Question

4．過碳酸鈉（2Na₂CO₃•3H₂O₂ ）俗稱固體雙氧水，是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑．某興趣小組制備過碳酸鈉的制備流程如下：

（注：BC-1、BC-2均為穩(wěn)定劑，其中BC-1是由異丙醇和三乙醇胺按一定比例混合而成）
（1）結晶過程中加入氯化鈉、攪拌，作用是降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉晶體析出．
（2）加入BC-2穩(wěn)定劑與工業(yè)純堿中含有的Fe³⁺雜質生成穩(wěn)定的配合物的目的是防止Fe³⁺雜質離子催化H₂O₂分解．
（3）洗滌抽濾產品，應選用合適的洗滌試劑是C（填寫序號）．
A．飽和氯化鈉溶液     B．水      C．異丙醇    D．碳酸鈉飽和溶液
（4）工業(yè)上常以活性氧的質量分數(shù)[ω（活性氧）=16n（H₂O₂）/m（樣品）×100%]來衡量過碳酸鈉產品的優(yōu)劣，ω≥13%為優(yōu)等品．現(xiàn)將0.2000g某廠家生產的過碳酸鈉樣品（所含雜質不參與后面的反應）溶于水配成溶液，加入適量稀硫酸酸化，再加入足量KI，搖勻后靜置于暗處，充分反應后加入少量淀粉試劑，用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定到終點，消耗Na₂S₂O₃溶液33.00mL．（已知：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI），通過計算判斷樣品是否為優(yōu)等品（寫出計算過程）．

Answer 1

分析 本題是工業(yè)制過碳酸鈉的流程，過碳酸鈉具有過氧化氫及碳酸鈉的性質，過氧化氫除強氧化性外，還具有遇Fe3+等重金屬陽離子催化易分解，本身受熱也不穩(wěn)定的特性，因此制備過程中要防止過氧化氫的分解，另外為提高產品的產量和純度，要選擇適宜的結晶、洗滌操作等措施；
（1）因過碳酸鈉易溶解于水，可利用鹽析原理，結果過程中不斷添加氯化鈉晶體顆粒，抑制過碳酸鈉溶解；
（2）雙氧水可在Fe³⁺催化作用下快速分解，因此要除去雜質Fe³⁺離子的干擾；
（3）根據(jù)相似相溶原理分析，極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑；
（4）利用滴定原理H₂O₂+2KI+H₂SO₄=2H₂O+I₂+K₂SO₄，建立關系式計算樣品ω（活性氧），判斷樣品的優(yōu)劣．

解答 解：（1）結晶過程中加入氯化鈉、攪拌，能降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉析出，故答案為：降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉析出；   
（2）加入BC-2穩(wěn)定劑與工業(yè)純堿中含有的Fe³⁺雜質生成穩(wěn)定的配合物的，除去溶液里的Fe³⁺，防止雙氧水在Fe³⁺催化作用下快速分解，故答案為：防止Fe³⁺雜質離子催化H₂O₂分解；
（3）根據(jù)相似相溶原理知，過碳酸鈉易溶于水或水溶液，難溶于有機溶劑，且易分離，故選C；
（4）根據(jù)題目可知發(fā)生的化學反應為：H₂O₂+2KI+H₂SO₄=2H₂O+I₂+K₂SO₄由關系式H₂O₂～I₂～2 Na₂S₂O₃可得出n（H₂O₂）=1.65×10^-3mol，
ω（活性氧）=16n（H₂O₂）/m（樣品）×100%=16×1.65×10^-3 mol÷0.2000g×100%=13.2%＞13%，此樣品是優(yōu)等品，故答案為：樣品為優(yōu)等品．

點評 本題考查實驗方案設計，根據(jù)物質的性質來分析解答，難度不大．