下列關(guān)于氯水的敘述不正確的是

A．新制的氯水可使干燥的有色布條褪色

B．新制的氯水呈黃綠色是因為在溶液中溶有氯氣分子

C．與久置氯水不同，在新制氯水中加入硝酸銀溶液后無白色沉淀

D．氯水久置后，會使溶液酸性增強

 

C

【解析】

試題分析：A．在新制的氯水中含有HClO,因此可使干燥的有色布條褪色，正確；B．新制的氯水呈黃綠色是因為在溶液中溶有氯氣分子，正確；C．無論是久置氯水還是新制氯水中加入硝酸銀溶液都會產(chǎn)生白色沉淀，錯誤；D．氯水久置后，其中的次氯酸會發(fā)生分解反應產(chǎn)生鹽酸，因此會使溶液酸性增強，正確。

考點：考查關(guān)于氯水的成分、性質(zhì)及作用的知識。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省高二模塊測試文科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

目前我國許多城市定期公布空氣質(zhì)量報告，在空氣質(zhì)量報告中，—般不涉及（ ）

A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．氮氧化合物 D．可吸入顆粒物

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省沭陽縣高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有機化合物的分類不正確的是

A．苯的同系物

B．芳香族化合物

C．不飽和

D．醇

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省沭陽縣高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．1 mol·L－1 NaCl溶液中含有Cl－的個數(shù)為NA

B．5.6g金屬鐵與鹽酸反應失去的電子數(shù)為0.2NA

C．標準狀況下，22.4L的水中含有的原子數(shù)為3NA

D．常溫常壓下，11.2L氯氣中所含的原子數(shù)為NA

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省沭陽縣高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中，所含分子的物質(zhì)的量最多的是

A．0.05 mol CCl4

B．4℃ [ ρ(H2O)=1g·mL－1 ] 時，3.6 mL H2O

C．6.02×1022個HCl分子

D．標準狀況下，58.5 g的NaCl晶體

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省沭陽縣高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

以下化學用語正確的是

A．H2SO4的電離方程式為：H2SO4 = H2+ + SO4—2

B．鐵粉溶于鹽酸的化學方程式：2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2↑

C．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．乙醇的分子式為C2H6O

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）

Ⅰ．（1）以下物質(zhì)：①液氨 ②碳酸鈣 ③酒精 ④飽和食鹽水 ⑤銅 ⑥硫酸 ⑦鹽酸，屬于電解質(zhì)的有 （填編號）；屬于非電解質(zhì)的有_____________；

（2）19．6g H2SO4分子所含氫原子數(shù)與 L （標準狀況下）CH4所含氫原子數(shù)相等；

Ⅱ．有A、B、C三種元素，已知A元素原子的K層和M層電子數(shù)相同；B元素原子的L層比K層電子數(shù)多5個；C元素的＋3價陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù)。

（1）寫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖________；元素C的原子核組成符號________。

（2）B的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖________；A、B組成的化合物的化學式 。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省高一上學期10月月考試卷化學試卷（解析版） 題型：填空題

CO、CH4均為常見的可燃性氣體。

120℃、101 kPa下，a mL由CO、CH4組成的混合氣體在bmL O2中完全燃燒后，恢復到原溫度和壓強。

（1）若混合氣體與氧氣恰好完全反應，產(chǎn)生bmL二氧化碳，混合氣體中一氧化碳和甲烷的物質(zhì)的量之比為： ；混合物中甲烷的質(zhì)量分數(shù)為： 。

（2）若燃燒后氣體體積縮小了a/4 mL，則a與b關(guān)系的數(shù)學表示式是 。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇揚州中學高二上學期10月試卷化學（必修）試卷（解析版） 題型：簡答題

某教師在課堂上用右圖所示的裝置來驗證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應，并探討反應所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。請回答下列問題：

（1）試管乙中發(fā)生的現(xiàn)象是　　　 　　　，該現(xiàn)象能說明產(chǎn)生的氣體具有　　　　性。

（2）寫出試管甲中所發(fā)生反應的化學方程式，并標明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是　　　　 　　　　　　　　　　　。

（4）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同學通過實驗探究，得出酸雨pH隨時間的增加而減小的結(jié)論。為進一步研究酸雨的成分，該同學取某一時段的這種雨水V L，加入0.5 mol/L的Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀時，恰好消耗20.00 mL Ba(OH)2溶液。請計算：

①該雨水中共溶解標準狀況下SO2的體積多少mL？

②若生成沉淀物的質(zhì)量為2.25 g，求出沉淀物的組成。（請寫出計算過程）

 

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