Question

【題目】下列敘述與圖像相對應的是（ ）。

A. 圖A是N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的化學平衡圖象，在t0時刻充入一定量的NH3，平衡逆向移動

B. 圖B中，p2>p1，T1>T2

C. 圖C表示的化學方程式為2A═B+3C

D. 圖D對應反應2X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0，y可以表示Y的百分含量

Answer 1

【答案】B

【解析】A項，在t0時刻充入一定量的NH3，是增大生成物的濃度，則此時是逆反應速率突然增大，正反應速率不變，所以在t0時刻正反應速率應在圖像中的原平衡點，故A錯誤；B項，根據(jù)溫度越高反應速率越大，反應達到平衡所需的時間就越短和壓強越大反應速率越大，反應達到平衡的時間也越短，可以得出“先拐先平數(shù)值大”的規(guī)律，再根據(jù)“控制單一變量法”的規(guī)律，在比較溫度對反應的影響時應保持壓強相等，同理在比較壓強對反應的影響時應保持溫度相等，所以通過比較a、b兩個曲線，可以得出p2>p1，通過比較b、c兩個曲線，可以得出T1>T2，故B正確；C項，通過圖像判斷可知，A的濃度減少，則A為反應物，B、C的濃度增加，則B、C為生成物，A消耗了2.0mol/L－1.2 mol/L＝0.8 mol/L，B生成了0.4 mol/L，C生成了1.2 mol/L，根據(jù)反應的量之比等于化學計量數(shù)之比，可得A、B、C的化學計量數(shù)之比等于0.8:0.4:1.2＝2:1:3，且到t1時刻，各物質的濃度都不再變化，所以此反應是可逆反應，因此正確的化學方程式是：2AB＋3C，所以C錯誤；D項，因為反應2X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0，該反應是放熱反應，所以升高溫度，化學平衡將向逆反應方向移動，造成Y的百分含量增大，所以D錯誤。故此題答案選B。