【題目】下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（ ）
A.酒精和水
B.碘和四氯化碳
C.水和四氯化碳
D.汽油和植物油

【答案】C
【解析】解：A．酒精和水互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，故A錯(cuò)誤；B．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，故B錯(cuò)誤；
C．水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗進(jìn)行分離，故C正確；
D．汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，故D錯(cuò)誤；
故選C．
根據(jù)分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開(kāi)，則分析選項(xiàng)中物質(zhì)的溶解性即可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列烷烴的一氯取代物中沒(méi)有同分異構(gòu)體的是（ ）
A.2﹣甲基丙烷
B.丙烷
C.丁烷
D.甲烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化過(guò)程中，需吸收能量的是（ ）
A.H+H→H2
B.I2→I+I
C..H+Cl→HCl
D.C+O2→CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】幾種相鄰主族短周期元素的相對(duì)位置如表，元素X的原子核外電子數(shù)是M的2倍，Y的氧化物具有兩性。下列說(shuō)法不正確的是

A. 元素的第一電離能X＜Y

B. X位于第三周期IIA ，其單質(zhì)可采用電解熔融其氯代物制備

C. 元素最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HNO3

D. 氣體分子(MN)2的電子式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨硼烷是一種有效、安全的固體儲(chǔ)氫材料，氨硼烷的結(jié)構(gòu)和乙烷相似，如下圖。

（1）氨硼烷的晶體類(lèi)型為____________．

（2）氨硼烷分子中氮原子、硼原子的雜化軌道類(lèi)型分別為 和 ．

（3）氨硼烷晶體中存在的作用力有 (填序號(hào))

A離子鍵 B極性鍵 C非極性鍵 D配位鍵 E金屬鍵 F氫鍵 G范德華力

（4）硼酸的結(jié)構(gòu)式可表示為，請(qǐng)寫(xiě)出硼酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式 ________ 。

（5）以NaBH4為硼源、某配合物為氨源可用于制備氨硼烷．為測(cè)定該配合物的結(jié)構(gòu)，取2.32g配合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：用重量法分析金屬元素，測(cè)得鎳元素的質(zhì)量為0.59g；在堿性條件下加熱蒸出NH3，用滴定法測(cè)出其物質(zhì)的量為0.06mol；滴加過(guò)量硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，加熱，沉淀沒(méi)有增加；用摩爾法分析含量，測(cè)得氯元素質(zhì)量為0.71g．

①該配合物中鎳離子的基態(tài)電子排布式為 ．

②該配合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 簡(jiǎn)單離子半徑：W<X<Z B. W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Y D. 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y>Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如下圖所示：

（1）則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為_________（填“A”或“B”），請(qǐng)說(shuō)明理由 。

（2）25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為__________.

（3）95℃時(shí)，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是_________________.

（4）曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5.請(qǐng)分析其原因： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol﹣1 ． 關(guān)于1mol H2O的敘述正確的是（ ）
A.含有1mol H2
B.含有6.02×1023個(gè)水分子
C.質(zhì)量為18 g/mol
D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨c(SO42—)的增大而減小

B. 三個(gè)不同溫度中，313 K時(shí)Ksp(SrSO4)最大

C. 283 K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是飽和溶液

D. 283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>

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