3．如表中關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是（　�。�
類(lèi)別
組合		酸性
氧化物		堿性
氧化物		電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)高分子
物質(zhì)
ACO2CuO氨氣NH3•H2O葡萄糖
BSO3Na2O稀硫酸NaOH果糖
CSO2CaO冰醋酸KOH纖維素
DN2O5Na2O2α-丙氨酸Cu（OH）2聚乙烯
A．AB．BC．CD．D

分析 酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；
堿性氧化物是指能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；
電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；
強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)；
高分子物質(zhì)是指相對(duì)分子質(zhì)量很大的物質(zhì)，一般相對(duì)分子質(zhì)量需要在幾千或以上．

解答 解：A、氨氣不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)；NH3•H2O是水溶液中只能部分電離，是弱電解質(zhì)；葡萄糖相對(duì)分子質(zhì)量很小，不是高分子化合物，故A錯(cuò)誤；
B、稀硫酸是溶液，是混合物，不是電解質(zhì)；果糖相對(duì)分子質(zhì)量很小，不是高分子化合物，故B錯(cuò)誤；
C、SO2是酸性氧化物；CaO是堿性氧化物；冰醋酸是酸，是電解質(zhì)；KOH是強(qiáng)電解質(zhì)；纖維素是高分子化合物，故C正確；
D、Na2O2不是堿性氧化物；Cu（OH）2是弱堿，是弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸性氧化物、堿性氧化物、電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和高分子化合物的辨別，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列．
①2s　②3d�、�4s　④3s�、�4p　⑥3p
軌道能量由低到高排列順序是①＜④＜⑥＜③＜②＜⑤．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．鉻（Cr）有許多種化合物，在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途．
（1）實(shí)驗(yàn)室中可模擬工業(yè)冶煉鉻的流程，利用鉻鐵礦（FeO•Cr2O3）制取鉻單質(zhì)．首先將鉻鐵礦與氫氧化鈉固體混合后，在空氣中焙燒；再經(jīng)過(guò)一系列操作，除去Fe 元素，使Cr 元素轉(zhuǎn)化生成Cr2O3，再用鋁熱法制取鉻單質(zhì)．
①焙燒時(shí)應(yīng)將鉻鐵礦放在鐵坩堝（填儀器名稱(chēng)）中．
②除雜過(guò)程中，需要對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌，洗滌沉淀的操作方法是將蒸餾水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸沒(méi)沉淀，待水流盡后，再重復(fù)操作2～3 次．
③用鋁粉和Cr2O3 做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，還需要的試劑有鎂條和KClO3（填化學(xué)式）．
（2）鉻的化合物有毒，排放前要經(jīng)過(guò)處理，通常有兩種方法：
方法一：還原法．某含Cr2O72-的酸性廢水可用硫酸亞鐵銨[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]處理，反應(yīng)后鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀，該沉淀經(jīng)干燥后得到復(fù)合氧化物[xFeO•FeyCr（2-y）O3]（x、y 均可以是分?jǐn)?shù)）．如果Cr2O72-和FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O 按物質(zhì)的量之比為1：8 的關(guān)系反應(yīng)，則復(fù)合氧化物中Cr的化合價(jià)為+3；復(fù)合氧化物的化學(xué)式為0.5FeO•Fe1.5Cr0.5O3．
方法二：電解法．將含Cr2O72-的酸性廢水放入電解槽內(nèi)，加入一定量氯化鈉，用鐵作電極提供Fe2+，Cr2O72-將Fe2+氧化生成Fe3+，本身被還原生成Cr3+，最后Cr3+和Fe3+ 以Cr（OH）3 和Fe（OH）3 的形式除去．
鐵作電解槽的陽(yáng)極，陰極的反應(yīng)式為2H++2e-=H2，
Cr2O72-氧化Fe2+的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3+++6Fe3++7H2O．
（3）CrO3 是一種常見(jiàn)的鉻的氧化物，其熱穩(wěn)定性較差，加熱時(shí)逐步分解．取100g CrO3 加熱，剩余固體的質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示．A 點(diǎn)時(shí)剩余固體的成分是CrO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．根據(jù)元素周期律判斷，下列關(guān)系正確的是（　　）
A．離子半徑：S2-＞Na+B．熱穩(wěn)定性：HCl＞HF
C．酸性：H3BO3＞H2CO3D．堿性：Al（OH）3＞Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑，實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒，三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預(yù)先加入鋅粒，已知二價(jià)鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應(yīng)．制備過(guò)程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器1的名稱(chēng)是分液漏斗．
（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是C（選下面的A、B或C）；目的是讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2，把裝置2和3中的空氣趕出，避免生成的亞鉻離子被氧化．
　A．鹽酸和三氯化鉻溶液同時(shí)加入 B．先加三氯化鉻溶液一段時(shí)間后再加鹽酸　C．先加鹽酸一段時(shí)間后再加三氯化鉻溶液
（3）為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應(yīng)關(guān)閉閥門(mén)B（填“A”或“B”，下同），打開(kāi)閥門(mén)A．
（4）本實(shí)驗(yàn)中鋅粒要過(guò)量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應(yīng)外，另一個(gè)作用是過(guò)量的鋅與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2．
（5）已知其它反應(yīng)物足量，實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O　9.4g，則該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為83.3%（不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物）．
（6）鉻的離子會(huì)污染水，常溫下要除去上述實(shí)驗(yàn)中多余的Cr2+，最好往廢液中通入足量的空氣或氧氣，再加入堿液，調(diào)節(jié)pH至少為5.6才能使鉻的離子沉淀完全（鉻的離子濃度應(yīng)小于10-5mol/L）．【已知Cr（OH）3的溶度積為6.3×10-31，$\root{3}{63}$≈4，lg2≈0.3】

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．植物精油具抗菌消炎、解熱鎮(zhèn)痛之功效．從樟科植物葉中提取的精油中含有甲、乙、丙三種成分．
I、甲經(jīng)下列過(guò)程可轉(zhuǎn)化為乙：

（1）乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．1mol乙最多可與5mol H2反應(yīng)．
（2）對(duì)比甲乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，簡(jiǎn)述上述過(guò)程由甲合成乙的設(shè)計(jì)意圖將甲中的羥基氧化為醛基，同時(shí)又保護(hù)了碳碳雙鍵不被氧化．
II、通過(guò)下列合成路線(xiàn)由乙可得丙（部分反應(yīng)產(chǎn)物略去）：
已知下列信息：①RCH=CHR′RCHO+R′CHO
②丙的分子式為C16H14O2，能與溴水、NaOH溶液反應(yīng)．
（3）B→C的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)；D中的官能團(tuán)名稱(chēng)是碳碳雙鍵和羧基．
（4）乙與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）寫(xiě)出同時(shí)符合下列要求的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
a．屬于二取代苯 b．分子中有不同化學(xué)環(huán)境的氫原子5種，其個(gè)數(shù)比為1：1：2：2：2
c．能使溴的CCl4溶液褪色，且在酸性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)可以使蛋白質(zhì)變性的是（　�。�
①福爾馬林�、诰凭、跭MnO4溶液　④硫酸鈉�、菹跛徙y溶液　⑥雙氧水�、呦跛幔�
A．除④⑦外B．除③⑥外C．①②⑤D．除④外

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列各組實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率最快的是（　�。�
反應(yīng)物催化劑溫度
A10mL20% H2O2溶液無(wú)40℃
B10mL20% H2O2溶液無(wú)25℃
C10mL20% H2O2溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液40℃
D10mL10% H2O2溶液無(wú)25℃
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．電子級(jí)鈷氧化物用于半導(dǎo)體工業(yè)和電子陶瓷等領(lǐng)域，是一種純度很高的氧化物，其工業(yè)制取流程如下：
（1）濾渣A的成分除過(guò)量的Co的磷酸鹽和Fe（OH）3外還有Si（填化學(xué)式）．
（2）加入CO3（PO4）2的目的是調(diào)節(jié)溶液pH，保證Co2+不沉淀，而使鐵離子全部沉淀．
（3）Co與稀硝酸反應(yīng)生成 Co2+的離子方程式為：3Co+8H++2NO3-═3Co2++4H2O+2NO↑．
（4）濾渣B經(jīng)過(guò)反復(fù)洗滌、干燥后，進(jìn)行灼燒，其熱重分析圖如圖1，寫(xiě)出C點(diǎn)物質(zhì)的化學(xué)式：Co3O4

（5）上述制備過(guò)程中采用草酸鹽作為沉淀劑，由于生產(chǎn)成本較高，某科研小組研究從鈷渣酸浸液（主要成分為CoSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3）出發(fā)，以碳銨（NH4HCO3）代替草酸鹽作沉淀劑，并由此制備氧化鈷．請(qǐng)結(jié)合相關(guān)信息，補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)步驟．
已知：a．金屬離子生成氫氧化物沉淀pH如下表（開(kāi)始沉淀pH按金屬離子1mol/L計(jì)算）
開(kāi)始沉淀的pH完全溶解的pH
Fe3+1.13.2
Al3+3.05.0
Co2+7.29.2
b．CoSO4與NH4HCO3反應(yīng)時(shí)，母液中鈷離子含量與溶液pH關(guān)系圖如圖2，
由鈷渣酸浸液制備氧化鈷的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：
①往鈷渣酸浸液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pHpH（5.0，7.2），使Fe3+、Al3+沉淀完全；
②過(guò)濾；③配制一定濃度的碳銨溶液，緩慢加入到濾液中，攪拌，控制pH至7.0左右，使Co2+沉淀完全，過(guò)濾；
④將蒸餾水加熱至70℃以上，洗滌CoCO3沉淀3次，干燥；
⑤400℃焙燒3h，得產(chǎn)品氧化鈷．

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