20．晶胞是晶體結構中可重復出現(xiàn)的最小的結構單元，C60晶胞結構如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．C60摩爾質量是720
B．C60屬于離子晶體
C．在C60晶胞中有14個C60分子
D．每個C60分子周圍與它距離最近等距離的C60分子有12個

分析 A．摩爾質量有單位，若以g/mol作單位，數(shù)值上等于其相對分子質量；
B．C60的構成微粒是分子，屬于分子晶體；
C．根據(jù)均攤法可知，在C60晶胞中面心上的分子屬于該晶胞的為$\frac{1}{2}$，頂點上的分子屬于該晶胞的為$\frac{1}{8}$；
D．根據(jù)晶胞的結構可知，以晶胞中頂點上的C60分子為研究對象，與它距離最近等距離的C60分子分布在立方體的面心上，每個C60分子被8個立方體共用，有12個面與之相連，所以每個C60分子周圍與它距離最近等距離的C60分子有12個．

解答 解：A、C60摩爾質量是720g/mol，故A錯誤；
B、C60屬于分子晶體，故B錯誤；
C．根據(jù)均攤法可知，在C60晶胞中含有有C60分子的個數(shù)為：6×$\frac{1}{2}$+$8×\frac{1}{8}$=4，故C錯誤；
D．根據(jù)晶胞的結構可知，以晶胞中頂點上的C60分子為研究對象，與它距離最近等距離的C60分子分布在立方體的面心上，每個C60分子被8個立方體共用，有12個面與之相連，所以每個C60分子周圍與它距離最近等距離的C60分子有12個，故D正確；
故選D．

點評 本題考查同素異形體、摩爾質量、晶胞的計算及結構等，難度不大，注意摩爾質量的單位是g/mol．

練習冊系列答案
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11．能夠證明苯分子不存在碳碳單、雙鍵交替排布的事實是（　�。�
A．苯的一溴代物沒有同分異構體B．苯的間位二溴代物只有一種
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8．向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如圖1所示．圖2為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件．

已知t3-t4階段為使用催化劑；圖1中t0-t1階段c （B）未畫出．
（1）若t1=15min，則t0-t1階段以C濃度變化表示的反應速率為v（C）=0.02mol•L-1•min-1．
（2）（2）t4-t5階段改變的條件為減小壓強，B的起始物質的量為1.0mol．各階段平衡時對應的平衡常如表所示：
t1～t2t2～t3t3～t4t4～t5t5～t6
K1K2K3K4K5
則K1=0.84（保留兩位小數(shù)），K1、K2、K3、K4、K5之間的關系為K1=K2=K3=K4＜K5（用“＞”“＜”或“=”連接）．
（3）t5-t6階段保持容器內溫度不變，若A的物質的量共變化了0.01mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出此溫度下該反應的熱化學方程式：2A（g）+B（g）?3C（g）；△H=+200a kJ•mol-1．
（4）在相同條件下，若起始時容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，達到平衡時體系中各物質的量與t1時刻相等，a、b、c要滿足的條件為a+$\frac{2}{3}$c=2.4且b+$\frac{1}{3}$c=1.2．

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15．現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟效益．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實驗室里，可用于吸收SO2尾氣的一種試劑是NaOH溶液．
（2）高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)材料．以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵（軟磁α-Fe2O3）的生產流程示意圖：

①步驟Ⅰ中過濾所得濾渣的主要成分是SiO2．
②步驟Ⅱ中加入鐵粉的目的是將Fe3+還原為Fe2+．
③步驟Ⅲ中可選用C試劑調節(jié)溶液的pH（填標號）．
A．稀硝酸    B．雙氧水     C．氨水      D．高錳酸鉀溶液
④寫出在空氣中煅燒FeCO3，制備高純氧化鐵的化學方程式：4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
⑤從濾液C中回收的主要物質的一種用途是可作為氮肥．

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5．天然氣、可燃冰的主要成分都是甲烷，甲烷既是一種清潔能源，又是一種重要的化工原料．
（1）以甲烷為主要原料可以生成合成氣（CO和H2），主要反應如下：有研究認為甲烷部分氧化的機理為：
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3kJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）；△H=-41.2kJ•mol-1
③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566.0kJ•mol-1
則反應CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H=+247.3kJ/mol．
（2）CH4也可以和H2O（g）在催化劑表面反應生成合成氣：CH4（g）+H2O（g）═3H2（g）+CO（g），該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)K如下表：
溫度（℃）800100012001400
平衡常數(shù)（K）0.451.92276.51771.5
（1）該反應△H＞0（選填“＞”或“＜”）；
（2）已知800℃時，向1L密閉容器中投入0.5molCH4、0.5mol　H2O、0.5molH2和0.5molCO，則平衡時向正向移動（選填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”．
（3）工業(yè)上利用合成氣在恒容、催化劑和加熱的條件下可以生產甲醇，其熱化學方程式為：2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
①以下各項能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是AB．
A、混合氣體的平均式量保持不變　　　　　　　　
B、混合氣體的壓強不變
C、混合氣體的密度保持不變　　　　　　　　　　　　　　
D、2v逆（H2）=v正（CH3OH）
②在200℃、230℃和260℃三種不同溫度、2L恒容密閉容器中研究合成甲醇的規(guī)律，如圖是上述三種溫度下不同的H2和C0的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系，則曲線Z對應的溫度是260℃．由起始達到 a 點所需時間為 5min，則 H2的反應速率 為0.1mol/（L•min）．
（4）以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質，向一極通入甲烷，另一極通入空氣和CO2，甲烷可形成燃料電池．負極的電極反應式為CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O，若該裝置的電流強度為1.6A，理論上每分鐘應向負極通入標準狀況下的氣體約為2.8mL．（已知：一個電子所帶電量為1.6×10-19C）

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12．用來表示可逆反應：A（g）+B（g）?2C（g）（正反應放熱）的正確圖象是如圖中的（　　）
A．B．C．D．

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9．如圖所示的原電池裝置，X、Y為兩電極，電解質溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，對此裝置的下列說法正確的是（　�。�
A．外電路的電流方向為：X→外電路→Y
B．若兩電極分別為Zn和石墨棒，則X為石墨棒，Y為Zn
C．若兩電極都是金屬，則它們的活動性為X＞Y
D．X極上發(fā)生的是還原反應，Y極上發(fā)生的氧化反應

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10．下列有關溶液中粒子濃度關系的比較中不正確的是（　�。�
A．醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c（H+）═c（OH-）+c（CH3COO-）
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C．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合：c（H+）+c（M+）═c（OH-）+c（A-）
D．物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）═c（Na+）

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