Question

化學(xué)反應(yīng)可以從多種角度認(rèn)識(shí)和分析，下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂、生成物中化學(xué)鍵形成，同時(shí)伴隨能量的變化
• B、有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)不一定能產(chǎn)生電流，但該反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)
• C、催化劑不能參與化學(xué)反應(yīng)，但可以改變反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間
• D、同一化學(xué)反應(yīng)往往可以采用不同的催化劑來改變化學(xué)反應(yīng)速率

Answer 1

分析：A．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及反應(yīng)物和生成物能量的相對(duì)大小判斷；
B．氧化還原反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，構(gòu)成原電池的氧化還原反應(yīng)能產(chǎn)生電流；
C．催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，能改變反應(yīng)速率，但不改變化學(xué)平衡；
D．催化劑具有選擇性和高效性．

解答：解：A．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，在化學(xué)反應(yīng)中常常伴隨著能量的變化，故A正確；
B．構(gòu)成原電池的氧化還原反應(yīng)能產(chǎn)生電流，不能構(gòu)成原電池的氧化還原反應(yīng)不產(chǎn)生電流，但有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)一定的氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C．催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，但最終能生成原物質(zhì)，從表面看沒有參加反應(yīng)，實(shí)際上參加了化學(xué)反應(yīng)，催化劑不能改變平衡移動(dòng)，但能改變反應(yīng)速率，所以可以改變反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間，故C錯(cuò)誤；
D．催化劑具有選擇性和高效性，所以同一化學(xué)反應(yīng)往往可以采用不同的催化劑來改變化學(xué)反應(yīng)速率，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意實(shí)質(zhì)上催化劑參加反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．