Question

【題目】（1）氯化鐵水解的離子方程式為 ，其溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span> �，F(xiàn)向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體，其反應(yīng)的離子方程式為： 。同時(shí)有紅褐色沉淀生成，其原因是 。

（2）水玻璃在工業(yè)上可作粘合劑，它與NH4Cl溶液接觸時(shí)，會(huì)很快凝結(jié)，用離子方程式表示其原因?yàn)?/span> 。

（3）下列各物質(zhì)的溶液物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L：①HCl ②NaOH ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤NH4Cl ⑥H2SO4 ⑦KCl ⑧CH3COOH ，它們 pH 由小到大的排列順序?yàn)?/span>： 。

（4）常溫下，pH=5的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液以體積比11∶9混合，則混合液的pH= 。

Answer 1

【答案】（1）Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+ ；c(Cl﹣)＞c(Fe3+)＞c(H+)＞c(OH﹣)；

CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O +CO2 ↑； 碳酸鈣消耗H+，促進(jìn)氯化鐵的水解，使水解產(chǎn)物 Fe(OH)3大量生成，形成紅褐色沉淀。

（2）SiO32－+2NH4+ =2NH3 +H2SiO3 ↓

（3）⑥①⑧⑤⑦④③②

（4）6

【解析】

試題分析：（1）氯化鐵溶液中Fe3＋水解的離子方程式為Fe3＋＋3H2O3H＋＋Fe(OH)3；向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體，是由于Fe3＋水解造成的酸性與碳酸鈣反應(yīng)的結(jié)果，即2H＋＋CaCO3＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O；碳酸鈣消耗了H＋，使Fe3＋水解平衡向右不斷移動(dòng)，造成Fe(OH)3不斷增加，至出現(xiàn)紅褐色沉淀。

（2）氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性，水玻璃與其溶液中氫離子結(jié)合生成硅酸膠體而凝結(jié)，水玻璃與NH4Cl溶液反應(yīng)生成氯化鈉、硅酸、氨氣，離子反應(yīng)為SiO32—+ 2NH4+ = 2NH3+ H2SiO3 ↓；

（3）酸性溶液：①HCl為一元強(qiáng)酸；⑤NH4Cl溶液中，銨根離子水解，溶液顯示酸性；⑥H2SO4為二元強(qiáng)酸；⑧CH3COOH為一元弱酸；溶液的pH：⑥＜①＜⑧＜⑤。堿性溶液：②NaOH為一元強(qiáng)堿；③Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯示堿性；④CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯示堿性，由于酸性醋酸大于碳酸，則醋酸根離子的水解程度小于碳酸根離子，則醋酸鈉溶液中氫氧根離子濃度小于碳酸鈉，溶液的pH：④＜③＜②。⑦KCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性；通過(guò)以上分析知，這幾種溶液的pH由小到大的排列順序是：⑥①⑧⑤⑦④③②。

（4）pH=5的鹽酸中c(H+)=10-5mol/L，pH=9的氫氧化鈉中c(OH-)=mol/L=10-5mol/L，二者以體積比11：9混合，則鹽酸過(guò)量，溶液呈酸性，混合溶液中c(H+)=mol/L=10-6mol/L，則溶液的pH=6。