Question

【題目】鉻酸鉛(PbCrO4)俗稱鉻黃，不溶于水。廣泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用鉻污泥(含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等)制備鉻黃的工藝流程如下：

（1）鉻黃中，鉻的化合價(jià)為 價(jià)

（2）在浸取過程中濃鹽酸與Fe2O3的離子方程式 ，操作a的名稱為

（3）寫出加入30%H2O2過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式

（4）在廢液中加入10%明礬溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（5）對(duì)含鉻廢水進(jìn)行處理的方法是：將含Cr2O72－的酸性廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解。陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72－發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH－結(jié)合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。

①寫出Fe2+和Cr2O72－發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

請(qǐng)分析電解過程中溶液pH不斷上升的原因

Answer 1

【答案】（1）+6；（2）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；過濾；

（3）2CrO2—+3H2O2+2OH-=2CrO42-+4H2O；（4）SO42-+Pb2+=PbSO4↓；

（5）①6Fe2++Cr2O72－+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；

②電解時(shí)陰極消耗氫離子，亞鐵離子還原Cr2O72－也消耗氫離子，所以pH不斷上升。

【解析】

試題分析：（1）Pb以＋2價(jià)穩(wěn)定，根據(jù)鉻酸鉛的化學(xué)式，O為－2價(jià)，Pb為＋2價(jià)，化合價(jià)代數(shù)和為0，因此Cr為＋6價(jià)；（2）Fe2O3屬于堿性氧化物，因此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；操作a得到濾液和濾渣，因此操作名稱為過濾；（3）利用過氧化氫的氧化性，把Cr3＋氧化成＋6價(jià)Cr，離子反應(yīng)方程式為：2CrO2—+3H2O2+2OH-=2CrO42-+4H2O；（4）根據(jù)流程圖，加入明礬的作用，發(fā)生SO42-+Pb2+=PbSO4↓；（5）①根據(jù)Cr2O72－的強(qiáng)氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，其離子反應(yīng)方程式為：6Fe2+ + Cr2O72－+14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O；②電解時(shí)陰極消耗氫離子，亞鐵離子還原Cr2O72－也消耗氫離子，所以pH不斷上升。