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(2009?山東)運用化學反應原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義.
(1)合成氨反應N2 (g)+3H2(g)=2NH3(g),若在恒溫、恒壓條件下向平恒體系中通入氬氣,則平衡
向左
向左
移動(填“向左”“向右”或“不”);使用催化劑
不改變
不改變
反應的△H(填“增大”“減小”或“不改變”).
(2)已知:O2 (g)=O2+(g)+e-△H1=1175.7kJ?mol-1
PtF6(g)+e-=PtF6-(g)△H2=-771.1kJ?mol-1
O2+PtF6-(S)=O2+ (g)+PtF6-(g)△H3=482.2kJ?mol-1
則反應O2(g)+PtF6(g)=O2+PtF6-(S)   的△H=
-78.2
-78.2
 kJ?mol-1
(3)在25℃下,向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成
Cu(OH)2
Cu(OH)2
沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式為
2NH3?H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2NH4+
2NH3?H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2NH4+
.已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20
(4)在25℃下,將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合,反應平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-).則溶液顯
性(填“酸”“堿”或“中”);用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
10-9
a-0.01
mol?L-1
10-9
a-0.01
mol?L-1
分析:(1)由恒溫、恒壓條件下向平恒體系中通入氬氣,則反應體系的體積增大,由催化劑只能改變反應途徑而不能改變反應的始終態(tài)來分析;
(2)根據(jù)蓋斯定律來分析已知的反應與目標反應的關系,然后計算反應熱;
(3)根據(jù)難溶物的溶度積來分析先沉淀的物質(zhì),然后書寫離子反應方程式,注意弱電解質(zhì)應保留化學式來解答;
(4)根據(jù)電荷守恒及反應平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)分析溶液的酸堿性,利用離子濃度來計算電離常數(shù).
解答:解:(1)恒溫、恒壓條件下向平恒體系中通入氬氣,則反應體系體積增大,相當于壓強減小,則平衡向氣體體積增大的方向移動,即左移;
因使用催化劑只是改變了反應的途徑,沒有改變反應物與生成物的狀態(tài),則△H不變,故答案為:向左;不改變;
(2)①O2 (g)=O2+(g)+e-△H1=1175.7kJ?mol-1
②PtF6(g)+e-=PtF6-(g)△H2=-771.1kJ?mol-1
③O2+PtF6-(S)=O2+ (g)+PtF6-(g)△H3=482.2kJ?mol-1
利用蓋斯定律,則①+②-③可得反應O2(g)+PtF6(g)=O2+PtF6-(S),則△H=△H1+△H2-△H3=-78.2 kJ?mol-1,故答案為:-78.2;
(3)由于KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20<Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,所以Cu(OH)2先生成沉淀;一水合氨、氫氧化銅在書寫離子方程式應保留化學式,
則離子方程式為2NH3?H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2 NH4+,故答案為:Cu(OH)2;2NH3?H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2 NH4+
(4)根據(jù)溶液的電中性原則,c(NH4+)=c(Cl-),則c(H+)=c(OH-),則溶液顯中性;
又Kb=
[OH-][NH4*]
[NH3?H2O]
,c(NH4+)=c(Cl-)=0.005 mol?L-1;[H+]=[OH-]=1×10-7 mol?L-1(因為是25℃下且為中性);
[NH3?H2O]=
a
2
mol?L-1-0.005 mol?L-1,則Kb=
10-9
a-0.01
mol?L-1,故答案為:
10-9
a-0.01
mol?L-1
點評:本題考查化學平衡移動、反應熱的計算、溶度積、溶液的酸堿性、電離常數(shù),綜合性較強,注重學生基礎知識和基本技能的考查,有助于訓練學生解決問題的能力.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

(2009?山東)(化學-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))C和Si元素在化學中占有極其重要的地位.
(1)寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式
1s22s22p63s23p2
1s22s22p63s23p2

從電負性角度分析,C、Si和O元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為
O>C>Si
O>C>Si

(2)SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似,其中C原子的雜化方式為
sp3
sp3
,微粒間存在的作用力是
共價鍵
共價鍵

(3)氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等,則M為
Mg
Mg
(填元素符號).MO是優(yōu)良的耐高溫材料,其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似.MO的熔點比CaO的高,其原因是
Mg2+半徑比Ca2+小,MgO晶格能大
Mg2+半徑比Ca2+小,MgO晶格能大

(4)C、Si為同一主族的元素,CO2和SiO2化學式相似,但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同.CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵,SiO2中Si與O原子間不形成上述π健.從原子半徑大小的角度分析,為何C、O原子間能形成,而Si、O原子間不能形成上述π鍵
Si的原子半徑較大,Si、O原子間距離較大,p-p軌道肩并肩重疊程度較小,不能形成上述穩(wěn)定的π鍵
Si的原子半徑較大,Si、O原子間距離較大,p-p軌道肩并肩重疊程度較小,不能形成上述穩(wěn)定的π鍵
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科目:高中化學 來源: 題型:

(8分)(2009·山東卷)運用化學反應原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。

(1)合成氨反應N2(g)+3H2(g) ===2NH3(g),若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”);使用催化劑________反應的ΔH(填“增大”“減小”或“不改變”)。

(2)已知:O2(g)===O2(g)+e

ΔH1=1175.7 kJ·mol1

PtF6(g)+e===PtF6(g)

ΔH2=-771.1 kJ·mol1

O2PtF6(s)===O2(g)+PtF6(g)

ΔH3=482.2 kJ·mol1

則反應O2(g)+PtF6(g)===O2PtF6(s)的ΔH=________kJ·mol1。

(3)在25℃下,向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式為________。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

(4)在25℃下,將a mol·L1的氨水與0.01 mol·L1的鹽酸等體積混合,反應平衡時溶液中c(NH4)=c(Cl),則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”);用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=________。

 

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科目:高中化學 來源:2012屆高考化學一輪復習《溶液中的離子反應》專題綜合測試(蘇教版) 題型:填空題

(8分)(2009·山東卷)運用化學反應原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。
(1)合成氨反應N2(g)+3H2(g) ===2NH3(g),若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”);使用催化劑________反應的ΔH(填“增大”“減小”或“不改變”)。
(2)已知:O2(g)===O2(g)+e
ΔH1=1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g)+e===PtF6(g)
ΔH2=-771.1 kJ·mol-1
O2PtF6(s)===O2(g)+PtF6(g)
ΔH3=482.2 kJ·mol-1
則反應O2(g)+PtF6(g)===O2PtF6(s)的ΔH=________kJ·mol-1
(3)在25℃下,向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式為________。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
(4)在25℃下,將a mol·L1的氨水與0.01 mol·L1的鹽酸等體積混合,反應平衡時溶液中c(NH4)=c(Cl),則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”);用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=________。

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚敐澶婄闁挎繂鎲涢幘缁樼厱闁靛牆鎳庨顓㈡煛鐏炲墽娲存鐐达耿閹崇娀顢楁径瀣撴粓姊绘担瑙勫仩闁告柨绉堕幑銏ゅ礃椤斿槈锕傛煕閺囥劌鐏犻柛鎰ㄥ亾婵$偑鍊栭崝锕€顭块埀顒傜磼椤旂厧顣崇紒杈ㄦ尰閹峰懘骞撻幒宥咁棜婵犵數濮伴崹鐓庘枖濞戙埄鏁勯柛鏇ㄥ幗瀹曟煡鏌涢埄鍐姇闁绘挸绻橀弻娑㈩敃閿濆洨鐣洪梺闈╃稻濡炰粙寮诲☉銏℃櫜闁告侗鍠涚涵鈧紓鍌欐祰妞村摜鏁敓鐘茬畺闁冲搫鎳忛ˉ鍫熺箾閹寸偛绗氶柣搴濆嵆濮婄粯鎷呴崨濠冨創闂佹椿鍓欓妶绋跨暦娴兼潙鍐€妞ゆ挾濮寸粊锕傛⒑绾懏褰х紒鐘冲灩缁鈽夐姀鈾€鎷婚梺鍓插亞閸犳捇鍩婇弴鐔翠簻闁哄倸鐏濋顓熸叏婵犲嫮甯涢柟宄版嚇瀹曘劍绻濋崒娑欑暭婵犵數鍎戠徊钘壝洪敃鈧—鍐╃鐎n偅娅滈梺缁樺姈濞兼瑧娆㈤悙鐑樼厵闂侇叏绠戦崝锕傛煥閺囩偛鈧綊鎮¢弴銏$厸闁搞儯鍎辨俊濂告煟韫囨洖校濞e洤锕、鏇㈡晲韫囨埃鍋撻崸妤佺厸閻忕偛澧藉ú鎾煃閵夘垳鐣垫鐐差儏閳规垿宕堕埡鈧竟鏇犵磽閸屾艾鈧绮堟笟鈧、鏍川椤栨稑搴婇梺鍦濠㈡﹢鎮″鈧弻鐔告綇妤e啯顎嶉梺绋匡功閸忔﹢寮婚妶鍥ф瀳闁告鍋涢~顐︽⒑閸涘﹥鐓ラ柟璇х磿閹广垹鈽夊锝呬壕婵炴垶鐟$紓姘舵煟椤撴粌鈧洟婀佸┑鐘诧工缁ㄨ偐鑺辩紒妯镐簻闁哄浂浜炵粙鑽ょ磼缂佹ḿ绠撴い顐g箞椤㈡﹢鎮㈤崜韫埛闂傚倸鍊烽懗鍓佸垝椤栨稓浠氶梺璇茬箰缁绘垿鎮烽埡浣烘殾闁规壆澧楅崐鐑芥煟閹寸們姘跺箯濞差亝鐓熼幖绮瑰墲鐠愨€斥攽椤旂偓鏆┑鈩冩尦瀹曟﹢鍩¢埀顒傛崲閸℃稒鐓熼柟閭﹀幗缂嶆垶绻涢幖顓炴灍妞ゃ劊鍎甸幃娆忣啅椤旂厧澹夋俊鐐€ф俊鍥ㄦ櫠濡ゅ懎绠氶柡鍐ㄧ墛閺呮煡鏌涢妷鈺婃閹兼潙锕濠氬磼濞嗘帒鍘$紓渚囧櫘閸ㄨ泛鐣峰┑瀣櫇闁稿本姘ㄩˇ顓炩攽閻愬弶顥為柟绋挎憸缁牊寰勯幇顓犲帾闂佸壊鍋呯换鍐夐幘瓒佺懓饪伴崟顓犵厑闂侀潧娲ょ€氫即鐛Ο鍏煎磯闁烩晜甯囬崹浠嬪蓟濞戞鐔兼惞鐟欏嫭鍠栨俊鐐€戦崝濠囧磿閻㈢ǹ绠栨繛鍡樻尭缁犵敻鏌熼悜妯诲鞍妞ゆ柨瀚板娲礈瑜忕敮娑㈡煟濡ゅ啫鈻堢€殿喛顕ч埥澶娢熼柨瀣垫綌闂備礁鎲¢〃鍫ュ磻閻愮儤鍊堕柛顐ゅ枔缁犻箖鎮楅悽鐧诲綊顢撳畝鍕厱婵炲棗绻愰弳娆愩亜椤愩垻绠婚柟鐓庣秺瀹曠兘顢橀悪鍛簥濠电姵顔栭崰妤呫€冮崨顓囨稑鈻庨幘鏉戜患闂佸壊鍋呭ú姗€鍩涢幋鐘电=濞达絿娅㈡笟娑欑箾閸喐顥堥柡灞诲姂瀵挳濡搁妶澶婁粣闂備胶绮笟妤呭窗濞戞氨涓嶆繛鎴炃氬Σ鍫熺箾閸℃ê鐏ュ┑顔芥倐閺岋絾鎯旈敍鍕殯闂佺ǹ楠稿畷顒冪亱閻庡厜鍋撻柛鏇ㄥ亞椤斿棗鈹戦悙鍙夆枙濞存粍绻堥崺娑㈠箣閿旂晫鍘卞┑鐐村灦閿曨偊宕濋悢铏圭<闁绘ǹ娅曞畷宀勬煙椤旂瓔娈旀い顐g箞閹剝鎯旈敍鍕綁闂傚倷娴囧銊х矆娴h櫣鐭撻柣鐔煎亰閸ゆ洘銇勯弴妤€浜鹃悗瑙勬礃鐢帡銈导鏉戞そ闁告劦浜滅花銉╂⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮鏍敃閵堝棗浠忓銈嗗姧缁犳垹澹曢崸妤佺厵闁诡垱婢樿闂佺ǹ顑傞弲婊呮崲濞戞﹩鍟呮い鏃囧吹閸戝綊姊虹紒妯诲鞍缂佸鍨垮﹢渚€姊洪幐搴g畵闁瑰啿绻橀獮澶愬箹娴e憡鐎梺鍓插亝閹﹪寮崼鐔蜂汗闂傚倸鐗婄粙鎰垝鐠鸿 鏀介柣鎰级閳绘洟鏌涘▎蹇撴殻濠碘€崇摠缁楃喖鍩€椤掆偓椤曪絾绂掔€e灚鏅i梺缁樺姍濞佳囩嵁閹扮増鈷掑ù锝呮啞閸熺偤鏌涢弮鈧崹鍨暦濠靛棭鍚嬪璺侯儏閳ь剙鐖奸弻娑㈩敃閻樻彃濮曢梺绋匡功閺佸骞冨畡鎵虫瀻闊洦鎼╂禒鍓х磽娴f彃浜鹃梺鍛婂姀閺傚倹绂嶅⿰鍫熺厪濠电偛鐏濋崝鐢告椤掑澧い銊e劦閹瑧鎷犺閸氼偊鎮楀▓鍨灆缂侇喗鐟╅妴浣割潨閳ь剟骞冨▎鎾搭棃婵炴垶岣块鍥⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮澶愭晸閻樿尙顦梺纭呮彧缁犳垹绮堟径鎰婵烇綆鍓欐俊鑲╃棯閹呯Ш闁哄被鍔戦幃銈夊磼濞戞﹩浼�

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年高考化學一輪復習《溶液中的離子反應》專題綜合測試(蘇教版) 題型:填空題

(8分)(2009·山東卷)運用化學反應原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。

(1)合成氨反應N2(g)+3H2(g) ===2NH3(g),若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”);使用催化劑________反應的ΔH(填“增大”“減小”或“不改變”)。

(2)已知:O2(g)===O2(g)+e

ΔH1=1175.7 kJ·mol1

PtF6(g)+e===PtF6(g)

ΔH2=-771.1 kJ·mol1

O2PtF6(s)===O2(g)+PtF6(g)

ΔH3=482.2 kJ·mol1

則反應O2(g)+PtF6(g)===O2PtF6(s)的ΔH=________kJ·mol1。

(3)在25℃下,向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式為________。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20

(4)在25℃下,將a mol·L1的氨水與0.01 mol·L1的鹽酸等體積混合,反應平衡時溶液中c(NH4)=c(Cl),則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”);用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=________。

 

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