分析 (1)電解CuCl2溶液,陰極:發(fā)生還原反應(yīng)生成銅,電極方程式為Cu2++2e-=Cu;陽極:發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣,電極方程式為2Cl--2e-=Cl2↑,氯氣能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán),以此解答該題;
(2)書寫電離方程式首先應(yīng)分清電解質(zhì)的強(qiáng)弱,強(qiáng)電解質(zhì)完全電離,弱電解質(zhì)分步電離,多元弱酸分步電離,多元弱酸的酸式根離子不能拆.
解答 解:(1)電解CuCl2溶液,陰極:發(fā)生還原反應(yīng)生成銅,電極方程式為Cu2++2e-=Cu;陽極:發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣,電極方程式為2Cl--2e-=Cl2↑,氯氣能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán),
故答案為:Cu;氣體;藍(lán)色;
(2)氯化銅為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,電離方程式為:CuCl2=Cu2++2Cl-,通電時(shí),Cu2+趨向陰極,陽極:發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣,電極方程式為2Cl--2e-=Cl2↑,電解總方程式為CuCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2++Cl2↑,
故答案為:CuCl2=Cu2++2Cl-;陰;2Cl--2e-=Cl2↑;CuCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2++Cl2↑.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解池的基本原理及電極反應(yīng)式的書寫及現(xiàn)象分析,明確電解池的基本原理是關(guān)鍵,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
選項(xiàng) | 溫度 | 物質(zhì)的量 | 催化劑 |
A | 400℃ | 8mol SO2和5mol O2 | 無 |
B | 400℃ | 10mol SO2和5mol O2 | 無 |
C | 450℃ | 10mol SO2和5mol O2 | V2O5作催化劑 |
D | 450℃ | 8mol SO2和5mol O2 | 無 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 甲苯 | B. | 乙烷 | C. | 丙烯 | D. | 乙烯 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | a點(diǎn):c(CO32-)>c(HCO3-)>c(Cl-) | B. | b點(diǎn):5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-) | ||
C. | c點(diǎn):c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) | D. | d點(diǎn):c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 原子半徑:C>D>A>B | |
B. | A、C、D元素最高價(jià)氧化物的水化物間相互反應(yīng) | |
C. | C、D、A、B四種元素的最高價(jià)化合價(jià)依次升高 | |
D. | B元素在周期表中的位置為第二周第ⅥA族 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 用在空氣中點(diǎn)燃的方法鑒別甲烷、乙烯和乙炔 | |
B. | 用新制的氫氧化銅懸濁液鑒別乙酸、乙醇和乙醛三種液體 | |
C. | 用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯甲醇、苯酚、醛甲醛三種溶液 | |
D. | 用溴水鑒別已烯、四氯化碳、乙苯三種溶液體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原子半徑A>B>D>C | B. | 原子序數(shù)D>C>B>A | ||
C. | 離子半徑C3->D->B+>A2+ | D. | 單質(zhì)的還原性A>B>D>C |
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