【題目】鉻酸鉛(PbCrO4)俗稱鉻黃，不溶于水。廣泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工業(yè)。實驗室模擬工業(yè)上用鉻污泥(含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等)制備鉻黃的工藝流程如下：

（1）鉻黃中，鉻的化合價為 價

（2）在浸取過程中濃鹽酸與Fe2O3的離子方程式 ，操作a的名稱為

（3）寫出加入30%H2O2過程中發(fā)生的離子反應方程式

（4）在廢液中加入10%明礬溶液發(fā)生反應的離子方程式為

（5）對含鉻廢水進行處理的方法是：將含Cr2O72－的酸性廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解。陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72－發(fā)生反應，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH－結合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。

①寫出Fe2+和Cr2O72－發(fā)生反應的離子方程式

請分析電解過程中溶液pH不斷上升的原因

【答案】（1）+6；（2）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；過濾；

（3）2CrO2—+3H2O2+2OH-=2CrO42-+4H2O；（4）SO42-+Pb2+=PbSO4↓；

（5）①6Fe2++Cr2O72－+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；

②電解時陰極消耗氫離子，亞鐵離子還原Cr2O72－也消耗氫離子，所以pH不斷上升。

【解析】

試題分析：（1）Pb以＋2價穩(wěn)定，根據(jù)鉻酸鉛的化學式，O為－2價，Pb為＋2價，化合價代數(shù)和為0，因此Cr為＋6價；（2）Fe2O3屬于堿性氧化物，因此反應的離子反應方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；操作a得到濾液和濾渣，因此操作名稱為過濾；（3）利用過氧化氫的氧化性，把Cr3＋氧化成＋6價Cr，離子反應方程式為：2CrO2—+3H2O2+2OH-=2CrO42-+4H2O；（4）根據(jù)流程圖，加入明礬的作用，發(fā)生SO42-+Pb2+=PbSO4↓；（5）①根據(jù)Cr2O72－的強氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，其離子反應方程式為：6Fe2+ + Cr2O72－+14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O；②電解時陰極消耗氫離子，亞鐵離子還原Cr2O72－也消耗氫離子，所以pH不斷上升。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生。某興趣小組對摩擦劑成分及其含量進行以下探究：

Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗

取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾。

（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是______________。

（2）往（1）所得濾液中通入過量二氧化碳，主要發(fā)生反應的離子方程式是 。

Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定

利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數(shù)。

依據(jù)實驗過程回答下列問題：

（3）D裝置的作用是 ；

（4）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：______________。

（5）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是________________(填標號)。

a．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體

b．滴加鹽酸不宜過快

c．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

d．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

（6）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有含淀粉、NaCl、Na2SO4、CaCl2的混合溶液，選擇適當?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體。相應的實驗過程如下：

（1）操作①是利用膠體不能通過 而把淀粉膠體和溶液進行分離。

（2）寫出上述實驗過程中所用試劑的化學式：

試劑①___________________；試劑③_____________________。

（3）判斷試劑①已過量的操作是：__________________。

（4）控制試劑③適量的方法是：__________________。

（5）試劑②的作用（用化學方程式表示）：__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學變化屬于加成反應的是

A．乙醇在銅作催化劑的條件下加熱和空氣的反應

B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反應

C．甲烷在光照條件下與氯氣發(fā)生的反應

D．苯與液溴在鐵粉作催化劑的條件下發(fā)生的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是( )

①鋁和銅具有良好的導電性，所以電工操作時，可以把銅線和鋁線擰在一起

②汽車尾氣中含有能污染空氣的氮氧化物，主要是汽油燃燒不充分造成的

③從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現(xiàn)

④“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜屬于新型無機非金屬材料

⑤明礬可以用于凈水，主要是由于Al3＋水解生成的少量氫氧化鋁膠體有凈水作用

A．②③⑤ B．①②④ C．①③④⑤ D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化尿素是一種新型漂白、消毒劑，廣泛應用于農業(yè)、醫(yī)藥、日用化工等領域。用低濃度的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下可以合成過氧化尿素：反應的方程式為：

CO(NH2)2+H2O2CO(NH)2·H2O2。過氧化尿素的部分性質如下：

合成過氧化尿素的流程及反應裝置圖如下：

請回答下列問題：

（1）儀器X的名稱是____________；冷凝管中冷卻水從____________（填“a”或“b”）口進入。

（2）反應器的加熱方式是_______________。

（3）攪拌器是否可用鐵質材料___________（填“是”或“否”），原因是_______________。

（4）步驟① 采用減壓蒸發(fā)的原因是___________。

（5）下列選項中，最適合作為步驟④ 的洗滌液是_______。

a．冰水 b．熱水 c．飽和NaCl溶液 d．酒精和水的混合液

（6）準確稱取0.5000g產(chǎn)品于250mL錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，再加1mL 6mol/L H2SO4，用0.1000 mol/L KMnO4標準溶液滴定至終點時消耗20.00mL（尿素與KMnO4溶液不反應）。

① 滴定終點的現(xiàn)象是______________。

② 則產(chǎn)品中CO(NH)2·H2O2的質量分數(shù)為______________。

③ 若滴定前仰視，滴定后俯視，則測得的過氧化尿素含量_________（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗及顯色結果的敘述，錯誤的是

A．水浴加熱條件下，麥芽糖與斐林試劑發(fā)生反應生成磚紅色沉淀

B．蛋白質溶液遇雙縮脲試劑變紫色

C．人的口腔上皮細胞經(jīng)健那綠染色后，可以看到呈藍綠色的線粒體

D．常溫條件下，脫氧核糖核酸與吡羅紅作用呈紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用含有Al2O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的鋁灰制備Al2（SO4）318H2O，工藝流程如下：

（一定條件下，MnO4-可與Mn2＋反應生成MnO2)

已知：生成氫氧化物沉淀的PH

（1）H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是____________。

（2）檢驗濾液中還存在Fe2+的方法是______________。

（3）“除雜”環(huán)節(jié)有如下幾個步驟：（I）向濾液中加入過量KMnO4溶液，調節(jié)溶液的pH為3.2 （II）加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；(Ⅲ）加入MnSO4至紫紅色消失，過濾。

①步驟I 的目的是：_________；調節(jié)溶液的pH為3.2的目的是__________。

②向步驟II的沉淀中加入濃HCl并加熱，有黃綠色氣體生成，寫出其反應方程式______。

③步驟Ⅲ中加入MnSO4的目的是__________（用離子反應方程式表示）

（4）從多次循環(huán)使用后母液中可回收的主要物質是________（填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化工生產(chǎn)的敘述中，符合目前工業(yè)生產(chǎn)實際的是( )

A．石油工業(yè)中，采用干餾的方法把石油分成不同沸點范圍的產(chǎn)品

B．硝酸工業(yè)中，為了加快氨氧化的速率，通常使用鐵觸媒作催化劑

C．純堿工業(yè)中，氨堿法通過氨氣和二氧化碳的循環(huán)利用，提高了原料的利用率

D．合成氨工業(yè)中，采用高壓條件，增大合成氨反應的平衡常數(shù)，增大原料轉化率

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