X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素,且原子序數(shù)依次遞增。已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,X、M同主族,Y在同周期主族元素中原子半徑最大,Z的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零。下列說法正確的是

A. 單質(zhì)的氧化性:X<M

B. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:M>N

C. X與Y簡單離子半徑:r(X離子)<r(Y離子)

D. 化合物ZX2與ZN4含有相同類型的化學(xué)鍵

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016屆山東省高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題

A、B、C、D四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大;A和C能形成一種分子X或一種+1價(jià)陽離子Y;B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;C、D在元素周期表中處于相鄰的位置,它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體;卮鹣铝袉栴}:

(1) B在周期表中的位置為 。

(2) 寫出一種由A、B、C、D四種元素組成的常見化合物的化學(xué)式 ,其中所含的化學(xué)鍵類型為 。

(3) 寫出Y水解的離子方程式 。

(4) 在101 kPa時(shí),lgX氣體在D單質(zhì)中充分燃燒,生成一種液態(tài)化合物和另一種對環(huán)境無污的穩(wěn)定物質(zhì),放出18.6 kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016河北石家莊第一中學(xué)高二上期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆山西康杰中學(xué)等四校高三上第二次聯(lián)考理化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

在一個(gè)容積不變的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

(1)當(dāng)n(NO):n(O2)=4:1時(shí),O2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖所示。

①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆 (O2)_____B點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正(O2)(填“大于”、“小于”或“等于” )。

②NO的平衡轉(zhuǎn)化率為______;當(dāng)達(dá)到B點(diǎn)后往容器中再以4:1 加入些

NO和 O2,當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí),則NO的百分含量 B點(diǎn)NO的百分含量(填“大于”、“小于”或“等于” )。

③到達(dá)B點(diǎn)后,下列關(guān)系正確的是( )

A.容器內(nèi)氣體顏色不再變化

B.v正(NO)=2 v正(O2)

C.氣體平均摩爾質(zhì)量在此條件下達(dá)到最大

D.容器內(nèi)氣體密度不再變化

(2)在下圖1和圖2中出現(xiàn)的所有物質(zhì)都為氣體,分析圖1和圖2,可推測:4NO(g)+3O2(g)=2N2O5(g)△H= 。

(3)降低溫度,NO2(g)將轉(zhuǎn)化為N2O4(g),以N2O4、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如右圖所示,在使用過程中石墨I(xiàn)電極反應(yīng)生成一種氧化物Y,Y為 ,有關(guān)石墨I(xiàn)電極反應(yīng)式可表示為: 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆遼寧沈陽市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是( )

A.①③ B.③④ C. ②④ D. ①④

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆湖南師范大學(xué)附屬中學(xué)高三上月考(四)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列除雜方案不正確的是

被提純的物質(zhì)[括號內(nèi)物質(zhì)是雜質(zhì)]

除雜試劑

除雜方法

A

CO(g) [CO2(g)]

NaOH溶液、 濃H2SO4

洗氣

B

NH4Cl(aq) [Fe3+(aq)]

NaOH溶液

過濾

C

Cl2(g) [HCl(g)]

飽和食鹽水、濃H2SO4

洗氣

D

Na2CO3(s) [NaHCO3(s)]

加熱

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆黑龍江省高三第三次月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼(N2H4·H2O)。

CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl

實(shí)驗(yàn)一: 制備NaClO溶液(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)

(1)配制30%NaOH溶液時(shí),所需玻璃儀器除量筒外,還有 (填標(biāo)號)

A.容量瓶 B.燒杯 C.燒瓶 D.玻璃棒

(2)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)程式是 。

(3)利用中和滴定反應(yīng)原理測定反應(yīng)后錐形瓶中混合溶液的NaOH的濃度。取一定量錐形瓶內(nèi)混合溶液稀釋一定倍數(shù)后,加入適量的H2O2溶液后,再滴加2-3滴甲基橙試液,用0.100mol/L鹽酸滴定。需要加入H2O2除去ClO-的原因是 。

實(shí)驗(yàn)二: 制取水合肼。(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)

控制反應(yīng)溫度,將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中,充分反應(yīng)。加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液,收集108-114℃餾分(已知:N2H4·H2O易被NaClO氧化,高溫易分解)

(4)分液漏斗中的溶液是 (填標(biāo)號)。

A.CO (NH2) 2溶液 B.NaOH和NaClO混合溶液

選擇的理由是 。

蒸餾時(shí)需要減壓,原因是 。

實(shí)驗(yàn)三: 測定餾分中肼含量。

稱取餾分5.000g,加入適量NaHCO3固體,加水配成1000mL溶液,移出10.00mL,用?0.1000mol·L-1的I2溶液滴定。滴定過程中,溶液的pH保持在6.5左右。

滴定過程中,NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右,原因是能與在滴定過程中產(chǎn)生的 反應(yīng)。

(6)實(shí)驗(yàn)測得消耗I2溶液的平均值為16.40mL,餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆湖南長沙市三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

有機(jī)物甲的分子式為C5H10O2,已知:①甲可以發(fā)生銀鏡反應(yīng);②甲是具有水果香味的物質(zhì);③在酸性或堿性條件下甲可以發(fā)生水解反應(yīng);則甲的可能結(jié)構(gòu)有

A.l種 B.2種 C.3種 D.4種

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆江西南昌第二中學(xué)高三上第三次考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

鉻是不銹鋼中一種重要的元素,鉻的毒性與其存在的價(jià)態(tài)有關(guān),低價(jià)鉻對人體基本無害,六價(jià)鉻比三價(jià)鉻毒性高100倍,并易被人體吸收且在體內(nèi)蓄積,有關(guān)含鉻化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲:

回答下列問題:

(1)從圖中信息判斷,Cr(OH)3是__________氫氧化物(填寫“酸性”、“堿性”或“兩性”),相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為__________。

(2)圖中所示轉(zhuǎn)化過程中需要加入氧化劑的是__________(填寫表示轉(zhuǎn)化過程的小寫字母)。

(3)在水溶液中橙色的Cr2O72﹣與黃色的CrO42﹣有下列平衡關(guān)系:Cr2O72﹣+H2O2CrO42﹣+2H+

①向K2Cr2O7稀溶液中加入NaOH溶液后,溶液顏色的變化是__________。

②以鉻酸鉀(K2CrO4)為原料,電化學(xué)法制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖乙:陽極室中的電極反應(yīng)式是 ,陰極室中的KOH的物質(zhì)的量__________(填寫“變大”、“變小”或“不變”)。

(4)CrO3具有強(qiáng)氧化性,熱穩(wěn)定性較差,加熱時(shí)逐步分解,其固體殘留率(×100%)隨溫度的變化如圖丙所示。

①三氧化鉻在稀硫酸環(huán)境中氧化乙醇,CrO3變?yōu)榫G色的Cr2(SO4)3,乙醇被完全氧化為CO2,則其化學(xué)方程式是 。

②圖中B點(diǎn)所示固體的化學(xué)式是

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