在合成氨時，可以提高H2轉化率的措施：
A．延長反應時間B．充入過量H2
C．充入過量N2D．升高溫度
C

試題分析：A項不能提高轉化率，B、D項反而會降低H2轉化率；只有充入過量N2才能使反應朝著正反應方向移動，提高H2轉化率，故C正確。
點評：本題關鍵在于分析提高氫氣轉化率的措施實際上是使平衡向正向移動，利用勒夏特列原理，不難解答。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，發(fā)生CO + NO2       CO2 + NO 的反應，達到化學平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關該反應的說法中正確的是(     )
A．正反應為吸熱反應B．正反應為放熱反應
C．降溫后CO的濃度增大D．降溫后各物質(zhì)的濃度不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：
t（℃）
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
請回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)K =                                 。
（2）該反應為           反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO) =" 0.01" mol/L， c(H2O) =" 0.03" mol/L， c(CO2) =" 0.01" mol/L，c(H2) =" 0.05" mol/L，則反應開始時，H2O的消耗速率比生成速率      __ _(填“大”、“小”或“不能確定”)。
(4) 830℃，在1L的固定容器的密閉容器中放入2 mol CO2和1 mol H2，平衡后CO2的轉化率為        _____，H2的轉化率為        ________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應：①PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)  ②2HI(g)H2(g)＋I2(g) ③2NO2(g)N2O4(g)
在一定條件下，達到化學平衡時，反應物的轉化率均是 a%。若保持各反應的溫度和容器的體積都不改變，分別再加入一定量的各自的反應物，則轉化率    
A．均不變B．①增大，②不變，③減少
C．均增大D．①減少，②不變，③增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g），達平衡時PCl5為0.4mol，如果此時移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在 相同溫度下再次達到平衡時，PCl5的物質(zhì)的量為   （ ）
A．0.4mol
B．0.2mol
C．小于0.2mol
D．大于0.2mol，小于0.4mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：
N2(g) + O2(g) 2NO(g) △H > 0
已知該反應在2404℃時，平衡常數(shù)K=64×10-4。請回答：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為                                         
（2）該溫度下，向2L密閉容器中充入N2和O2各1mol，平衡時，N2的轉化率是      %（保留整數(shù)）。
（3）該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L 和3.0×10-3mol/L，此時反應                         (填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”），理由是                              .
（4）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是         （填字母序號）。

（5）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)      （填“變大、“變小”或“不變）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氨可用于工業(yè)制硝酸，其主反應為：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)   ΔH＜0若此反應起始的物質(zhì)的量相同，則下列關系圖正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度下，向某密閉容器中加入1mol氮氣和3mol氫氣，使之反應合成氨，平衡后，測得氨的體積分數(shù)為m。若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應重新達平衡后，氨的體積分數(shù)仍然為m。若氮氣、氫氣和氨的加入量用x，y，z表示，應滿足：
（1）溫度、體積恒定時：若x=0，y=0則z=_______。溫度、壓強恒定時：若x=0，y=0則z_______。
（2）溫度、體積恒定時：若x=0.75mol，y_______，z_______。溫度、壓強恒定時：若x=0.75mol，y_______，z_______。
（3）溫度、壓強恒定時：x，y，z應滿足的關系是__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是(    )

圖1             圖2           圖3               圖4
A．圖1表示反應2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)平衡常數(shù)K 隨NO物質(zhì)的量的變化
B．圖2中表示反應2A(g) + B(g)2C(g) ΔH > 0的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．圖3表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的大
D．據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在5左右

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