體熔化時破壞的作用力類型是__________。Cr2(SO4)3中陰離子的立體構型為__________。

（3）乙醇被氧化的中間產物為乙醛(CH3CHO)，在乙醇、乙酸和乙醛中，乙醛的沸點最低，其主要原因是________________。乙醛分子中碳原子的雜化類型是__________。

（4）Cr(OH)3是兩性氫氧化物，與燒堿溶液反應生成Cr(OH)4-，畫出該陰離子的結構圖示：__________。

（5）鉻、鈣和氧組成一種特殊的導電材料（復合氧化物)，其晶胞如圖所示。

①該晶體的化學式為__________。

②已知該晶體的密度為ρg．cw-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，晶體的摩爾質量為Mg·mol-1。則該晶胞參數(shù)（a)為__________pm。

③當該晶體中部分Ca2+被相同數(shù)目的La3+替代時，部分鉻由+4價轉變?yōu)?3價。若化合物中Ca2+和La3+的物質的量之比為（x<0.1），則該晶體中+3價鉻與+4價鉻的物質的量之比為__________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化碘（ICl）的化學性質跟氯氣相似，預計它跟水反應的最初生成物是（ ）

A. HI和HClO B. HCl和HIO

C. HClO3和HIO D. HClO和HIO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯的含氧衍生物B的相對分子質量為180，其中碳元素的質量分數(shù)為60%，氧元素的質量分數(shù)為35.6%。請回答下列問題：

(1)B的分子式為_________________。

(2)B是鄰位二取代苯，其中一個取代基是羧基，B能發(fā)生如圖所示轉化。

①C→ E的反應體系中含18O的物質有_________種。

②D與足量濃溴水反應的主要產物的結構簡式為__________________________________。

③F具有下列哪些化學性質？____________。

A．與濃溴水反應 B．發(fā)生加成反應 C．發(fā)生氧化反應 D. 發(fā)生消去反應

④B與足量NaOH溶液共熱的化學方程式為：

________________________________________________________________________。

C的一種同分異構體不能發(fā)生水解反應，但能發(fā)生銀鏡反應，其銀鏡反應的方程式為：_________________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：A、B、C、D、E、F是周期表中前36號元素，A是原子半徑最小的元素，B元素基態(tài)原子的2P軌道上只有兩個電子，C元素的基態(tài)原子L層只有2對成對電子，D是元素周期表中電負性最大的元素，E2+的核外電子排布和Ar原子相同，F的核電荷數(shù)是D和E的核電荷數(shù)之和。

請回答下列問題：

（1）分子式為BC2的空間構型為__ __；F2+的核外電子排布式為 。

（2）A分別與B、C形成的最簡單化合物的穩(wěn)定性B____C（填“大于”或“小于”）；A、C兩元素可組成原子個數(shù)比為1：1的化合物，C元素的雜化類型為 。

（3）A2C所形成的晶體類型為_ ___；F單質形成的晶體類型為 ，其采用的堆積方式為 。

（4）F元素氧化物的熔點比其硫化物的____（填“高”或 “低”），請解釋其原因____。

（5）D跟E可形成離子化合物，其晶胞結構如右圖。該離子化合物晶體的密度為pg．cm。3，則晶胞的體積是 。（用含p的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH與NH3 · H2O的變化趨勢如下圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))，下列說法不正確的是(　　)

A. 在M點時，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05) mol

B. 隨著NaOH的加入，不斷增大

C. M點溶液中水的電離程度比原溶液小

D. 當n(NaOH)＝0.1 mol時，c(OH－)＞c(Cl－)－c(NH3·H2O)

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